湖南省邵阳市枫木团乡中学2020年高二化学月考试卷含解析.docx

湖南省邵阳市枫木团乡中学2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫       B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B略2. 在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A .反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍参考答案：D3. 已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡无影响，所以选项D正确。

4. 下列说法正确的是                                                             A．按系统命名法， 名称：4,7－二甲基－3－乙基壬烷       B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析    C．用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性    D．有机高分子化合物糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质参考答案：B5. 下列关于化学与社会、生活、自然的有关叙述中，不正确的是（   ）A．废旧电池必须回收集中处理主要是为了防止重金属污染B．燃料煤进行必要的脱硫处理主要是为了降低煤的着火点C．化学反应中始终遵守质量守恒和能量守恒定律的 D．禁止使用含磷洗衣粉主要是为了防止藻类疯长而导致水质恶化参考答案：B略6. 某烃的结构简式为CH3CH2CH=C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数即饱和碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、5        B．4、3、6        C．2、5、4        D．4、6、4参考答案：B略7. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)= ==N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1参考答案：B略8. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是                                               A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基       B．含有苯环、羟基、羰基、羧基                   C．含有羟基、羰基、羧基、酯基                   D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略9. 下列元素的第一电离能依次减小的是　　　　　　　　　　　　   A．H、Li、Na、K      　　　　　　　　 B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si   　　　　　　　　　D．Si、Al、Mg、Na参考答案：AD10. 相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa ② NaHSO4 ③ NaCl ④ C6H5-ONa  ⑤NaHCO3  ⑥Na2CO3 ，按pH由大到小的顺序排列，正确的是　  A．⑥>⑤>④>①>③>②　          B．⑥>④>⑤>①>③>②     C．⑥>④>⑤>①>②>③ 　         D．⑥>⑤>④>①>③>②参考答案：B略11. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（     ）   A．FeO          B．Fe3O4          C． Fe2O3        D．Fe2O3和Fe3O4 参考答案：B略12. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C本题考查了电化学原理的应用中电镀的知识点。

A选项，电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，错；B选项，根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，错；C选项，电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，对；D选项，镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，错13. 根据下列热化学方程式  (1)C(s)+O2(g)==CO2(g)                     △H1=-393．5 kJ/mol  (2)H2(g)+O2(g)==H2O(1)                   △H2=-285．8 kJ/mol  (3)CH3COOH(1)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)    △H3=-870．3 kJ/mol  可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(1)的△H为  A．△H=+244．1kJ/mol    B．△H=-488．3 kJ/mol  C．△H=-996．6 kJ/mol    D．△H=+996．6 kJ/mol参考答案：B略14. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（      ）A、先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B、先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C、点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D、加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NAC．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为 NAD．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：①量筒应该是      (填字母，下同)，读数为      mL；②滴定管是       ，读数为         mL；③温度计是       ，读数是        ℃。

2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失    ；②中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水         ；③酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗               ④滴定管终点读数时，仰视读取刻度线                     参考答案：(1)①B  3．4；      ②C  0.70；       ③A  2．5(2)①偏高           ②无影响          ③偏高        ④偏高(每空1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)以黄铁矿为原料,用接触法制取硫酸黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2转变为SO3的转化率为95%,SO3被吸收时有2%的SO3随尾气排出,现有含FeS2质量分数为70%的黄铁矿10 t,问能生产质量分数为98%的H2SO4多少吨?参考答案：9.78 t解析：设能生产质量分数为98%的H2SO4的质量为xFeS2　　　　　　　~　　　　　　2H2SO4 120 196 10 t×70%×90%×95%×(1-2%) 98%×x解得:x=9.78 t18. ．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。

对A做下列实验：⑴ 测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L试求A的分子式⑵ 又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，C俗名甘氨酸试推断A的结构参考答案：21．⑴ C9H9O3N（3分）    ⑵ （3分） 略19. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量2）确定该材料的化学式参考答案：（1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45% （2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）。