溶液知识点总结 .docx

溶液知识点总结 　　1.初三化学溶液知识点总结一下 谢谢　　第六章 溶解现象 第一节 物质的溶解1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液　　如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液　　3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层4、溶液的特征　　均一性：溶液中各部分性质相同稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在　　透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4-呈紫红色　　②均一稳定的液体不一定是溶液1、氯化钠溶液的形成：以Na+、Cl-形式扩散到水分子中　　蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化　　金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。

7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低　　如：硝酸铵（NH4NO3）等8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末　　9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化　　10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等第二节 溶液组成的表示1、溶质：被溶解的物质叫溶质　　溶质可以是固体、液体或气体2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂　　溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂　　⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质　　⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了　　⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称 溶质 溶剂 石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O 盐酸 氯化氢HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量5、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数　　（2）数学表达式 溶质质量分数（ω）= = （3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量②溶质的质量分数一般用百分数表示　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内　　⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比4）有关溶质质量分数概念的计算：有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系　　（5）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算　　③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量　　因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签　　以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g*5%=2.5g，②水的质量：50g-2.5g=47.5g 　　(2)称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解　　（4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据：溶液质量（m）=溶液体积（V）*溶液密度（ρ）8、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。

　　步骤：⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中　　⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发　　2.　　（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）.2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故.浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小.3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体.因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散.浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________（4）酸与碱反应（写化学方程式）盐酸中和氢氧化钠：____________________________________氢氧化铜和硫酸：_______________________________________（5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸 （常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量. NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca(OH)2 ）白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低.用生石灰跟水反应制得.用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）.氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成.CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠.这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH.这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________碱的性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质.（1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色.因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―（2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水.条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O.凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物.（3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________（4） 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀. （常见的盐）1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物.2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解.生理盐水是**.*%的氯化钠溶液.工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒. 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打.我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献.注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂.但可以使用稀盐酸，是有气泡产生.例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4、碳酸氢钠的化学。

　　3.溶液的关键知识点是什么　　常见物质的溶解性歌诀（一）：[/B][/B]　　钾、钠、硝酸溶，　　（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水 盐酸除银（亚）汞，　　（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶　　再说硫酸盐，不容有钡、铅，　　（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅　　其余几类盐，　　（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）　　只溶钾、钠、铵，　　（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）　　最后说碱类，钾、钠、铵和钡　　（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）　　物质溶解性口诀（二）[/B]:　　钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，　　氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅　　生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，　　碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵　　4.初中化学酸碱盐、溶液部。