r重要的氧化剂和还原剂.ppt

1.常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如X2 、O2、O3等；某些高价氧化物，如MnO2、SO3、CO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价盐，如KMnO4、KClO3 、FeCl3等；某些高价金属阳离子，如Ag+、Cu2+、Fe3+等；过氧化物，如Na2O2、H2O2等；某些特殊的物质，如新制Cu(OH)2、银氨溶液等重要的氧化剂和还原剂> KMnO4 > Na2O2浓HNO3Fe3+F2＞Cl2＞Br2＞ > I22.常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如H2、C、Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸，如H2S、HI、HBr、HCl、H2SO3等；某些低价盐，如Na2SO3、FeCl2、K2S等；某些低价态金属阳离子，如Fe2+等某些非金属阴离子，如S2-、Cl-、Br-等SO2 + Cl2 +2H2O ==SO42- +2Cl- +4H+4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl4Fe(OH)2 +O2 +2 H2O ===== 4 Fe(OH)3 3Fe2+ + 4H+ +NO3- ==3Fe3+ + NO +2H2O2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe3+ +H2S ==2 Fe2+ +S↓+ 2H+2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑重要氧化剂和还原剂的常见反应1、非金属单质形成的氧化剂，电子层数越少，最 外层上的电子数越多其氧化性越强。

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I22、金属单质形成的还原剂，电子层数越多，最外 层上的电子数越少，其还原性越强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （还原性逐渐减弱 ）2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2NaI+Br2 2NaBr+I2CuSO4+Fe Cu+FeSO4 2AgNO3+Cu 2Ag+Cu(NO3)25、稀硫酸与活泼的金属单质反应时，起氧化作用的是H+ ，氢 离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有 弱的氧化性（酸的氧化性） ；浓硫酸是强氧化剂，与还原剂 反应时，起氧化作用的是+6价的硫元素（氧化性的酸）4、元素处于低化合价的物质具有还原性3、元素处于高化合价的物质具有氧化性CO2+ 2Mg C + 2MgO点燃CO2+C 2CO△2H2S + O2 2 S + 2H2OCO + CuO Cu + CO2△H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 △H2SO4( 浓)+Cu CuSO2+SO2 +2H2O6、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，与还原剂反应 都是+5价的N起氧化作用（氧化性的酸） 。

4HNO3(浓）+Cu Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O8HNO3 （稀）+3Cu 3 Cu(NO3)2+ 2NO2 +4H2O 4HNO3(浓)+ C CO2 +4NO2 +2H2O △7、具有多种化合价的元素，一般是处于最高化合价时 氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还 原性增强 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2Fe+I2 FeI2△Fe+2HCl FeCl2+H22、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失 电子总数=电子转移的数目氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律1、性质强弱规律：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子则有：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物4、价态归中规律：若含有不同价态的同一元素发生氧化还原反应， 则必须符合“高价+低价中间价如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4“两相靠，不相交”4、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先 将还原性强的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多 种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂 还原。

如将氯水逐滴加入到含Br— 和I—的溶液中，则 氯水先将I—氧化，然后再将Br—氧化若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去，则先将Cu2+ 还原，然后再将Fe2+还原3.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的NO2其反应原理为： C3N3(OH)3===3HNCO； 8HNCO＋6NO2===7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是（ ） A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂C13、各取0.1mol铜分别投入足量的下列四种酸： ①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸中（必要时可加热） 充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大 到小的顺序是（ ） A. ②④①③ B. ②①④③ C. ①②④③ D. ③④①②B题型三 Fe、Fe3+、Fe2+、Cu 、Cu2+的混合计算12、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向 盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉， 反应结束后，下列结果不可能出现的是： （ ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无B7、简答： （1）某工厂为消除废气中的Cl2对环境的污染， 将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除 去Cl2，这一处理过程中，消耗的原料是 。

有 关反应的化学方程式为 （2）有一未知溶液中含有Ag+、Fe2+、Cu2+、Al3+ 四种阳离子，怎样把这些阳离子以沉淀的形式一 一分离出来？ （3）制氧化亚铁常用：FeC2O4 == FeO + CO↑ + CO2↑，试说明为什么不采用FeCO3加热分解来制 FeO而用此法 △FeFe + 2Fe3+ == 3Fe2+Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-FeO需要还原气氛，CO可满足，但 FeCO3分解过程中不产生CO9、甲同学在0.5 mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后 静置，可观察到CCl4层呈紫红色；乙同学在0.5 mol/L的FeCl3溶液中先加入4 mol/L NH4F溶液， 发现FeCl3溶液褪至无色，而后再滴加0.1 mol/L KI溶液，不呈现红棕色，再加CCl4振荡静置，也 观察不到CCl4层有紫红色出现。

1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生 了什么反应（用离子反应方程式表示）：2Fe3+ + 2I- == I2 + 2Fe2+（2）乙同学观察不到甲同学的实验现象，其原因 分析合理的是 A. Fe3+可被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+ B. Fe3+可以和F-结合成难电离的物质，不再和I-反 应 C. I-和F-或I-和NH4+结合生成难电离的物质，不再 和Fe3+反应 （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的， 可否改用玻璃试剂瓶？ （4）在FeCl3溶液中，加入适量NH4F溶液后，溶 液中Fe3+浓度几乎降为零，用什么实验可以检验这 种说法的正确性？ 玻璃中含SiO2，可与HF反应，因而被溶解取少量该溶液，滴加几滴KSCN 溶液，观察是否出现血红色。