2020-2021学年山东省烟台市栖霞大柳家中学高二化学上学期期末试题含解析.docx

2020-2021学年山东省烟台市栖霞大柳家中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是 (　　)A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：D略2. 下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL 0.5molL－1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01molL－1的NaCl溶液C．10mL 0.1molL－1的NaOH溶液 D．100mL 0.1molL－1的Na2SO4溶液参考答案：A略3. 下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑参考答案：B略4. 下列实验操作不正确的是 A．放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住B．为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相同的晶体C．“粗盐提纯”的实验中，蒸发至析出晶体时，开始用玻璃棒搅拌混合液D．在层析操作时，试样点不能接触展开剂，否则不能很好的分离参考答案：C略5. 对于溶液的酸碱性说法正确的是 A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性 B、pH等于7的溶液一定呈中性 C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略6. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(　　)A． 4－甲基－1,2－戊炔B．CH3 CH (CH3)CH=CHCH3 2－甲基－3－戊烯C． 2, 2, 3－甲基戊烷D． 间二硝基苯参考答案：D7. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。

在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如下图下列说法不正确的是A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)参考答案：BC略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为B．1 mol羟基（—OH）所含的电子总数为7NAC．0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2NAD．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA参考答案：D略9. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　） A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的碳酸钠溶液等体积混合 C．0.05 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH =13的氢氧化钡溶液等体积混合参考答案：C略10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是(　　) A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 molL－1min－1D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度参考答案：D反应2NO2(g)N2O4(g)是气体物质的量减小的反应，如压强不再发生改变，即各气体的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态，因此A项正确；由图知只有b点处于平衡状态；对C项可先计算出v(N2O4)＝ ＝0.04 molL－1min－1，再据v(NO2)＝v(N2O4)2可知C项正确；D项，由图知25 min时是增加NO2的浓度11. 将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，充分反应后，铜丝变红且反应后铜丝质量保持不变该物质是A.稀H2SO4 B.FeCl3溶液 C.C2H5OH D.CH3COOH参考答案：C略12. 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(　　)A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定参考答案：B温度不变，K不变。

13. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是　A．硝酸钠和金刚石 　　　 B．硅晶体和水晶 C．冰和干冰 　　　 D．苯和萘参考答案：B14. 由于碳碳双键( )不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H8的烯烃的异构体有A．2种　　　B．3种　　　C．4种　　　D．5种参考答案：C略15. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16 s、28 s、33 s请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编号加3% Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(1∶5)出现浑浊时间①335滴(a)s②425滴(b)s③515滴(c)s(1)将对应①②③的时间分别写出：(a)__________，(b)__________，(c)__________2)实验结论：_______________________________________________________3)写出反应的化学方程式：__________________________________________________参考答案：(1)33 s　28 s　16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越大(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案：<1> MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4 ---(1)NH3H2O==NH4+OH -----------(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。

<2> NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl -------(3) PO43-+H+==HPO42-- ------------(4) 由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大18. 根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电C1、C2棒为惰性电极进行如下操作： ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为： 参考答案：（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。

2）2I－ — 2e－ ＝ I2 ； AsO33－ + 2 OH－ — 2e－ ＝ AsO43－ + H2O 19. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式参考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O。