浙江省湖州市安吉县报福镇中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析.docx

浙江省湖州市安吉县报福镇中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 把1mL的稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是A．溶液中的为1×    B．溶液中的为1×C．溶液中由水电离出来的的浓度为1×D．溶液中由水电离出来的的浓度为参考答案：D略2. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（    ）A、碳链异构      B、位置异构       C、官能团异构       D、顺反异构参考答案：C略3. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入     A．石蕊溶液            B．盐酸                   C．氯水                   D．KSCN溶液参考答案：D略4. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略5. 下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-　　　Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-　　　Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-　　AlO2-＋2H2OD．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-　　　Zn2+参考答案：C略6. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小  B．平衡向正反应方向移动  C．D的体积分数变大  D．a > c＋d参考答案：A略7. 能与金属钠反应生成H2的有机物是                                                          A．CH3CH2OH                 B．CH3CH3        C．苯                                   D．CH3COOCH2CH3参考答案：B略8. 某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。

反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（   ）A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D. A的平衡转化率是40%参考答案：B  2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)反应前(mol) 2          1          0       0反应了(mol)0.4       0.4       0.6     0.2平衡后(mol)1.6       0.6       0.6     0.2据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是气体A、该反应的化学平衡常数K==1.04，故A错误；B、C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，故C错误；D、A的转化率为：×100%=20%，故D错误；故选B点睛：本题考查了化学平衡计算以及平衡常数的影响因素等正确判断CD的状态是解题的关键根据气体的压强之比等于气体的物质的量之比，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，可以确定CD的状态。

9. 为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应其中正确的是(    )A.甲       B.乙          C.丙               D.上述实验方案都不正确参考答案：D略10. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（    ）A．+1           B．+2           C．+3           D．-1参考答案：     C略11. 在下列氧化还原反应中，氧化剂还原剂为同一种物质的是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O   D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：B略12. 人的体味中存在名为“AND”和“EST”的两种荷尔蒙（结构简式如下），下列有关说法正确的是（    ）A．“AND”和“EST”均可以与溴水发生反应B．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃（提示： 可简写为 ） C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH3D．“AND”和“EST”互为同分异构体     参考答案：A略13. 酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是A、质量    B、物质的量    C、物质的量浓度    D、H+和OH-的物质的量参考答案：D14. 下列说法正确的是（     ）A．不粘锅的原料   为烃类化合物B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品参考答案：C15. 下列实验操作错误的是（　　）　 A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口    C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。

探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是              2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为                                                                                    3）溶液C的颜色是        ，溶液D中可能含有的金属阳离子有                            4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）a．稀硫酸           b．铁               c．硫氰化钾         d．酸性高锰酸钾溶液参考答案：（1）过滤    （2）Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2O          Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+  （3）棕黄色           Fe2+、Cu2+、Fe3+  （4）d 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图2)确定晶体的晶胞，分析其构成3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个18. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子为平面三角形    NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形略19. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为       ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是        2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是          3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为                        4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：                                                           。

5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为       、       ，它们物质的量之比是         参考答案：   （1） C6H9Br （2分） ；羟基和羧基 （2分）                    （2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）（3）方程式   （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（5）（6分） 或                          ;1:2(每空2分)。