中考化学冲刺复习-十大必考考点+思维导图.docx

中考化学冲刺复习 十大必考考点目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍使得同学们判断失误而失分针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用该考点主要内容有以下十个方面：重要考点之一：使用仪器的使用和识别主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒重要考点之二：化学实验简单操作固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用重要考点之三：气体的制备、收集和检验（1）气体发生装置（固体混和加热型和液体不需要加热型）;（2）气体收集方法（排水集气法、向上排气法、向下排气法）;（3）根据气体各自的性质进行检验4）实验装置合理连接，实验合理操作重要考点之四：物质的分离物理方法（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）冷却结晶化学方法（1）沉淀法（2）气体法重要考点之五：物质的鉴别（1）盐酸、硫酸的鉴别（2）氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别（3）碳酸根的鉴别（4）酸、碱的鉴别重要考点之六：练一练根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_______（）A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露重要考点之七：溶液该重要考点分值为（2-4）分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。

但在该考点的计算 上的要求不是很高，基本上都是简单的计算主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水重要考点之八：元素及其和化合物元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比 较多，每年必考它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运 用例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢 记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分练一练：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解则A为________B为__________重要考点之九：化学计算化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题 都比较容易。

同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的计算是容易得分的重要考点之十：物质构成微粒的计量该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点练一练：在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________个氧原子2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃烧需要__________mol氧气初中化学知识点思维导图大全一、身边的化学+化学实验二、周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘五、化学方程式六、碳和碳的化合物七、燃料及其利用八、金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐1化学用语1. 电离方程式：2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

2金属活动性1. 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强3. 金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)3酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

5溶液的酸碱性与酸碱度的测定1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2. pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）6离子的检验Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子CO32-1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子注】1. 在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

7物质的颜色1. 固体(多为白色)黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色---KMnO4红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO32. 溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)8酸、碱、盐的特性1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性3. 浓硫酸---无挥发性粘稠的油状液体有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热有强氧化性4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热能与空气中的二氧化碳反应而变质6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)7. 碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液9酸与碱的通性和盐的性质1. 酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）酸能与碱反应生成盐和水；（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2. 碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；（3）碱能与酸反应生成盐和水；（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱3. 盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。