电子式预习导引.docx

电子式［课标解读］1．知道电子式的概念2．会书写电子式3．能用电子式表示物质的形成过程4．了解电子式的书写便于进一步理解共价键和离子键的本质［预习导引］1．划出下列微粒的核外电子排布图：Na__,Mg__Al__ ,S__,Cl__,N__C__ ,H__；Na+__ ,Mg2+__Al 3+ __ ,H+__，S2 __ , Cl- __2．电子式是指在元素符号周围用·或×来表示原子的__电子的式子（填外层、最外层） 写出下列各原子的电子式：Na__,Mg__Al__ ,S__, Cl__,N__C__,H__写出下列各离子的电子式：Na+__ ,Mg2+__Al3+ __, H+__，S2 __,Cl - __OH- __甲基 _________________写 出 下 列 各 物 质 的 电 子 式 ： NaCl__________,K 2 S_________________, N2 ______________ ，CO2________________,HCl________ ，H2O________________， CH4_________________， NH3__________________。

3．除了电子式以外， 还可以用结构式表示共价分子 在结构式中， 原子间的一对共用电子对可用短线表示如OHH____ ， N ______________ ，HCl_H-Cl__ ， HO______________ ， NH_________ _____ ， Cl __23_22CO2________________,CH4_________________［诱思导学］【重点剖析】1．举例说明原子的电子式、简单阳离子的电子式、简单阴离子的电子式、复杂离子的电子式、基的电子式书写有什么不同？第 1 页 共 4 页2．离子化合物与共价化合物的电子式有何不同？3．用电子式表示化合物的形成过程，请总结有什么不同？并写出所给物质的形成过程 1）HCl H Cl H Cl（ 2）NaCl NaCl+ClNa（ 3）CH4_____________________________________（ 4）MgBr2 ___________________________________（ 5）H2O_____________________________________（ 6）NaOH_____________________________________（ 7）NH4Cl____________________________________［疑难点拨］1．离子化合物的电子式最明显的特征是存在阴阳离子， 而共价化合物的电子式最明显的特征是共用电子对；无论是形成离子化合物还是形成共价化合物， 其离子或原子一般倾向于最外层 达到 8 电子稳定结构 （氢原子或氢离子倾向于达到 2 电子稳定结构）2．书写电子式应注意的几个问题（ 1）电子式书写中的常见错误①漏写未参与成键的电子对。

如：N2NHN H CClCl3H4Cl C ClNNHCl②离子错误归并如：MgCl2Mg 2+Cl2③漏写多加 [] ，错写电荷数如 NaClHFH+Na+ClF（ 2）用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程时应注意以下问题：①首先判断该化合物是离子化合物还是共价化合物②用电子式表示化合物的形成过程，与化学方程式所不同的是，它不是表示是什么物质参与反应，而仅仅表示构成生成物的原子之间是通过什么方式结合在一起的，因此左边写的是个原子的电子式，右边写的是化合物的电子式，中间用 连接③构成离子化合物的每个离子要单独写，不可合并，左侧的原子若有多个，可合并④共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子均达到稳定结构，且不使用中括号，也不标电荷第 2 页 共 4 页数［典题解析］例 1．下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是（）OA．光气（ COCl2 ） B. 六氟化硫 C.二氟化氙D.三氟化硼ClCCl解析：从 4 个选项看，光气分子中各原子最外层都是8 电子结构，这一点可从它的结构式看出来，因此选项 A 正确硫原子最外电子层有6 个电子，氙原子最外电子层已有8 个电子，分别形成共价的六氟化物和二氟化物后，它们的最外层电子数必然超过了8 个，因此均不符合要求。

三氟化硼是共价化合物，硼原子最外电子层有3 个电子，分别与氟原子形成3 个共价单键后，硼原子最外电子层也只有6个电子，可见三氟化硼是一种“缺电子化合物”答案： A点评：本题意在考察对成键原子最外电子层 8 电子结构的辩证认识 8 电子稳定结构已在学习过程中被突出强调，试题给出了一些不属于这种结构的物质让我们去辨认，既可以扩大知识面，又可以提高逆向思维能力例 2：下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（ ）HA.CH3 N:CNHHHHB.CH4 Si:SiCHHHC. CH 4 S:H C S HHD.CH 2 SeO: H C OHSe解析：根据各元素的成键情况进行分析， C 及 Si 能形成四个共价键， N 能形成三个共价键， O、S 及 Se 能形成二个共价键，H 能形成一个共价键答案： B［规律总结］共价型分子中 8 电子稳定结构的判断：如何判断才能既简单又准确呢？是否一定要写出每种分子的电子式呢？这里介绍一种简单的判断方法 1）分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层 8 电子稳定结构，但它满足 K 层为最外层 2 个电子稳定结构 2）分子中若不含氢元素，则按下述方法进行判断：若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于 8，则该元素的原子最外层满足 8 电子稳定结构， 否则将不满足， 如 CO2分子中，碳元素的化合价为 +4, 碳原子最外层电子数为 4，两者之和为 8，则碳原子满足最外层 8 电子稳定结构；氧原子最外层电子数为 6，氧元素化合价绝对值为 2，两者之和为 8，则氧原子也能最外层 8 电子稳定结构，故 CO2分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构。

再如 NO2 分子中，氮元素化合价为 +4，氮原子最外层电子数为 5，两者之和为 9，第 3 页 共 4 页故氮原子不满足最外层 8 电子稳定结构再比如BF3 分子中，硼元素化合价为+3, 硼原子最外层电子数为3，两者之和为 6，故硼原子也不满足最外层8 电子稳定结构［达标自测］1．下列各项中表达正确的是（）A．F— 的结构示意图：B．CO2的电子式：OC OC．NaCl 的电子式：D． N2 的结构式： :N≡N:2．下列化合物电子式书写正确的是（）A． Ca2+Cl B． Na+S-2+Mg2+O2–K+F2CNa．D．8 个电子结构的是（B ）3．下列各分子中所有原子均满足最外层为A.BeCl 2B.PCl3C. PCl5D.NO4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.HClH +ClB.NaBrNaBrlC.Mg2F2+FMgFD.OCOCO5．近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的 H3+ 离子 , 其构型是等边三角形, 属于二电子三中心离子, 同时 , H 3+离子可以在液氢中形成Hn +离子，下列判断正确的是（ ）HH HA. H 3 +离子的电子式是B. H 3+H4+++离子离子可在液氢中形成、 H5、H6C. H 3+H5+++离子离子可在液氢中形成、 H7、H9D. H 3 +离子可广泛存在于固态、液态和气态氢中答案： 1 A 2 D 3 B 4 D 5 C第 4 页 共 4 页。