2024年高考化学总复习必考重点知识复习梳理.pdf

2024年高考化学总复习必考重点知识复习梳理汇总（超全）第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、N a N a2O N a202 f N aOH-N a2c 0,N aHC O3-N aC l N aN a N aOH C aC O3-C aC k 一 C aC O3-C aO C a(0H)2-N aOH2、M g f M g O f M g C l2 f M g (OH)2 f M g S 04-M g C l2 M g3、Al -Al203 一 A1C 13-Al (OH)3-Al2(S 04)3 一 Al (OH)3-Al203Al -N aA102-Al (OH)3-A1C 13-N aA102铝热反应：4、F e -F e2O3-F e C l3-F e(N O3)3-F e(OH)3-F e2(S O4)3-F e S 04 F e (OH)2-F e (OH)3-F e C L F e(S C N)35、C u f C u O C u S 04 C u (OH)2 f C u O C u C u C l 2 f C u(N H3)4 S 046、C C O C 02-C O-C 02-C aC O3 f C a(HC O3)2 C 02 Al (OH)37、S i f S i 02-N a2S i O3-AS i O3 f S i 02-S i (粗硅)-S i C l4-S i(纯硅)-S i 02-S i F48、N H3-N 2 f N O-N 02-HN O3-N 02 N204N H3-Wl N H3-N H3 H20-(N H4)2S 04-N H3-N O HN O3 一CU(N 03)2-N 02-HN O3-9、H2S f S f S 02 f S 03 f H2S O4 f S 02 f H2S O4 f BaS 0410、C l2-HC 1-C l2-N aC l O 一 C l2 C a(C 10)2-HC 10-02金属+C I2、卤素间的置换、H2S+C 12二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：M g+H+、F e+H N a+H?0、N a+乙醇、N a+丙二醇、Al+H+、Al+OH、*Z n+OH一、F e +H20、H20+C 、*S i+HF 、*S i+N aOH、02：KM n Oi、N a202+H20,N a202+C 02；分解 I W O3、*KC M、*HN 03oN2：*N WC l2：M n O2+HC KKM n O4+HC l；电解N aC l、电解饱和食盐水;N aC 10+HC l、C aC k+HC l、*KC 1O3+HC 1N O：N 2+O2、C U+HN O3、N H3+O2N 02：N O+O2、C u+HN C)3(浓)、C u+KN C)3(s)+H2s o 4(浓)C 02：C 032-+H+；N aHC Os、N H4HC O3、(N H4)2C 03 C aC O3 M g C Os 分解；浓 H2s 0&+C、浓 HN O3+C；有机物燃烧C H。

O2；N H3：N H4C l+C a(0H)2 N Hj+Of T、N H4HC O3分解、N2+H2,蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、S1O2+CCH4：*CH3coONa+NaOHC2H4：CH3cH20H与浓硫酸加热、CH3cH2cl与NaOH醇溶液C2H 2：CaC2+H20三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：(1)化合反应：H2+02(2)分解反应：Mg(0H)2、Al(OH)3、Fe(0H)2、Fe(OH)3 H2cO3、H2SiO3.CuS04 5H20、H2c2O 4 5民0、Na2CO3 xH20、NH3 乩0、*HNO3 *FeS04 7H20(3)复分解反应：酸与 CuO、AI2O3、Fe2O3,Fe304；碱与 COz、Si02 S02(4)置换反应：金属氧化物+压(5)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、ENO.,)与金属、非金属的反应(Cu、C)；KMiA、MnO?与 HC1 反应；KM nO4+H2S04+H2C204(6)有机反应：乙醇脱水、醇+瘦酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧C*H0213、与水反应：Na K、Mg、Fe、Na?。

Na202 MgO、CaO、S02 CO?、SO3、NO?、ML、CuS04；水解反应：澳乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机一紫色石蕊、无色酚醐、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HC1、Na2cO3、KSCN、有机一银氨溶液、新制CU(0H)2、FeCL、KMnO,溶液、澳水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体：玲、2、Ck、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214 种离子:NH4 Na K*、Al3 Fe2 Fe、Cu2 Ag Ba2+；C r、B L、S O CO3匚9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烧、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀：AgCl、AgBr、Agl、BaS04 Mg(OH)2,Fe(OH)2,Fe(0H)3 CaCO3BaCU、MgCU、三澳苯酚五、其他无机反应16、Na2s2O3+H2s0&、CaO+SiO?、KOH+CO?、KHCO3 分解、Ba(OH)2 8H20+NH4C1六、原电池、电解池反应17、铜一锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌一氧化银(氢氧化钾)电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀七、物质的制备制金属：电解法一Na、Mg、Al；CO还原法一Fe；铝热法一Mn、Cr、V海水提碘：海带一海带灰一滤液一通氯气一萃取一蒸镭一碘粗盐提纯：粗盐一溶解一过量B aC l2一过量N a2 c过滤一适量盐酸一蒸发结晶制胆矶(C uS O a HQ:粗铜粉一0?+稀硫酸一过滤一蒸发制热饱和溶液一冷却结晶制绿矶(F eS O a 7 乩 0)：废铁屑一N a2 c3 除油一稀硫酸(5 0 7 0)一趁热过滤一冷却结晶一洗涤一吸干水八、盐类水解1 9、N H4C K C 1 1 S O 4、F eC L、AQ、N a2 cO 3、N aH C 03 醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：C H 4+C I 2、C H 3 cH?B r 与N aO H 水溶液、C H 3 cH 2 0 H 与 H B r、苯与液漠、苯与浓硝酸、苯酚与浓澳水、乙醇与醋酸水解反应：澳乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与滨水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙焕与滨水、丁二烯与澳水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、澳乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳 酸(C H C H O H C O O H)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应：C H 3 cH 2 0 H -C H3C H 0 -C H 3 co0 H银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键(双键、三键、苯环、C=0)加氢21、有机物的转换关系(1)C H 3 cH 3 -C H 3 cH 2 cl-C H2=C H2-C H 3 cH 2 0 H -C H2=C H2-C H3C H2B r -C H 3 cH 2 0 H C H3C H 0 -C H 3 coO H -C H 3 coO C H 2 cH 3 -C H 3 cH 2 0 H C H z=O 4r l 口 Br,I 1 NaOH/H2O,C u/O2 II IIC3H6-2 U 回 CH3CCHO CHsCCOOH双分子酯化成环(4)淀 粉 一 葡 萄 糖 一 酒 精 一 C 02 一 葡 萄 糖 一 淀 粉 由 CH3cH2cH20H 制 CH3cH2cH2cH20H旦工CH3cH2cH2X CH3cH2cH2MgX 生 CH3cH2cH2cH20HCH3cH2cH20HOHCOOH浓 HjSOAOCR(7)制优质汽油CH3c 1H3C 9H3一定条件2 CH3-(j-C H3+2Na.氽 斤 ”CH3-(j-C-C H3+2NaClCl H3c CH3第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：F e2O3 F e(0H)3、F e (SC N)3,C u2O.品红、液澳、酚醐遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2 A g B r、A g l、F e (aq)、碘水、K2C r O4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：C u2+(aq)C uS04 5 H20 C u(NH3)J2+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：F e2+(aq)F e S04 7 H20,氯气、C uC l2(aq),5、紫：KMn O,溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的C C L溶液；苯酚遇F e C L溶液显紫色6、黑：F e304 M M C uO、C、C uS、PbS7、橙：K2C r2O7,浓漠水、漠的C C L溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿（F e z。

磁铁矿（F e sO干 冰（固体能）、石英和水晶（Si 02）ZCOOH11、酸：醋 酸（C H3C OOH）,水杨酸（CO H）、草 酸（H2C204-2H20）,蚁酸（HC OOH）、王 水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧 碱（NaOH）、石 灰（C a（0H）2）、碱石灰（NaOH与 C aO及少量水的混合物）13、盐：纯 碱（Na2co 3）、大 理 石（C aC 03）胆 矶（C uSO4 5 H2O）,明矶 KA l（S04）2-12H20、熟石膏 2C aS0j Hz 0、漂白粉 C a（C IO）2 与 C aC b的混合物14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（C aC2）,电石气（乙焕）、氟里昂（氟氯煌）、福尔马林（HC HO）、甘 油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2-C H2-C OOH）,谷氨酸第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式e x、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布（重点：C r、Mn、F e、C u、N、0、A l等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零m v 族”6、元素周期表分区：s 区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律 电 负 性 增 大8、第一电离能、电负性变化：IAH2.1 1IA IHA IVA V A V IA vnA电融性增大电负性的周期性变化4.0Cl3.0Br2.8二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：S、N?、C H4、附、乂 0、HC K Na OH、MgO、C a C k、咽2、C O2、NH 1、C 2 H4、C H3 c H2 0 H（用结构式表示上述物质中的共价分子）1 0、共价键的参数：键长、键能、键 角（键长越短、键能越大分子越稳定）n、等电子原理c o 与N?、c o?与岫01 2、价层电子对。