2020-2021学年江苏省常州市金坛市尧塘中学高三化学联考试题含解析.docx

2020-2021学年江苏省常州市金坛市尧塘中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子B、CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键参考答案：C略2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA   C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA参考答案：A3. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2        CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3        B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O      BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3       Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3D．H+ +OH- = H2O          2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O参考答案：D试题分析：Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 Cu2+选择可溶性的盐，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 ，CuCO3难溶，A错误； CO32- + 2H+ = CO2 + H2O  CO32-选择可溶性的碳酸盐，BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O，BaCO3难溶，B错误； Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 碳酸钠的化学式错误，C错误；H+ +OH- = H2O  2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O D正确。

考点：考查化学方程式的书写4. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶   B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4、铜混合共热                 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：A略5. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是   A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)   D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：       2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)参考答案：D略6. 下列变化的实质相似的是:①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④      B、只有⑤      C、只有③④⑥      D、全部参考答案：B略7. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a  B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：     3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）       C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）参考答案：C略8. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：B9. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是  (   )A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－B．无色碱性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－参考答案：C加入铝粉能产生H2的溶液中，若为碱性溶液，Fe2＋、NH4+不能大量存在，若为酸性溶液，因溶液中有NO3－，不能产生H2，A项错误；溶液中含MnO4－时为紫红色，B项错误；c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C项正确；ClO－能氧化SO32－、S2－，D项错误。

10. 下列是关于氯水的叙述，正确的是(  )    A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2    D．氯水放置数天后，pH值将增大参考答案：B试题分析：A．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，还有水分子，A错误；B．新制氯水具有酸性和强氧化性，因此可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；C．光照氯水有气泡冒出，该气体为氧气，即2HClO＝2HCl＋O2↑，C错误；D．氯水放置数天后由于次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH值将减小，D错误，答案选B11. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是                                                             A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－ ― 4e－ ＝ 2H2O + O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变参考答案：B略12. 下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：D试题分析：A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。

13. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是 (    )A．对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关参考答案：C试题分析：A．平衡时C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则三者的分压均为1/3p，故用分压表示的平衡常数Kp =1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，故A正确；B．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，三者的分压均为1/3p，此时用分压表示的平衡常数为Kp=(1/3p)2/=9/p2，若再充入3molN2，此时N2的分压为2/3p，NH3和H2均为1/6p，此时用分压表示的Qp =(1/6p)2/=9/p2=Kp，平衡不移动，故C错误；D．同一可逆反应，在相同条件下用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，且都只与温度有关，故D正确，答案为C。

名师点晴】能灵活处理信息并运用信息是解题关键，如选项C需结合信息计算Kp和Qp，然后推测平衡是否移动及移动的方向；在容积可变的情况下，从对平衡混合物中各物质的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于反应体系各物质的浓度都没有改变，平衡不移动，选项B中原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题14. 下列说法正确的是A. 根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B. 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略15. 下列说法错误的是A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。

C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查资料得知有些硫酸盐在500 ℃以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计。