高三第四次检测化学题（2016）.doc

庄浪一中2015-2016学年高三第四次质量检测试题（卷） 化 学 命题人：杨玉林可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Si―28 S―32 Cl ―35.5Na―23 Mg―24 Al―27 K―39 Cu―64 Ba―137第Ⅰ卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关下列有关生活中化学知识的说法中错误的是 (　　)A．明矾可用作净水剂 B．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分C．干冰能用于人工降雨 D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2．古诗词是前人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象下列诗句中涉及到的化学反应不属于氧化还原反应的是 (　　) 　A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 (　　)A．根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物高考资源 C．石灰石、生石灰、熟石灰、纯碱均属于碱D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．不用其它试剂，就无法鉴别的一组溶液是 (　　)A．NaOH和AlCl3  　 B．Ca(HCO3)2和NaOHC．NaAlO2和HNO3    　 D．Na2CO3和HCl5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (　　)A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NAB．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NAC．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．1 mol C原子中所含中子数目为6NA6．下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂或操作方法不合理的是 (　　)主要物质杂质除杂试剂操作方法ASiO2Al2O3盐酸过滤B乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液CCO2SO2Na2CO3溶液洗气D乙醇少量水CaO蒸馏7．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。

向下列各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，原溶液中的离子没有明显减少的是 (　　)A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、Br－、ClO－8．有三份等质量的小苏打，第一份直接与盐酸恰好完全反应；第二份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第三份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 (　　)A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＝V2＝V39．用下列装置进行实验，其中不能达到相关实验目的的是 (　　)A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)　　　B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注，实际上铬（Cr）的毒性与其价态及含量有关。

在生皮鞣制过程中需要添加重铬酸钾，它在较高温度下会分解生成铬酸钾：4K2Cr2O7＝4K2CrO4+2X+3O2↑，使部分药用胶囊铬超标下列说法正确的是 (　　)A．X 的化学式为CrO3 B．重铬酸钾中铬元素的化合价为＋6价C．X 为氧化产物 D．当生成1mol X时转移电子为4mol11．正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一下列物质存放错误的是 (　　) A．漂白粉敞口放置于广口瓶中 B．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C．金属钠存放于煤油中 D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中12．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，充分反应后如果放出等体积的氢气（同温同压下），则两份铝粉的质量之比为 (　　)A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶113．将足量的CO2气体通入到Na2SiO3的水溶液中，然后将混合溶液加热蒸干，再在高温条件下充分灼烧，最后得到的固体物质是 (　　)A．SiO2 B．Na2SiO3 C．Na2CO3、Na2SiO3 D．SiO2、Na2CO3 14．用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+金属阳离子的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n的关系如图所示。

则各离子的氧化性由强到弱关系为( )A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞Cu2+＞H+ D．Cu2+＞H+＞X3+15．能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．向浓硝酸中加入少量铜：Cu+4H＋+2NO3－＝Cu2＋+2NO2↑+2H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓16．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中草药中分离出青蒿素应用于疟疾的治疗青蒿素的结构简式（键线式）如图所示：下列关于青蒿素的说法中不正确的是 (　　)A．分子式为C15H22O5 B．属于芳香族化合物C．可以发生水解反应 D．因含有过氧键（-O-O-）而具有强氧化性17．将50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2粉末混合并加热，充分反应后收集到的Cl2在标准状况下的体积为 (　　)A．等于3.36 L B．小于3.36 L C．大于3.36 L D．无法确定18．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图所示，则下列有关说法中正确的是 (　　)A．X是活泼的非金属元素B．三种元素中Y的非金属性最强，其氢化物的水溶液是强酸 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸19．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 (　　)A．为了抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化B．为了提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO42－时，先用盐酸酸化并观察，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，先用稀硫酸酸化，再检验20．将适量的铁粉加入到氯化铁溶液中，完全反应后测得溶液中的Fe3+和Fe 2+的浓度相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 (　　)A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D． 1∶121．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)A．c(NH4＋)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(NH4HCO3) B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)庄浪一中2015-2016学年高三第四次质量检测试题（卷）第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）二、必做题（本题包括3小题，共43分）22. （14分）“节能减排，低碳循环”引起了全世界的普遍高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已成为目前科学家研究的主要课题。

1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成并配平该反应的化学方程式 C+ KMnO4+ H2SO4 ＝ CO2↑+ MnSO4 + K2SO4+ □ （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min COH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2) 表示的反应速率为 ，（小数点后保留二位数，以下同）②实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应3）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ； ΔH1 ＝－1275.6 kJ/mol② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ； ΔH2 ＝－566.0 kJ/mol③ H2O(g)＝H2O(l) ； ΔH3 ＝－44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置 ① 该电池负极的电极反应式为： ；② 该电池工作时，溶液中的OH－向 （填“正”或“负”）极移动23．（16分）某中学化学实验小组为了证明并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：  ⑴ 实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__。