离子反应知识点.doc

离子反应1、 离子反应和离子方程式1.定义：在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡2.反应特点：向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应 ①生成难溶或微溶物质,如BaSO4､AgCl等｡ ②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH､NH3H2O､H2O等｡ ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡ (2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl4. 离子方程式的意义 （1）表示某一个具体的反应：Ag++Cl-=AgCl↓ (2) 表示同一类型的反应， 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H++OH－=H2O由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应 如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。

符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等二．离子方程式的书写 离子方程式的书写步骤：四步　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式　“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式 不拆： (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体 在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸 。

　　 <2>在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析： (1)微溶物在生成物中全部写成化学式　　 (2)微溶物在反应物中如果浓度小(如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果浓度大(如石灰乳)，要写成化学式　 　 <3>酸式盐的写法　　在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写　　 <4>不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式　　　如实验室制NH3：　　　实验室制HCl：　　　均不能写成离子方程式　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子　 （1）离子反应方程式中化学计量数处理　　 方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，离子方程式为：H++OH－=H2O　　只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。

　　例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，　　其离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，　　不能写成：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等3、 离子方程式正误的判断 离子方程式的判断正误，可总结为“八查”：　　1．一查反应是否符合客观事实　　　 如钠投入CuSO4溶液中：　　　 2Na+Cu2+=2Na++Cu () 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)　　2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒　　　 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　() 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)　　3．三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：　　　 Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑() HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)　　4．四查是否忽略隐离子反应　　　 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：　　　 Ba2++SO42-＝BaSO4↓() Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)　　5．五查阴、阳离子配比是否正确　　　 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：　　　 H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O() 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)　　6．六看是否符合题设条件及要求。

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量比” “加热”，如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：　　　 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O() Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O　(√)　　7．七查加入试剂“滴加顺序”与其反应是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：　　　 2H++CO32-＝H2O+CO2↑() H++CO32-=HCO3-　　　(√)　　8．八查反应条件与其反应是否一致如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：　　　 NH4++OH-=NH3↑+H2O　　() NH4++OH-NH3H2O(√) 9. 看表示各物质的化学式是否正确注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能 如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+等①不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应通常都不用离子方程式表示②注意“拆写”要求：拆写成“离子符号”的物质不能拆的物质强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI沉淀、气体、金属、非金属单质、氧化物、弱酸、中强酸（H3PO4、H2SO3）、弱碱、中强碱（Mg(OH)2）、水等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶盐：CaCl2、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、Fe(NO3)3、CuSO4……等例：CH3COOH + OH－== CH3COO－+ H2O 例：Zn+2H+=Zn2++H2↑例：H3PO4 + 3OH－== PO43－ + 3 H2O例：SO3 + Ba2+ + 2OH－=BaSO4↓ + H2O CuO + 2H+=Cu2+ + H2O③微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。

例：向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓+ H2O 向石灰乳中通入通入少量CO2： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O④可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式如NaHCO3溶液应拆成“Na++HCO3-”，而不能拆成“Na++H++CO42-”故：NaHCO3 溶液与KOH溶液混合：HCO3- + OH- ==H2O+ CO32-而强酸的酸式盐——如：NaHSO4一步电离成“Na++H++SO42-” 故：NaHSO4溶液与KOH溶液混合：H+ + OH- == H2O10．正确书写酸式盐与强碱溶液间反应的离子反应方程式——采用“少定多变法”：所谓的“少定”即量少的反应物，其离子计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2OCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+ H2O11．几个特殊反应中涉及到的“量”的离子反应方程式：如：Mg(HCO3)溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，对应的离子反应方程式为：Mg2+ + 2HCO3- +2Ca2++ 4OH- ==2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓ （正确）Mg2+ + 2HCO3- +Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+ MgCO3↓+2H2O （错误）如：明矾（KAl(SO4)212H2O）与Ba(OH)2溶液反应，不能忽视Al(OH)3的两性。

少量Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+Al(OH)3↓足量Ba(OH)2溶液时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O如：NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质，离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+NH3H2O+H2O* 关于量的考查知识点常常有以下几种情况：1、FeBr2 和Cl2 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2（1）b≤(1/2)amol时：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2）b≥(3/2)amol时：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-（3） b=a mol时：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-2、FeI2 和Cl2 （1）Cl2少量： Cl2+2I-=2 Cl-+I2（2）Cl2过量： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-3、NaHCO3和Ca(OH)2反应（1）Ca(OH)2少量： Ca2++ 2HCO3-＋2OH－== CaCO3↓+ CO32－+2H2O（2）Ca(OH)2过量： HCO3- + Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O4、Ca（HCO3）2溶液中加入NaOH溶液（1）NaOH少量： HCO3-+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O （2）NaOH过量： Ca2++ 2HCO3＋2OH－== CaCO3↓+ CO32－+2H2O5、CO2和NaOH反应 或SO2和NaOH反应（1）CO2气体少量： CO2 + 2O。