【三维设计】(人教通用版)届高考化学一轮总复习讲义第二节化学平衡状态与化学平衡的移动复习进程.docx

精品文档第二节 化学平衡状态与化学平衡的移动明考纲要求 理主干脉络1. 了解化学反应的可逆性2. 了解化学平衡建立的过程3. 理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对化学平衡的影响，认识其一般规律一、化学平衡1．可逆反应在相同条件下， 既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应， 称为可逆反应在可逆反应中使用“ ”2．化学平衡状态(1) 定义一定条件下的可逆反应， 当反应进行到一定程度时， 正反应速率和逆反应速率相等， 反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡2) 建立过程(3) 特征可逆反应化学反应达到平衡状态时，反应并没有停止，而是始终在进行，是一种动态平衡精品文档精品文档化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即 v正 ＝v逆 ≠0在一定条件下的平衡体系的混合物中，各组成成分的含量 即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等 保持一定而不变 不随时间的改变而改变任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的 与浓度、压强、温度等有关 条件改变，化学平衡可能发生改变 平衡发生移动二、化学平衡的移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件 ( 如浓度、 温度、 压强等 ) 发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变， 从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由旧平衡向新平衡的变化过程，叫做化学平衡的移动2．过程3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1) v 正 ＞ v 逆 ：平衡向正反应方向移动2) v 正 ＝ v 逆 ：反应达到平衡状态，不发生平衡移动3) v 正 ＜ v 逆 ：平衡向逆反应方向移动4．影响化学平衡的因素(1) 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件 ( 其他条件不变 )化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对反应前后气增大压强向体积减小的方向移动有气体体体积改变减小压强向体积增大的方向移动参加的反应前后气改变压强平衡不移动反应 )体体积不变升高温度向吸热反应方向移动温度降低温度向放热反应方向移动精品文档精品文档催化剂 同等程度改变 v 正、 v 逆 ，平衡不移动(2) 勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件( 浓度、压强、 温度等 ) 之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动22①点燃2,1. 甲： 2H＋ O②电解2H O、③△乙： NH4Cl④常温 NH3＋ HCl、浓 HSO丙： CH3COOH＋ CH3CH2OH24△CH3COOCH2CH3＋ H2O、丁： CHCOONa＋ H OCHCOOH＋NaOH323四个反应中哪些属于可逆反应，哪些不是？请总结可逆反应的特点。

答案：丙、丁属于可逆反应，甲、乙不属于可逆反应，因为反应条件不同可逆反应的特点有：(1) 正反应和逆反应发生的条件相同2) 在可逆反应体系中，反应不能进行彻底，与化学反应有关的各种物质同时存在，即反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能全部转化为反应物3) 能量转化可逆若正反应是吸 ( 或放 ) 热反应，则逆反应是放 ( 或吸 ) 热反应4) 对于可逆反应，可以通过改变反应条件，使之向着人们需要的反应方向最大限度的进行2．在密闭容器中进行反应： X2(g) ＋Y2(g) 2Z(g) ，已知 X2 、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol ·L－ 1、0.3 mol ·L－1、0.2 mol ·L－ 1，在一定条件下，当反应达到平衡时，请用极端假设法确定各物质的浓度范围答案：假设反应正向或逆向进行彻底， 求出各物质浓度的最大值和最小值， 从而确定它们的浓度范围假设反应正向进行彻底：X (g) ＋ Y (g)2Z(g)22起始浓度 (mol ·L－ 1)0.10.30.2改变浓度 (mol ·L－ 1)0.10.10.2－ 100.20.4终态浓度 (mol ·L )假设反应逆向进行彻底：X (g) ＋ Y (g)2Z(g)22起始浓度 (mol ·L－ 1)0.10.30.2改变浓度 (mol ·L－ 1)0.10.10.2终态浓度 (mol ·L－ 1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为2－ 12～0.4－ 1X ：0～0.2mol·L ，Y ：0.2mol·L ，Z：0～精品文档精品文档0.4 mol ·L－ 13．下列说法可以证明 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)已达平衡状态的是 ________( 填序号 ) 。

①单位时间内生成 n mol H 2 的同时，生成 n mol HI②一个 H— H 键断裂的同时有两个1H—I 键断裂③ 百 分 含 量 w(HI)＝ w(I 2)④反应速率v(H2) ＝ v(I 2 ) ＝ 2 v(HI)⑤c(HI) ∶ c(H2) ∶ c(I 2) ＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时， 容器内压强不再变化⑧条件一定， 混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时， 混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时， 混合气体的密度不再变化解析：①应该生成 n mol H 2 的同时，生成 2n mol HI ；③⑤仅是一种特例，不能证明达到平衡；④同一个反应方向速率比等于物质的量之比，该比例不能表明达到平衡状态；⑦⑧⑩由于该反应前后气体体积不变，因此容器内压强、平均相对分子质量、密度不会发生变化，与平衡状态无关答案：②⑥⑨4．对于密闭容器中的可逆反应： mX(g) ＋ nY(s)pZ(g)H＜ 0，达化学平衡后， 改变条件，回答下列问题 ( 填“一定”、“不一定”或“一定不” ) 1) 增大压强，化学平衡 ________发生移动(2) 通入氦气，化学平衡 ________发生移动(3) 增加 Y 的物质的量，化学平衡 ________发生移动(4) 其他条件不变，升高温度，化学平衡________发生移动答案： (1) 不一定 (2) 不一定(3) 一定不(4) 一定5．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×” ) 。

1)温度改变，化学平衡一定发生移动)(2)只要 v( 正 ) 增大，平衡一定正向移动)(3)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动)(4)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等)(5)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大)提示： (1) √(2)× 平衡正向移动，条件v( 正) ＞ v( 逆 ) v( 正 ) 增大，不一定存在v( 正 ) ＞ v 逆3) × 恒温恒容，加入稀有气体平衡不移动4) × 由于转化的物质的量不一定相等，故转化率不一定相等5) × 若增加某一反应物的物质的量使平衡右移，则其转化率会减小6．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ( )A．混合物中各组分的浓度改变精品文档精品文档B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变解析：选 C 如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变， 则平衡不发生移动；使用合适的催化剂， 正、逆反应速率都改变， 但平衡不移动； 如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响化学平衡状态的判断1．(2012 ·海南高考 ) 已知 A(g) ＋B(g) C(g) ＋ D(g) 判断该反应是否达到平衡的依据为( )A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C． c(A) 不随时间改变D．单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等解析：选 C 该反应前后气体体积不变，故密度、压强不变，单位时间内生成 C和 D 的物质的量一定相等，不能作为判断依据。

2．(2012 ·山东高考节选 ) 对于反应 N2O4(g) 2NO(g) H＞ 0，将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ________解析： N2O4 充入恒压容器中分解生成 NO2，是体积变大的化学反应因此密度逐渐减小，当达到平衡状态时，体积不再变化，密度亦不再变化， a 正确；对于某一具体的反应， H是一个具体数值且始终保持不变，故不能说明反应达到平衡状态， b 错； N2O4 的正反应速率逐渐减小，最后保持不变， c 错；转化率不变，说明反应物不再减少，即反应达到平衡， d正确答案： ad精品文档精品文档3．对于可逆反应 2SO(g) ＋O2(g) 催化剂 2SO3(g) ：△(1) 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。