吉林省吉林市第五十五中学高中化学《3.2水的电离和溶液的pH》教案人教版选修4.docx

吉林省吉林市第五十五中学高中化学《3.2水的电离和溶液的pH》教案人教版选修4 第二节 水的电离和溶液的pH 第一课时 教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积 2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系 3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物 间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系 教学难点：水的离子积 教学过程： 引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH — ： 板书：一、水的电离 1、水的电离 H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H ++ OH — 实验测定：25℃ H + ]=OH -]=1710-?mol/L 101℃ H + ] = OH - ] = 16 10-?mol/L 水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡 提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250 C 时，发生电离的水只有1×10-7 mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积 板书2、水的离子积 K w = c （H + ）·c （OH — ） 由于250 C 时，c （H + ）= c （OH — ）= 1×10-7 mol/L 所以250 C 时，K w = c （H + ）·c （OH — ）=1×10-14 （定值）（省去单位） 提问：当温度升高时，K w 如何变化？影响K w 的因素是什么？（电离过程是吸热过程） 1010 C 时，K w = c （H + ）·c （OH — ）=1×10 -12 影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，H + ]=OH -]. 注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第3页 共3页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页。