辽宁省大连市第五十六中学2021-2022学年高一化学测试题含解析.docx

辽宁省大连市第五十六中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：   A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D略2. 关于钠的描述正确的是                                        ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在   ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火   ③钠的密度比煤油大   ④Na－K合金做原子反应堆的导热剂   ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜   ⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2  A．①③④⑤⑥     B．③④⑥         C． ③④           D．全部参考答案：B3. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

有关13C、15N的叙述正确的是                                                     A．15N与14N互为同位素         B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数    D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A略4. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(      )A. 增加C的量 B. 保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大参考答案：A【详解】A. C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确；B. 保持体积不变，充入H2O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误；C. 将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误；D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误答案选A5. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2若测得N2和CO2的物质的量之比为1﹕2，则该氮的氧化物是 (　　)A．N2O B．NOC．NO2　　　 D．N2O5参考答案：B解析：NxOy＋2CON2＋2CO2，由原子守恒可得x＝y＝2，该氮氧化物为NO。

6. 有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示下列说法正确的是（   ）A、该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B、该晶体结构类似于干冰，因此熔点可能较低C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价D、晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个参考答案：A略7. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A. Li              B. Si                  C. Al                 D. K参考答案：B略8. 下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)A．2 g重水(D2O，D为H)中含有的中子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数参考答案：D9. 对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（   ）A.                     B. C.                 D. 参考答案：A略10. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原; 其中正确的是       (     )  A．①②⑤⑥           B．①②④          C．②③④          D．④⑤⑥参考答案：B11. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是(　　)选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 参考答案：D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B. NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确； 故合理选项是D。

点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力12. 苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A. 现象①：液体分层，下层紫红色B. 现象②：火焰明亮，冒浓烟C. 溴苯的密度比水大D. 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构参考答案：DA、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确答案选D13. 下列说法正确的是  (　　)A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：BA．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故B正确；C．MgCl2属于离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，故C错误；D．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故D错误；故选B。

14. 将N2和H2以等物质的量充人一密闭容器中.在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应下列说法正确的是A.达到化学平衡时，N2的正反应速率与H2逆反应速率相等B.反应过程中，N2单质的体积分数始终为50％C.达到化学平衡时，N2、H2在混合气体中的物质的量之比为1:1D.达到化学平衡后，N2的正反应速率与NH3逆反应速率之比为2:1参考答案：B15. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（　　）A. O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B. 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HFC. 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑D. Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O参考答案：BA. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，不是同一种物质，A错误；B. 3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF中氮元素化合价部分从+3价降低到+2价，部分升高到+5价，因此NF3既是氧化剂，也还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B正确；C. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO2＋O2↑过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:1，C错误；D. Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:1，D错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）该实验的实验步骤的顺序为：                    （填序号）①计算  ②称量  ③溶解转移  ④洗涤转移  ⑤定容摇匀   （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出仪器名称：         、          、         、          （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容对所配溶液浓度的影响：     ，（填：“偏大”、“偏小”、“不变”）②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响          （填：“降低” “升高” “不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第　　　周期第　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。

2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)     △H＝－283.0 kJ·mol－1Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     △H＝－296.0 kJ·mol－1此反应的热化学方程。