高一下学期化学期末考试试卷含答案.pdf

1 高一级第二学期期末联考 化学试题 本试卷共6页， 25 题全卷满分100 分，考试用时90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷 一、选择题：本题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分每小题只有一个选项符合题意 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的 B. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C. 神舟 11 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D. 尽量使用含 12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.2.0 g H 2 18O与 D 2O的混合物中所含中子数为NA B. 足量的铁粉与200 mL 1 mol ? L -1 的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA C.0.1 mol Cl 2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24 L NO 和足量 O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA 3. 放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是 A.Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 反应 B. 酸碱中和反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D.H2与 Cl2的燃烧反应 4. 下列叙述正确的是 A. 同一周期元素的原子, 半径越小越容易失去电子 B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的, 过渡元素都是金属元素 C. 非金属元素形成的共价化合物中, 原子的最外层都达到了8 电子的稳定结构D.第 A族与第 A 族元素 间可形成共价化合物或离子化合物 5. 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验下列说法不 正确 的是 2 A. 必须在间添加吸收HCl 的装置 B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中 D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度 6. 下列实验能获得成功的是 A. 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 B. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气瓶 C. 向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡 萄糖 D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2- 二溴乙烷 7. 化学能与热能、电能等相互转化。

下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 图图 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B. 铝热反应中 , 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 图所示的装置能将化学能转化为电能 D. 图所示的反应为吸热反应 3 8. 下列实验中 , 所采取的分离方法与对应的原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去 KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 9. 下列实验中 , 反应速率增大是由催化剂引起的是 A. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快 C. 固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后 , 加入水能迅速产生沉淀 D. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 10. 下列事实不能 用元素周期律解释的是 A.酸性： HClO4 H2SO4 B.Na、Mg与水反应， Na更剧烈 C.气态氢化物的稳定性：HFHCl D.向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 11. 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是 A.一定条件下，2 mol SO2与足量 O2反应，可制备2 mol SO3 B.一定条件下，1 mol N2与 3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3 C.10 mL 18.0 mol/L 的 H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2 D.含 4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 2加热反应，可制备1 mol Cl2 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6 个电子， Y是至今发现的非金属性 最强的元素，Z在周期表中所处周期序数等于其族序数，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的 是 A. 原子最外层电子数：YXW Z B. 原子半径： W ZY X C. 元素非金属性：ZW X D. 简单气态氢化物的稳定性：XYW 4 13. 下列属于油脂用途的是 人类的营养物质制取肥皂制取甘油制备高级脂肪酸制备汽油 A. B. C. D. 14. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成 C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气 D.从海水中提取钠单质只发生物理变化 15.9.7 g Cu和 Zn 的合金与足量的稀HNO 3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况 下为 2.24 L 将溶液稀释为1 L ，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO - 3的浓度为 A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L 16. 将蔗糖、淀粉、纤维素、乙酸乙酯分别在稀硫酸存在条件下进行水解，最终产 物只有 1 种的是 A. B. C. D. 17.5.76 g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO ），经如下处理，下列说法 正确的是 A.V=224 B.样品中 Fe 的质量为2.14 g C.未氧化前Fe 元素的质量分数约为41.2% D.样品中 CuO的质量为3.52 g 18. 下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 5 A. B. C. D. 19. 有 a、b、c、d 四种金属，将a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b 流向 a；将 a、 d 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c 的盐溶液 中，有金属c 析出。

据此判断它们的活动性顺序是 A.dca b B.dabc C.dbac D.badc 20. 如图为反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 的能量变化示意图下列说法正确的是 A.断开 2 mol H 2(g) 和 1 mol O2(g) 中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量 B.由 H 、O原子形成2 mol H 2O(g) ，共吸收1852 kJ 能量 C.2 mol H 2(g) 和 1 mol O2(g) 反应生成2 mol H2O(l) ，共吸收484 kJ 能量 D.2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 反应生成2 mol H2O(g) ，共放出484 kJ 能量 第卷 二、非选择题：本题包括5 小题，共60 分 21. （14 分） A、B、X、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与 Y同主族， X与 Z 同主族， A与 B、A与 X 均可形成10 电子化合物； B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色 回答下列问题： (1)X 在元素周期表中的位置是_。

(2) 化合物 Y2X2的电子式为 _，含有的化学键类型有_（填选项字母） A.离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 (3)X、 Z的 简 单 氢 化 物 中 沸 点 较 高 的 是 _ （ 填 化 学 式 ） ， 原 因 是 _ (4)A 与 X、A 与 Z 均能形成18 电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式 为_ (5)A 的单质与X 的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制 6 成 ， 通 入 的 气 体 由 孔 隙 中 逸 出 ， 并 在 电 极 表 面 放 电 ， 则 负 极 的 电 极 反 应 式 为 _ 22. （12 分） 海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康， 为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求各物质的密度、沸点如下表所 示，图 1 为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程 物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体） 密度 /g ?cm 3 0.789 1.595 0.71 0.76 4.93 沸点 / 78.5 76.8 25232 184.35 回答下列问题： (1) 实验室焙烧海带时，用不到的仪器有_ （填选项字母）。

A.泥三角 B. 三脚架 C. 烧杯 D.坩埚 E.蒸发皿 F.酒精灯 (2) 向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为_ (3) 操作中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_ (4) 试剂 A的名称为 _ （从上表给出的试剂中选择） (5) 图 2 是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是_ (6) 工 业 上 可 用 碘 制 取 碘 酸 钾 ， 其 反 应 为I2+2KClO3 2KIO3+Cl2 ， 下 列 有 关 叙 述 不 正 确 的 是 _ （填选项字母） A.氧化性： I2Cl2 B.每生成 1 mol KIO 3，转移 5 mol e - C.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中均含有共价键 7 23. （12 分） 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质 (1) 海水淡化的方法主要有_（填一种） (2) 下列物质不需要 经过化学变化就能从海水中获得的是 （填选项字母） A.液溴 B.食盐 C.氢气 D.淡水 (3) 从海水中提取溴和镁的流程如下： 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式 步骤 I 的化学方程式：_ 步骤的离子方程式：_ 。

步骤的化学方程式：_ 操作 A是_，操作 B是_，从步骤得到的溶液中提取溴还需要进行的 操作有萃取、 _ 、 蒸馏 24. （10 分） 某研究性学习小组以不纯的氧化铝(含 Fe2O3杂质 ) 为原料，设计了冶炼铝的工艺流程( 部分反应产物没有 标出 ) ： (1) 试剂 X的化学式为 _， 反应的离子方程式是_ 实验室配制480 mL 1 mol L 1 的 X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 _ (2) 通入过量的M 、N的化学式分别为_、_，反应、的离子方程式分别为 _、 _ 8 (3) 按照方案设计，试剂Z 的作用是调节溶液的pH为 3.1 ，以生成沉淀bFe(OH)3 试剂 Z可选用 _( 填选项字母 ) A.Al2O3 B.H2SO4 C.NaOH D.Al(OH)3 25. （12 分） X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程： 已知： .不能最终被氧化为COOH ； .D 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平 回答下列问题： (1)D 与 C分子中官能团的名称分别为_，E的结构简式是_ (2)D E的反应类型为_ (3) 上述 A、B、C、D、E 、 X六种物质中，互为同系物的是_（填字母代号） 。

(4) 反应 CEX的化学方程式为_ (5) 反应 AB的化学方程式为_ 9 参考答案及解析 高一化学 一、选择题 1.A 2.A 3.D 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 14.A 15.B 16.D 17.C 18.。