铁的多样性第1课时参考教案.pdf

1 / 5 第 1 节 铁的多样性 第 1 课时 亚铁盐和铁盐 一、教学目标 1.基于元素的价态和物质的类别，掌握铁及其化合物的主要代表物 2.掌握亚铁盐和铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式 二、教学重难点 亚铁盐和铁盐的化学性质 三、教学过程 【课程引入】 铁及其化合物在生活中有比较广泛的用途， 你能想出哪些含铁元素的物质？ （展示图片：常见含有铁元素的物质与其用途） 【新知讲解】 （一）铁及铁元素的存在 1．含量 铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素 2．存在形态 （1）游离态：如陨铁 （2）化合态： （二）亚铁盐和铁盐 1．亚铁盐和铁盐的组成  2 / 5 亚铁盐 铁盐 组成 含有 Fe2+的盐 含有 Fe3+的盐 常见物质 FeSO4·7H2O（绿色） 、FeCl2等 FeCl3·6H2O（黄色） 、Fe2(SO4)3（黄色） 、Fe(NO3)3等 【思考】亚铁盐和铁盐具有哪些性质？ 【探究】2.亚铁盐和铁盐的性质探究（以 FeSO4、FeCl3为例） （1）预测 ①从物质类别预测 Fe2+和 Fe3+性质： FeSO4和 FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成 Fe(OH)2及 Fe(OH)3。

②从化合价角度：Fe3+具有较强氧化性；Fe2+既有氧化性又有还原性 （2）实验方案 ①证明 Fe2+、Fe3+与 OH−能反应，需像亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂、如 NaOH溶液 ②证明 Fe3+具有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、KI 溶液 ③证明 Fe2+具有氧化性，需加入还原剂，如锌，证明其具有还原性，需加入氧化剂，如氯水，酸性 KMnO4溶液等 ④知识支持：Fe3+的特征反应：Fe3+和 KSCN 溶液反应，溶液显红色，离子方程式为Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3 【探究】3．实验步骤、现象和结论 （1）Fe2+、Fe3+与碱的反应 实验内容 实验现象 结论 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 有关方程式： Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 生成红褐色沉淀 离子方程式： Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓  3 / 5 （2）Fe3+的氧化性实验探究 实验内容 实验现象 结论 加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液褪色 Fe3+具有氧化性，Fe 具有还原性，离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝色 Fe3+具有氧化性，离子方程式： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3）Fe2+的氧化性和还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论 加入 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色 Fe2+具有还原性，离子方程式： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3 加入 FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，溶液略呈黄色 Fe2+具有还原性，被酸性KMnO4氧化为 Fe3+ 溶液由浅绿色变为无色 Fe2+具有氧化性，离子方程式：Fe2++Zn=Zn2++Fe  4 / 5 【典型例题】 例 1．探究 Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性可选用的一组试剂是( ) A．铁粉、铜粉 B．氯水、酸性 KMnO4溶液、KSCN 溶液 C．氯水、铜粉、KSCN 溶液 D．铜粉和 KI−淀粉试纸 解析：A 项，铁粉、铜粉只与 Fe3+反应，不能探究 Fe2+的还原性；B 项，不能探究Fe3+的氧化性；D 项，不能探究 Fe2+的还原性。

答案：C 例 2．某化学小组为验证 Fe3+与 Fe2+能够相互转化，进行如下实验 实验操作 对应现象 ①向 FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加 KSCN 溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 下列分析不合理的是( ) A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3++Fe===3Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序 C．溶液变红涉及反应：Cl2+2Fe2+===2Cl−+2Fe3+ D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 解析：向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe 与 Fe3+反应生成 Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，A 正确；先加氯水，再加 KSCN 溶液，溶液变红，不能排除 Fe3+的影响，故无法检验Fe2+，B 错误；滴入氯水后，Fe2+被氧化为 Fe3+，C 正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，D 正确 答案：B 四、课堂小结 五、板书设计  5 / 5 1、亚铁盐：既有氧化性，又有较强的还原性 Fe2++Zn=Zn2++Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 2、铁盐：具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I−=2Fe3++I2 。