高三复习化学工艺设计流程学案高中教育.docx

设不出现血红色，那么说明Fe(OH)沉淀完全2检验滤液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量KS沉淀那么说明未洗涤干净，假设无白色沉淀那么说明洗涤干净如何从-MgCl·6HO中得到无水MgCl：.的目的是；Ⅶ、注重文字表达的规性洗涤沉淀：从溶液中得到晶体：在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质〞，只写“除杂〞等一类万金油式的答复是不给分的检验沉淀是否洗涤干净：检验是否沉淀3-4.2 化学工艺流程学案导学 . 班级一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题； 2．除杂、别离和提纯产品等问题；3．提高产量和效率问题； 4．节能减排，“绿色化学〞，循环利用等生产问题；5．生产设备、流程和生产本钱等工艺问题二、整体的学习程序：具体→抽象→具体1、抽象出工艺流程模板2、具体试题中的几个过程的划分（ 1） 明确实验的目的（2） 抓住几条线索线索主要制备物质杂质辅助试剂考察侧重核心化学反响别离提纯辅助主要物质转化或别离杂质主要目的产物又多又纯杂质别离彻底循环利用三、核心知识点突破Ⅰ、盐溶液的别离提纯方法：结晶法结晶法有和两种方法 1） 纯物质溶液得到晶体：〔NaCl 型：溶解度随温度变化小的物质〕：结晶〔KNO 型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体〕：〔至为止〕，，。

2） 混合溶液〔别离 A 和 B〕：要得到溶解度受温度变化小的溶质：要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体： Ⅱ、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进展分类，并形成一定的答题模板 1） 粉碎或研磨：2） 煅烧或灼烧：3） 酸浸：.word.zl.2~4.7原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)沉淀的形式析出而CuHCO，故使用氨水假设使用氢43-.word.zl.-.答案：(1)Fe2＋、Fe3＋(2)B(3：要得到溶解度受温度变化小的溶质：要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体： Ⅱ、预处理的各量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO)的工艺流程如下图：答复以下问题：22 2 3 2〔2 〕滤渣2的主要成分有Mg(OH) 和CaCO 2 32-.（4） 碱溶：Ⅲ、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反响平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡练习1．工业上以锂辉石〔 Li O·A1 O ·4SiO ，含少量Ca、Mg元素〕为原料生产碳酸锂其局部工艺流程如 下：2 3向滤液1中参加石灰乳的作用是〔运用化学平衡原理简述〕 ________________________。

Ⅳ、原电池和电解工业中的电极反响方程式书写练习 2、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔 Y O 〕的氧化锆〔ZrO 〕晶体，在熔融状态下能传导 O2-试写出该电池放电时的电极反响：正极： ____________________________________；负极： ______________________________Ⅴ、循环利用的物质：同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学〞，降低本钱等生产问题，提炼出： 一定不会用于循环的物质：可以用于循环的物质：练习 3、某小组以难溶性钾长石〔 K OAlO2 36Si 2(O)〕为原料， 提取 Al2O3、K2CO3 等物质，工艺流程如下：(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水 Ⅵ、控制温度的目的1、加热： ；；；2、降温： ；；；.word.zl.（3）酸浸：word.zl.-.（4）碱溶：Ⅲ、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反响杂〞需先加HO溶液，作用是然后再调节溶液的pH约为5，目的是⑷“粗硼酸〞中的主要杂质是〔填名称〕的目的是；Ⅶ、注重文字表达的规性洗涤沉淀：。

从溶液中得到晶体：在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“〕〔4〕CO+AlO-+2HO=Al〔OH〕↓+HCO-或2〔过量〕222323〔5〕将溶液III循2 3 24 22-.3、控温： 〔用水浴或油浴控温〕；；；；；4、实验室用硫酸厂烧渣〔主要成分为 Fe O 及少量 FeS、SiO 等〕制备聚铁〔碱式硫酸铁的聚合物〕和绿矾(FeSO ·7H O) ，过程如下：(5)在⑥中，将溶液 Z 控制到 70～80 ℃的目的是； Ⅶ、注重文字表达的规性1、洗涤沉淀：2、从溶液中得到晶体：3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂质〞，只写“除杂〞等一类万金油式 的答复是不给分的4、检验沉淀是否洗涤干净：5、检验是否沉淀完全： 表达一：或者表达二：Ⅷ、高频问题：注意答题技巧1、 “浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反响温度、增加浸出时间，参加过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和 SO2反响速率：答：适当提高温度、增大吸收液或 NaClO3 的浓度、增大 SO2 与吸收液的接触面积或搅拌 3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-枯燥4、过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中〔工业上改为往过滤器中〕参加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次3 47、检验沉淀 Fe(OH) 是否洗涤干净(含 SO2-)：答： 取最后一次洗涤液，参加 BaCl 溶液， 假设有白色沉淀那么说明未洗涤干净，假设无白色沉淀那么说明洗涤干净8、如何从-2 2MgCl ·6H O2中得到无水 MgCl：.word.zl.沉淀那么说明未洗涤干净，假设无白色沉淀那么说明洗涤干净如何从-MgCl·6HO中得到无水MgCl：.答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-枯燥过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯过滤后滤液量Ca、Mg元素〕为原料生产碳酸锂。

其局部工艺流程如下：23向滤液1中参加石灰乳的作用是〔运用化学平+2HBO；减小铁硼矿粉粒径、提高反响温度⑵FeO；SiO和CaSO；⑶将Fe2+氧化为Fe3+；242 2 2323-答：在枯燥的 HCl 气流中加热，枯燥的 HCl 气流中抑制了 MgCl 的水.解，且带走MgCl ·6H O 受热产生的水汽10、 CuCl 中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值：答： CuO 、Cu(OH) 2、CuCO3、Cu2(OH) 2CO3原因：加 CuO 消耗溶液中的 H+ 的，促进 Fe3+ 的水解， 生成 Fe(OH)3 沉淀析出11、调 pH 值使得 Cu2+〔4.7-6.2〕 中的 Fe3+〔2.1~3.2〕沉淀， pH 值围是：答： 3.2~4.7原因：调节溶液的 pH 值至 3.2~4.7，使 Fe3+全部以 Fe(OH) 沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作： 答：重结晶13、趁热过滤的原因及操作：答： 减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而损耗； 操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答： 受热均匀，温度可控，且温度不超过 100℃15、减压蒸发〔小心烘干〕：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解2 216、 Mg(OH) 沉淀中混有 Ca(OH) 应怎样除去：答：参加 MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等 答：蒸发皿、玻璃棒。

还有取蒸发皿用坩埚钳．． 418、不用其它试剂，检查 NH Cl产品是否纯洁的方法及操作是：答：加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部，加热， 假设试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁19、检验 NH ＋ 的方法是：答： 取××少许，参加 NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，枯燥，〔在枯燥器中〕冷却 ，称重21、 “趁热过滤〞后，有时先往滤液中参加少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶〞： 答： 稀释溶液，防止降温过程中××析出， 提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再参加少量蒸馏水的目的： 答： 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再参加少量蒸馏水23、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因： 答： Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解324、检验 Fe(OH) 是否沉淀完全的试验操作是：答： 取少量上层清液或过滤后的滤液， 滴加几滴 KSCN 溶液， 假设不出现血红色，那么说明 Fe(OH) 沉淀完全25、检验滤液中是否含有 Fe3+的方法是：答： 滴入少量 KSCN 溶液， 假设出现血红色，那么证明有 Fe3+ 〔或加 NaOH ，根据情况而定〕26、检验溶液中是否含有 Fe2+ 〔当溶液同时存在 Fe3+ 〕的方法是：答： 滴加几滴高锰酸钾溶液， 假设高锰酸钾溶液紫红色褪去，那么证明有 Fe2+-.word.zl.电时的电极反响：正极：；负极：。

Ⅴ、循环利用的物质：同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，枯燥，〔在枯燥器中〕冷却，称重2“趁热过滤〞后，有时先往滤液中参加滤〞后，有时先往滤液中参加少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶，目的是〔5〕制得的KNO产品中常含N〔碱式硫酸铁的聚合物〕和绿矾(FeSO·7HO)，过程如下：(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃度 解 溶2 3 2锰酸钾的一种工艺流程空气枯燥KNO 3200NaNO3100NaCl滤渣 洗涤冷却 结晶过滤滤液KCl氯化钾 硝酸钠KNO。