《3-3 盐类的水解第一课时》 课件1.ppt

主目录,目标定位,知识回顾,学习探究,自我检测,第三节盐类的水解,第,1,课时盐类水解的实质与规律,盐类水解的实质与规律,本节知识目录,学习探究,目标定位,知识回顾,自我检测,探究点二 盐类水解离子方程式的书写,探究点一 盐类水解,学习目标定位,1.,通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同,酸碱性的原因，总结其规律2.,熟练掌握盐类水解的表示方法,水解离子方程式的书写学习重难点：,盐类水解的实质及规律,知识回顾,温故追本溯源,推陈方可知新,1,水的电离与溶液的酸碱性,H,2,O,H,OH,逆反应方向,增大了水中,c,(H,),或,c,(OH,),c,(H,),c,(OH,),c,(H,),c,(OH,),c,(H,),c,(OH,),c,(H,)7,pH,c,(H,),CH,3,COOH,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,疑难解析,NH,4,与,水,电离的,OH,结合形成,弱,电解质,NH,3,H,2,O,，使,c,(OH,),减小，使水的电离平衡正向移动，,c,(H,),c,(OH,),电离的方向,减小,减小,增大,酸性,NH,4,Cl=,NH,Cl,-,4,H,2,O,OH,H,+,NH,3,H,2,O,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,NaCl,溶于水后电离产生,Na,和,Cl,，不能与水电离出的,OH,、,H,结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，,c,(H,),c,(OH,),，溶液呈中性。

4,NaCl,溶液呈中性的原因：,学习探究,归纳总结,基础自学落实,重点互动探究,有弱才水解，无弱不水解，,都弱都水解，谁强显谁性1,盐类水解的实质,在溶液中盐电离出来的离子,(,弱碱的阳离子或弱酸的阴离子,),结合水电离出的,OH,或,H,生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性2,盐类水解的规律,常见的“弱”离子,3,盐类水解的特点,吸热、,微弱、,可逆题目解析,学习探究,I,活学活用,基础自学落实,重点互动探究,D,Na,2,CO,3,水解的实质是,CO,2-,与,H,2,O,电离出的,H,结合生成,HCO,-,和,H,2,CO,3,，使溶液中,c,(H,),c,(OH,),3,3,题目解析,学习探究,I,基础自学落实,重点互动探究,D,对水的电离平衡无影响，溶液呈中性,H,抑制水电离，且溶液呈酸性,Na,2,CO,3,水解促进水电离，溶液呈碱性,NH,4,Cl,水解促进水电离，溶液呈酸性,学习探究,探究点二,盐类水解离子方程式的书写,基础自学落实,重点互动探究,ClO,H,2,O,HClO,OH,NH,4,+,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,CO,2-,H,2,O,HCO,-,OH,、,HCO,-,H,2,O,H,2,CO,3,OH,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,3H,3,3,3,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,水解微弱不标“”、“”,多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。

水解是可逆的要用可逆号,水解微弱不标“”、“”,学习探究,归纳总结,基础自学落实,重点互动探究,多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成书写盐类水解离子方程式的方法思路,(1),一般形式：,(2),方法要求,一判断：,判断弱离子，书写化学式二规范：,写“”，不标“”、“”三注意：,弱离子,H,2,O,弱电解质,H,(,或,OH,),学习探究,活学活用,基础自学落实,重点互动探究,题目解析,是,HCOOH,的电离,是,HS,-,的电离,C,应为,H,2,CO,3,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,学习探究,基础自学落实,重点互动探究,学习小结,自我检测,1,2,检测学习效果,体验成功快乐,3,4,5,请选择,A,可以是强酸弱碱盐,任何水溶液都含有,H,+,和,OH,-,自我检测,检测学习效果,体验成功快乐,请选择,题目解析,1,2,3,4,5,D,能水解的盐可显酸性或碱性,谁强显谁性，盐的酸碱性决定于盐的类型,自我检测,检测学习效果,体验成功快乐,请选择,A,1,2,3,4,5,多元弱酸分步水解，分步表示或只写第一步,为,CH,3,COOH,的电离,是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式,自我检测,检测学习效果,体验成功快乐,请选择,C,1,2,3,4,5,无弱不水解,NH,3,是非电解质，溶于水后生成弱碱,在,NaHCO,3,溶液中,:,既有,HCO,-,H,+,+CO,2-,又有,HCO,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，由于水解大于电离故溶液呈碱性。

3,3,3,自我检测,检测学习效果,体验成功快乐,请选择,题目解析,C,1,2,3,4,5,CO,2,和,NH,3,本讲内容结束,请完成课时作业,。