2023年届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练28含铝物质制备流程题含解析.docx

含铝物质制备流程题一、单项选择题〔本大题共 13 小题，共 39 分〕(1. 由铝土矿 主要成分为Al2O ，含SiO3 2、Fe2O 等杂质 炼制铝的工艺流程示意图如下：)3以下有关说法正确的选项是( )A. 滤渣 1 的主要成分是SiO2，因其不溶于任何酸B. 除杂时先析出白色沉淀，然后快速变成灰绿色，最终变为红褐色C. 用过量CO酸化时的离子方程式为：AlO− + CO+ 2HO = Al(OH)↓ +HCO−2D. 熔融的AlCl3经电解后得到金属铝2 2 2 3 3(2. 用矿粉 主要原料为Al2O 、BeO、SiO3 2以及少量FeO、Fe3O )制备碱式硫酸铝_[Al4 2(SO ) ·4 33Al(OH) ]的工艺流程如下图：以下说法错误的选项是( )A. “酸浸”和“酸溶”参加的酸均可能为稀H SO2 4B. “复原”时，铁粉可以用过氧化氢溶液替代C. “调pH”时，pH 的大小可依据Al(OH)3、Be(OH)2和Fe(OH)2的Ksp计算出( )D. 该工艺流程除生成碱式硫酸铝外，副产品可能为生石膏 CaSO · 2H O4 23. 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

1 -以下有关说法不．正．确．的是( )A. 粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O 与稀硫酸反响的化学方程式：Al O3 2 3+ 3H SO2 4= Al2(SO )4 3+ 3H O2C. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有消毒杀菌作用[4. 用铝灰 冶铝废弃物，主要成分是Al2O (含少量杂质SiO3 2、FeO、Fe2O )]作原料可制取硫酸3铝铵晶体，其制备流程如图以下说法错误的选项是A. 为提高铝灰的浸取率可以参加热的稀硫酸B. 滤渣a 的成分为SiO2C. 氧化过程中发生反响的离子方程式为2Fe2+ + H O = 2Fe3+ + 2OH−2 2D. 操作X 包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和枯燥等操作5. Zn 及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相像利用废白铁皮(主要成分为 Fe 和)4Zn 可制备磁性Fe3O 胶体粒子和锌白(ZnO)，其流程如以下图所示：以下表达不正确的选项是- 2 -A. 步骤Ⅰ使用的试剂可能是NaOH 溶液B. 步骤Ⅲ中要掌握H2O 的用量，防止Fe2+完全被氧化2C. 利用过滤可实现Fe3O 胶体粒子与H4 2O的分别D. 步骤Ⅵ所进展的操作中包括灼烧26. 以下是局部矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的选项是( )A. 除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al O → [Al(OH) ]− → Al(OH) → Al O2 3 4 3 2 3B. Al 和Cu(精)均在电解槽的阴极获得C. 假设电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3 ∶ 2+ +D. 粗铜炼制过程中反响2CuFeS + O 高=温 Cu S 2FeS SO ，每转移1.2 mol电子，则有2 2 2 20.2 mol硫被氧化7. 水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有肯定量的铁、铝等金属的氧化物。

试验室测定水泥样品中钙含量的过程如以下图所示：以下推断不正确的选项是( )A. 沉淀A 的主要成分是SiO23 3B. 沉淀B 的主要成分是Fe(OH) 、Al(OH)C. KMnO法测定的离子方程式为2MnO− + 6H+ + 5H C O = 2Mn2+ + 10CO ↑ +8H O4 4 2 2 4 2 2- 3 -D. 草酸钙沉淀生成后必需过滤、洗涤，由于附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低(8. 利用铝灰 主要成分为Al、Al2O 、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)Cl]的一种23工艺如下：以下说法错误的选项是( )A. 气体A 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝B. “水解”承受90℃而不在室温下进展的缘由是加快AlN 的水解和使氨气溢出3 3C. “废渣”成分为Al(OH) 和Fe(OH)2D. 承受喷雾枯燥而不用蒸发的缘由是防止Al(OH) Cl水解9. 铝土矿的主要成分是 ，还有局部 、 ，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可实行如图工艺流程：以下说法中描述正确的选项是( )A. 沉淀Ⅰ只有B. 溶液Ⅱ中含有的阴离子只有C. ① − ⑤中，只发生氧化复原反响的是⑤D. ③的离子方程式只有：210. 处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO 、Al 等)的一种方式如下：- 4 -以下有关说法不正确的选项是( )A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2O 被复原2C. H SO /H O 可改用浓盐酸2 4 2 2D. 铝、钴产物可再利用(11. 铝是应用广泛的金属，以铝土矿 主要成分为Al2O ，含SiO3 2和Fe2O 等杂质 为原料制备氧)3化铝的一种工艺流程如下。

以下有关说法不正确的选项是( )A. 滤渣中X 为Fe O2 3B. “反响”步骤中参加NaHCO3溶液后，溶液的pH 增大C. 滤液中溶质的主要成分为Na CO2 3D. NaAlO溶液呈碱性的缘由：AlO− + 2H O ⇌ Al(OH)+ OH−2 2 2 312. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反响制备物质以下说法错误的选项是( )A. 反响①又称铝热反响，可用于野外焊接铁轨B. 反响②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C. 工业上用反响⑦制备铝时，常参加冰晶石以降低氧化铝的熔融温度3D. 常用反响⑥制备Al(OH)，方法是向Al2(SO4) 溶液中加足量的NaOH 溶液313. 铝氢化钠(NaAlH)是有机合成的重要复原剂以铝土矿(主要成分为Al O，含SiO 和Fe O4等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下：2 3 2 2 3- 5 -注：SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀2以下说法错误的选项是( )A. “过滤Ⅰ”的滤渣的主要成分为铝硅酸钠和氧化铁B. “反响Ⅰ”中的离子反响方程式为AlO− + HCO− + H O = CO2− + Al(OH) ↓2 3 2 3 3C. “电解Ⅱ”中阳极反响为2H2O − 4e− = 4H+ + O ↑2D. NaH、NaAlH 均为“生氢剂”，等物质的量的两物质与水反响产生氢气的物质的量之比4为1: 4二、流程题〔本大题共 8 小题，共 61 分〕(14. 硼酸铝 9Al O · 2B O )晶须是塑料、陶瓷、水泥玻璃等的增加剂，其制备的工艺流程之一2 3 2 3如下：：①过量的硼酸与碳酸钠在高温下反响会生成Na B O ；2 4 7②硫酸钾在煅烧时不参与反响，只作原料的助熔剂。

1) 球磨设备是一种回转式磁性球磨机，是磨碎或研磨的常用设备在该工艺流程中使用球磨混合的目的是 2) 从硼酸铝的化学式知，原料中硫酸铝与硼酸最正确配料的物质的量之比为 ，为避开煅烧后的混合物中产生较多杂质，加料时应留意 6 -(3) 操作 X 的名称是 ，煅烧过程中主反响只生成了两种固体(9Al O · 2B O 和一种2 3 2 3常见正盐)，则滤液a 中溶质的化学式为 4) 溶解Ⅱ中硼酸铝 (填“能”或“不能”)溶于盐酸 (5)设计试验证明水洗过程中硼酸铝晶须已洗涤干净： 6)枯燥后得到硼酸铝晶须的质量为930.6g(原料：硫酸铝 3078g、硼酸 248g、碳酸钠 3000g、硫酸钾适量)，则产品的产率为 [ ( ]15. 明矾 KAl SO ) · 12H O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；4 2 22食品工业的发酵剂等利用炼铝厂的废料— —铝灰(含 Al、AlO 及少量SiO3 2和FeO ·xFe O )可制备明矾工艺流程如下：答复以下问题：2 3(1) 明矾净水的原理是 (用离子方程式表示)2) 操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 、枯燥。

3)检验滤液A 中是否存在Fe2+的试剂是 (只用一种试剂)4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是 ，在滤(液 A 中参加高锰酸钾发生反响的离子方程式为 该条件下MnO−转化为Mn2+)：4 5)：在pH = 3、加热条件下，−可与Mn2+反响生成MnO参加MnSO发生反响的离MnO4 2 4子方程式为： ，滤渣 2 含有的物质是 7 -2 216. 钴蓝{主要成分是偏铝酸钴【Co(AlO ) 】}是一种带绿光的蓝色颜料，耐热、耐光、耐酸、耐碱，用于制玻璃和陶瓷等从含铝、锂、钴的型电子废料(铝以金属铝箔的形式存在； 钴以Co O · CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中)中生产钴蓝，其工2 3艺流程如下：请答复以下问题：(1)NaOH的电子式为 ，步骤①中的操作用到的玻璃仪器有 。