复旦大学无机化学与化学分析实验课件10硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备.ppt

硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备实验总体流程 1FeSO4 7H2O的制备主反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 7H2O 副反应：（1）硫酸亚铁有三种水合物：在溶液中可以相互转变方法提要（一）（2）FeSO4在弱酸性溶液中能被空气氧化，生成黄色的三价铁的碱式盐： 4 FeSO4 + O2 + H2O = 4 Fe(OH)SO42FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制备主反应： FeSO4 + (NH4)2SO4 = FeSO4 (NH4)2SO4等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，溶液经浓缩后冷至室温即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O晶体方法提要（二）1FeSO4 7H2O的制备（1） 8g铁屑于250ml锥形瓶中，加10% Na2CO3 溶液40 ml，小火加热10min，以除去铁屑表面的油污2）加入3mol/L H2SO4溶液60 ml，水浴加热控制温度勿超过903）反应结束后，趁热减压过滤（二层滤纸），弃去黑色泥状物，得到绿色的硫酸亚铁溶液4）将溶液转移至蒸发皿中，于水浴上蒸发浓缩，温度保持在70以下当开始有晶体出现时，停止蒸发，冷却，FeSO4 7H2O晶体。

5）减压过滤，润洗，抽气干燥，称量，计算产率简单步骤（一） 2FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制备（6）称取FeSO4 7H2O 产品20g，加入配制70饱和溶液所需0.2mol/L H2SO4的量；（7）另取等摩尔的(NH4)2SO4，加水配成70的饱和溶液（附注3），加至FeSO4溶液中，小火加热，使完全溶解8）冷却后即得到硫酸亚铁铵晶体减压过滤，用少量水及95%乙醇各润洗一次，抽气干燥，称量，计算产率 简单步骤（二）1浓缩硫酸亚铁溶液时，为何不能将溶液煮沸？2如果硫酸亚铁溶液已有部分被氧化，则应如何处理才能制得纯的硫酸亚铁？3如何配制20克FeSO4 7H2O的70时的饱和溶液？请写出计算过程思 考 题。