盐类水解离子浓度.doc

永久免费组卷搜题网一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液 例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH （2）②强碱溶液：先求c(OH-)，然后利用Kw（注意温度）求c(H+)然后求pH 例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH （7）③其它溶液：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为 解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：C(Na+)＋C(NH4+) ＋C(H+)＝2(SO42-)＋C(Cl－)＋C(OH－)，C(H+)－C(OH－)＝2×2.5×10－6mol/L＋3.5×10－5mol/L－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5mol/L＝1.0×10－5mol/L， 又 C(H+)×C(OH－)=1×10-14 mol/L 故pH＝5。

二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变一般计算公式：C1V1＝C2V2，特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于 ⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7例5． 下列六种情况下的PH分别为多少?⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ）  ⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ）   ⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）  ⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）  ⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）  ⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：（1）5； （2）2＜PH＜5； （3）7； （4）9； （5）9＜PH＜11； （6）7。

注：酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解 例6．99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值    A. 0.4               B. 2                C. 12              D. 13.6解析：本题可按两种处理方法1)可理解为99 mL 0.5 mol/L硫酸与99 mL 1 mol/L氢氧化钠完全反应，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，即[OH－]＝1 mol/L×＝0.01mol /L，pOH＝12，pH＝22)1 mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14，由(1)知，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，稀释了100倍，按照稀释规律，溶液的pH值要减小2个单位，(强酸溶液稀释10n倍，溶液的pH值增加n个单位，强碱溶液稀释10n倍，溶液的pH值减少n个单位)由14降到12，故应选C三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合 ：强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。

若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pＨ等于混合前溶液pH小的加上0.3如pH＝３和pH＝５的两种盐酸等体积混合后的pH＝ 若按体积比2：3混合后溶液的pH= ⑵ 强碱溶液混合：强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过ＫＷ求出c(H+),最后求pH若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3如pH＝９和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝ 若按体积比2：3混合后溶液的pH= ⑶强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况： ①若恰好中和，pH＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH此时pH＜7③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2)，然后通过ＫＷ求出c(H+)，最后求pH。

此时pH＞7例7.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= 答案：pH=11例8．60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？ 分析：酸过量 故pH=1.7溶液混合pH计算原理的应用应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断例9． 有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内 A PH ﹥7   B PH﹤7   C PH≤7   D PH≥7   E PH＝7   F无法确定    ⑴PH＝2的HCl与PH＝12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（ E ）⑵PH＝2的HCl与PH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（ A ）  ⑶PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（ B ）  ⑷PH＝2的酸与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（ C ）  ⑸PH＝2的HCl与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（ D ）  ⑹PH＝2的某酸与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（ F ）  分析：上述试题特点有以下几点:⒈酸与碱的PH之和为14；⒉酸与碱溶液的体积相等。

  结论：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱：⒈同强显中性；⒉谁弱谁过量，显谁性酸弱酸过量，显酸性，PH＜7答案：（1）E （2）A （3）B （4）C （5）D （6）F应用二：强酸强碱溶液中和显中性后PH与体积之比关系的计算一般通式：若酸的PH＝a，体积为V(酸)，碱的PH＝b，体积为V(碱)，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的PH之和与它们的体积之比的关系为：根据中性溶液中:n(H+) ＝n(OH-)，有10-a×V(酸)＝(10-14/10-b)×V(碱), V(酸) ﹕V(碱) ＝10a＋b－14例10．将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________ 答案：9：1例12．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值之间应满足的关系是分析：本题着重考查pH值的概念与计算，考查方式是把特殊和具体的问题与普遍、一般的规律结合起来，检查逻辑思维与逆向思维能力，即考查思维的严密性与整体性，在阅读中必须分析出题干中“两种溶液混合后溶液呈中性”是本题主要的解题线索。

根据这一线索进行逆向思索，它意味着混合前的两种溶液中，酸溶液中H+离子的物质的量与OH—离子的物质的量相等据题设，则有：10[H+]酸=［OH－］碱进行思维转换，同一种溶液（碱溶液）中，H+离子浓度与OH—离子浓度乘积等于水的离子积，25℃时Kω=1×10-14，因此上式可变换为：10[H+]酸= 将方程两边分别取负对数，并稍作整理1－pH酸=pH碱-14移项后得：pH酸+pH碱=15[评述]  将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，结合化学基础知识通过计算解决化学问题是思维能力培养的重要方面，本题就是典型例证离子浓度大小比较题型归类解析总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，（质子守恒可以不用时不用）类型一、溶质单一型 ：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解① 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离如H2SO4溶液中， c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)② 弱酸或弱碱溶液对策：只考虑电离。

如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：c(H+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)③多元弱酸的正盐溶液对策：考虑弱酸根的分步水解如在Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)④酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32－) ＞c(OH－)b．水解为主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液，呈碱性如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－) ＞c（H+）例1． H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为: H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-例2、NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH->NH4+>H+例3(2001年全国春招题)在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是() 　　A．C(Na+)＝2C(CO32-) 　　　　　　　　B．C(OH-)＝2C(H+) C．C(HCO3-)＞C(H2CO3) 　　　　　　　 D．C(Na+)＜C(CO32-)＋C(HCO3-) 解析：由于CO32-水解，故C(Na+)＞2C(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-)＞C(H2CO3)，依物料守恒，有C(Na+)＝2［C(CO32-)＋C(HCO3-)＋C(H2CO3)］，故C(Na+)＞C(CO32-)＋C(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得C(OH-)＝C(H+)＋C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，故C(OH-)≠2C(H+)。

综合上述，正确答案为C 例4 (1994年上海高考题)：明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( ) A．C(K+)＞C(Al3+) B．C(K+)＝C(Al3+) C．C(H+)＝。