2020-2021学年浙江省台州市临海龙兴中学高一化学月考试卷含解析.docx

2020-2021学年浙江省台州市临海龙兴中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 关于化学键的各种叙述中正确的是（  ）A．在离子化合物里，只存在离子键B．非极性键只存在于双原子的单质分子里C．共价化合物里，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C略2. 下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出　　　        C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体参考答案：C略3. CO和H2的混和气体的摩尔质量为8.5 g/mol，则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是：         A、  1:3      B、3:1       C、1:4       D、4:1参考答案：A略4. 下列溶液中一定能大量共存的一组离子是(    )A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-    B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C. Fe2+、H+、SO32-、NO3-    D. K+、Fe3+、NO3-、OH -参考答案：BA. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. Fe2+、H+与NO3- 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. Fe3+与OH -能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。

点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题5. 工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．温度升高，不利于氮气的转化率参考答案：B略6. 将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是A．NO3-            B．SO2         C．Fe2+           D．Fe3+   参考答案：略7. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是        A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上        B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上        C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物        D、丙烯能发生加聚反应参考答案：D8. 下列关于氨气的叙述，错误的是(　　)A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在参考答案：B9. 据报道,某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。

下列关于16667Ho的叙述错误的是A.原子序数为166      B.核外电子数为67       C.中子数为99    D.质量数为166参考答案：A10. 下列反应的离子方程式书写正确的是(     )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A11. 下列物质中含有共价键的离子化合物是(   )A．KOH              B．MgCl2          C．CO2             D．CH4参考答案：C12. 下列说法中正确的是A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B. 稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电C. 液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强参考答案：C【分析】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。

详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应， A. 氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；B. 电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C. 液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D. 溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；综上所述，本题选C13. 甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；④在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(      )A. ①②    B. ②④    C. ②③    D. ①③参考答案：C①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，①错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，②正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强，则甲比乙的金属性强，③正确；④金属性强弱与失去电子的多少没有关系，只与难易程度有关系，④错误，答案选C。

14. 下列变化过程中，只破坏共价键的是：(　　)A．I2升华                             B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸                   D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C15. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是                                      A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。

2）实验③说明原溶液中含有___________有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________参考答案：(1)Mg2＋、Cl－    Cu2＋、CO32－、SO42－    Na＋    (2)Cl－    是    溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。

点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求： ⑴在此5S内D的平均反应速率⑵计算X的值 参考答案： （1）（2）     略18. 某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物分子量为46，（1）求该有机物的分子式；（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式参考答案：（1）C2H6O(4分)（2）结构简式：略2分）19. (6分)某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62 g剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应，产生标准状况下的二氧化碳气体1792 mL试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?参考答案：设混合物中碳酸钠物质的量为xmol              2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O↑  固体质量减少  (1分)               2mol    lmol               62g       (1分)             0.02mol  O.Olmol         ←0.62g    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O             (1分)                lmol          1mol             (x+0.01)mol    1.792/22.4mol             解得：x=0.07mol                       (2分)            ∴碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为             0.。