人教版高二化学选修四3.4难溶电解质溶解平衡导学案2.docx
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精选文档高二化学导教案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内议论：教师议论：第四节难溶电解质的溶解均衡（第2课时）编制人：许丰娟审查人：赵昆元领导署名：【学习目标】1.认识积淀溶解均衡的应用2.知道积淀转变的实质学习重、难点】积淀转变的实质一、积淀的生成1．积淀生成的应用在涉及无体系备、提纯工艺的生产、科研、废水办理等领域中，常利用来达到分别或除去某些离子的目的2．积淀的方法(1)调理pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调理pH至7～8，可使Fe3＋转变为积淀而除去反应以下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化(2)加积淀剂法：如以Na2S、H2S等作积淀剂，使某些金属离子，如物CuS、HgS等积淀，也是分别、除去杂质常用的方法反应以下：Cu2＋＋S2－===Cu2＋＋H2S===Hg2＋2－＋S===Hg2＋＋H2S===二、积淀的转变1．实验研究＋(1)Ag的积淀物的转变实验步骤实验现象有白色积淀生成白色积淀变为黄色黄色积淀变为黑色化学方程AgNO3＋2AgI＋Na2S===Ag2S＋NaCl===AgCl↓＋AgCl＋KI===AgI＋KCl式2NaINaNO3实验结论溶解度小的积淀可以转变为溶解度更小的积淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转变实验步骤实验现象产生白色积淀产生红褐色积淀化学方程MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋式2NaCl3MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2.积淀转变的方法对于一些用酸或其余方法也不可以溶解的积淀，可以先将其转变为另一种用酸或其余方法能溶解的沉淀。
3．积淀转变的实质积淀转变的实质就是积淀溶解均衡的挪动一般说来，的积淀转变为溶解度更小的积淀简单实现两种积淀的溶解度差异越大，积淀转变越简单4．积淀转变的应用积淀的转变在科研和生产中拥有重要的应用价值1)锅炉除水垢Na2CO3溶液盐酸2＋水垢[CaSO4(s)――→CaCO3――→Ca(aq)]其反应方程式是CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2)对一些自然现象的解说在自然界也发生着溶解度小的矿物转变为溶解度更小的矿物的现象比方，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变为CuSO4溶液，并向深部浸透，碰到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)其反应以下：CuSO4＋ZnS===CuSO4＋PbS===合作研究知识点一积淀的生成1．在含有浓度均为－－、Br－－的溶液中，缓慢且少许的加入AgNO3稀溶液，联合0.01molL·1的Cl、I溶解度判断析出三种积淀的先后序次是()A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三种积淀同时析出2．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO2＋3．要使工业废水中的重金属2＋积淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作积淀剂，已知与这些PbPb离子形成的化合物的溶解度以下：化合物PbSO4－4PbCO37PbS14溶解度/g1.03×101.81×101.84×10－－由上述数据可知，采纳积淀剂最好为()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上积淀剂均可知识点二积淀的转变4．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色积淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，积淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，积淀又变为黑色，依据上述变化过程，解析此三种积淀物的溶解度关系为()A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl
下列说法正确的选项是()A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少许Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混杂溶液中逐滴加入Na2S溶液，最初出现的积淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋，可以采纳FeS作积淀剂牢固练习1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有MnS，可使这些金属离子形成硫化物积淀而除去．拥有吸附性．溶解度与CuS、PbS、CdS等同样C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSCu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，经过增添过度难溶电解质依据上述实验事实，可推知MnS拥有的相关性质是()2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解均衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－固体的(aq)时，为使Mg(OH)2量减少，须加入少许的()A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO43．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10＝1.9×10－mol3·L－－－2以下表达正确的选项是123，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×103molL·－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)()A．等体积混杂浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液必定产生CH3COOAg积淀B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4积淀C．在Mg2＋为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2积淀，溶液的pH最少要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大4．已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3－16－20－38Ksp/25℃8.0×102.2×104.0×103－33－34－4mol·Lmol·Lmol·L完整积淀时≥9.6≥6.43～4的pH范围对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混杂溶液的说法，不正确的选项是()①向该混杂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀②向该混杂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到白色积淀③向该混杂溶液中加入适当氯水，并调理pH到3～4后过滤，可获取纯净的CuSO4溶液④在pH＝5的溶液中Fe3＋不可以大批存在A．①②B．①③C．②③D．②④提升训练5．某温度时，BaSO4在水中的积淀溶解均衡曲线以以下图。
提示：BaSO42＋2－(aq)＋SO4(aq)的均衡常数Ksp＝c(Ba2＋－())·c(SO42)，称为溶度积常数，以下说法正确的选项是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．经过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4积淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp6．含有许多Ca2＋、Mg2＋和HCO3－的水称为临时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水现有一锅炉厂使用这类水，试判断其水垢的主要成分为()(已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6mol2·L－2，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12mol3·L－3)A．CaO、MgOB．CaCO3、MgCO3C．CaCO3、Mg(OH)2D．CaCO3、MgO7．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解均衡：n＋m－Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n，称为溶度积。
