2022年河南省新乡市铁路第一中学高三化学联考试卷含解析.docx

2022年河南省新乡市铁路第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．参考答案：1. 硫酸    2. 醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH   3. c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 分析：（1）根据酸和碱的物质的量之比来判断；（2）根据强碱弱酸盐，弱酸的酸根离子水解，溶液呈碱性来分析出；（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，据此分析离子浓度的大小．解答：解：（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L×12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL×0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，故答案为：硫酸；（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液呈碱性，故答案为：醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，则离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．点评：本题主要考查了酸碱中和、盐类水解和溶液中离子浓度的比较，难度中等，根据所学知识即可完成．2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 （      ）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－           B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－                      D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略3. 下列实验能获得成功的是 实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热参考答案：C根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。

4. 下列说法正确的是 (　　)A．一定温度压强下，ΔH＜0、ΔS＞0的反应一定能自发进行B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应   D．对于反应2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率参考答案：A略5. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质参考答案：D6. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　　）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．【解答】解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会7. 已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B8. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是   （  ） A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C 9. 化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(      )A. Fe(NO3)3溶液中加入少量的氢碘酸(HI)，发生反应的离子方程式为：        2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：       2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–571.6 kJ/molC．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2D．氢氧化铁胶体的制备：参考答案：C略10. （2011·海南卷）19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是A.SO2              B.BeCl2            C.BBr3           D.COCl2参考答案：BC考查价层电子对互斥理论（VSEPR）对分子结构分析或识记根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下： 11. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3NAD.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：A解析：.标准状况下，4.0 g CH4的物质的量为0.25mol，一个CH4分子中含有4个共价键，故0.25mol CH4含有共价键的数目为NA，正确； B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA，但是在混合物中含有的氧气和臭氧的量不知道，故含有的分子总数不能进行计算，错误；C. 在0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中，因体积未知，故含有的NO3－数目为无法进行计算，错误；D. SO2与氧气反应是可逆的，故一定条件下6.4g SO2不可能完全转化为SO3，故转移电子数小于0.2NA，错误。

12. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变 化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是  A．H+、NH4+、Al3+、NO3-            B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-  C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-              D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：A略13. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（    ）A．0.1(b-2a) mol/L                                                B．10(2a-b) mol/L C．10(b-a) mol/L                                                   D．10(b-2a) mol/L 参考答案：D略14. 下列说法中正确的是                         （    ）     A．K+与Ar的结构示意图均为       B．1mol C4H10分子中共价键总数约为14×6.02×1023       C．SO2、SiO2都属于酸性氧化物     D．标准状况下，1 mol NO与0.5mol O2混合后气体的体积为22.4 L参考答案：C略15.  在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O 。

下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是  （）            A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B ．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的形响C ．图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响D ．图Ⅲ表示与t0时刻增大O2的浓度对反应速率的形响 参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气问题1：接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：       、          和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                     来作吸收剂问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收。