山东省枣庄市滕州市姜屯镇胡村中学2020年高一化学联考试卷含解析.docx
4页
山东省枣庄市滕州市姜屯镇胡村中学2020年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A. PCl5 B. HClO C. PCl3 D. BF3参考答案：C2. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．S2-和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH- D．NH3和NH4+参考答案：AA、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确3. 下列关于氧化物的叙述中正确的是 （ ）A．酸性氧化物均可与碱起反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D．氧化物都能与水反应参考答案：A略4. 下列各项中表达正确的是（ ） A．四氯化碳的电子式： B．CH4分子的比例模型 C．环己烷的结构简式： D．次氯酸的结构式： H—Cl—O参考答案：C略5. 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝单质用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁 参考答案：A【详解】A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确；B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误；C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误；D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。
故选A点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属 6. 镁铝合金5.1g溶于300 mL 2mol／L的HCL溶液，在标准状况下产生气体的体积为5.6L向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g参考答案：C7. 某同学在联欢晚会上表演了一个名为 “两只蝴蝶”的魔术 :取一张白色的滤纸 ,向滤纸上喷无色溶液 B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案 、再向滤纸上喷无色溶液 C、结果“蝴蝶”飞走了 ，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液 A 画过蝴蝶图案 推测魔术中的 A、B、C 溶液分别是 A 酚酞溶液 、氢氧化钠溶液 、氨水 B 石蕊溶液 、稀盐酸 、氨水C 酚酞溶液 、氨水 、稀盐酸 D 硫酸铜溶液 、氢氧化钠溶液 、稀盐酸参考答案：C略36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD. 所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)参考答案：CA、36.5 g HCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol·L－1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl—，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5 g HCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w＝36.5c/(1 000ρ)，所以D错误。
本题正确答案为C9. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（ ）参考答案：D略10. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A． B． C． D．参考答案：D试题分析：溶质的物质的量为w/M mol，溶液的质量为(w＋1000)g，溶液的体积为(w＋1000)×10－3/dL，根据c=n/V，即物质的量浓度= mol·L－1，故选项D正确11. 用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl参考答案：C12. 下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯A、只有①⑦ B、除②外都是 C、只有①④⑥⑦ D、只有①③参考答案：C略13. 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液参考答案：D略14. 下列说法不正确的是A．硫离子的结构示意图：B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小参考答案：A试题分析：A．硫离子的结构示意图：，A错误；B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；C．氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确，答案选A。
15. 已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l） △H4＝d kJ下列关系式中正确的是（ ）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球 （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气其中第一步实验操作 如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________ （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？______________________________________________________ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________________________________ 参考答案：（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－ === 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaCO3 + 2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O+CO2↑ 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体标准状况） （1）收集到的气体成份是 ，体积比是 （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度设溶液体积不变）参考答案：（1）（5分）O2和H2 2∶3（2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L18. （6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。
假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量2）反应后的溶液中硝酸的物质的量3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？参考答案：（6分）(1)0.03mol (2分) （2）0.032mol （2分） （3）0.336L （2分）略19. 在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO32 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度 （2）2 min内SO2的平均反应速率3）O2的转化率参考答案：（1）0.4 mol·L－1(2分) （2）0.2 mol·(L·min)－1(2分) （3）10%(3分)略。
