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2021-2022学年湖南省郴州市桔井实验中学高一化学模拟试题含解析.docx

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    • 2021-2022学年湖南省郴州市桔井实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 下列有关钠的叙述正确的是   (    )①钠在空气中燃烧生成氧化钠     ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 ③钠在自然界中以化合态形式存  ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A.②④       B.①②③             C.②③          D.②③④参考答案:C略2. 下列物质中,属于纯净物的是 (     )A. 氯水    B. 液氯    C. 稀盐酸    D. 漂白粉参考答案:BA. 氯水是氯气水溶液,是混合物,A错误;B. 液氯是氯气的液态,属于纯净物,B正确;C. 稀盐酸是氯化氢水溶液,是混合物,C错误;D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物,D错误,答案选B3. VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+,从该溶液中取出V/2mL,并稀释至2VmL,则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为(   )ks5uA.      B.   C.      D.参考答案:C4. 下列事实与胶体性质无关的是(  )  A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路D.在河流入海处易形成沙洲参考答案:B略5. 与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液         B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C.10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液      D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案:B6. 下列 10 句话,其中表述正确的个数是①C4H9Cl有4种同分异构体  ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷  ③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤ 除去甲烷中含有的乙烯气体,可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中,再干燥 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率  ⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 ⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃  ⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构  ⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其氢化物的熔沸点越高A. 5 个 B. 4个 C. 3 个 D. 2 个参考答案:C【详解】①正确,丁基有4种异构;②错误,甲烷和氯气在光照条件下生成多种取代物,无法制得纯净的一氯甲烷;③错误,比如单糖无法水解;④正确,乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应;⑤错误,酸性高锰酸钾的确能将乙烯除去,但同时又生成了二氧化碳;⑥错误,浓硫酸和铁片在常温下会发生钝化;⑦错误,氯化钠溶液中的水分稀释了盐酸,反应速率将变慢;⑧错误,无法确定该有机物是否含有氧元素;⑨正确,二氯甲烷只有一种结构说明甲烷不是平面结构;⑩错误,要考虑到HF存在分子间氢键,使得HF熔、沸点较高;表述正确的有3个,所以答案选择C项。

      7. 下列说法正确的是()A.等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中,反应生成的气体在相同条件下体积相等B.金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C.活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应,但不能与碱反应D.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案:A考点:常见金属的活动性顺序及其应用;钠的化学性质;铝的化学性质.分析:A、根据发生反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑进行计算;B、碱金属单质,性质活泼,与水剧烈反应生成碱和氢气;C、铝既能够与酸反应,又能与碱反应;D、根据钠与盐溶液反应时,先与水反应,然后生成的碱再与盐反应或不反应.解答:解:A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知,2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2,则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气,则相同状态下产生的气体体积之比是1:1,故A正确;B、碱金属单质,性质活泼,与水剧烈反应生成碱和氢气,但大多数的金属和水不反应,故B错误;C、铝为活泼金属,既能够与酸反应,也能与强碱反应,故C错误;D、因钠与盐溶液反应时,先与水反应,然后生成的碱再与盐反应,所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属,故D错误.故选A.点评:本题主要考查了钠、铝等金属的性质、用途等知识,难度不大.8. 下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是(     )A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案:B略9. 14C 与14N 具有相同的A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数参考答案:B【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系,可以计算每组中具有的相同关系,如质子数、中子数、电子数、质量数,质量数等于质子数与中子数之和,对于中z表示质子数、A表示质量数,据此分析。

      详解】的质子数为6,质量数为14,其中子数为14-6=8,的质子数为7,质量数为14,其中子数为14-7=7,因此二者具有相同的质量数,B项正确,答案选B点睛】化学用语是化学考试中的高频考点,其中元素符号的含义要牢记在心,其左上角为质量数(A)、左下角为质子数(Z),质子数(Z)=核电荷数=原子序数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 10. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是                                                                                                              A.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生        B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊        C.分别取样配成溶液,滴加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀        D.分别配成溶液,用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(可使用蓝色钴玻璃)参考答案:A略11. 利可君片(Leucogen Tablets)为半胱氨酸衍生物,可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。

      其主要成份利可君的结构如右下图下列有关利可君的说法错误的是                                                               A.分子中至少有12个原子共面B.分子中能发生水解反应的官能团有两个C.能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D.分子中有2个手性碳原子参考答案:BD略12. 下列物质中,不会出现丁达尔效应的是(  )①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾A.②④⑤                               B.③④C.②④⑥                              D.①③④参考答案:A略13. 如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是A.正极:Cu  负极:Zn  S  稀H2SO4      B.正极:Zn  负极:Cu  S  CuSO4溶液C.正极:Ag 负极:Zn  S  AgNO3溶液    D.正极:Fe  负极:Cu   S AgNO3溶液参考答案:C14. 下列各组顺序的排列正确的是A. 最高正价:P<S<Cl<Ar    B. 热稳定性:H2O>HF>HClC. 酸性强弱:HNO3<H2CO3<H3PO4    D. 还原性 F- <Cl-<Br-参考答案:DA. Ar属于稀有气体元素,性质较为稳定,不能显示+8价,故A错误;B. 元素的非金属性越强,氢化物越稳定,HF最稳定,故B错误;C. 元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,酸性HNO3最强,故C错误;D. 元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,还原性 F- <Cl-<Br-,故D正确;故选D。

      15. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(    )A.  1:1         B.1:2           C.2:3            D.3:2参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (16分,每空2分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ,烧瓶中的化学反应方程式                                                      2)装置B所加试剂饱和NaCl溶液,其装置的作用是                             3)装置C中盛放的试剂是     (选填下列所给试剂的代码),实验现象为            ,该反应的离子方程式是                                                   。

      A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液   C.Na2SO4溶液 (4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子可说明氯比硫非金属性强的是        A.全部         B.②③④⑥⑦       C.①②④⑤⑥     D.除 ①以外(5)装置D中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式                                                 参考答案:(16分)(1)浓盐酸    MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2 + Cl2↑ +2H2O(2)      除去Cl2中的HCl气体(3)A   ;  有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊   ;  S2-+Cl2=2Cl-+S↓      (4)B(5)  Cl2+ 2OH_ === Cl- + ClO- + H2O略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):(1)气体的物质的量____________。

      2)在标准状况下的体积____________3)分子数目____________参考答案:(1)2.0mol    (2)44.8L 。

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