碱的知识点总结讲义.doc
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碱和盐的知识点总结讲义几种常见的碱[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作枯燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改进酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：注：(1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，外表潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解溶解时放热2〕氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液生石灰与水发生化学反响：(3) CaO+H2O====Ca(OH)2，反响放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟(4)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解〔物理变化〕，同时还会发生以下反响：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O〔化学变化〕所以，氢氧化钠必须密封保存Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反响都是非金属氧化物与碱的反响，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反响的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 〔Na2SO3化学名称：亚硫酸钠〕 例1、以下物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸 答案：B解析：此题的解题关键是：质量的增加是因化学变化而引起的．B、C选项中的质量均会增加，但C项中浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸水而形成的，没有发生化学变化，B项中氢氧化钠固体质量增加的原因有两点：一是氢氧化钠固体因易潮解而吸收空气中的水分，二是氢氧化钠固体与空气中的CO2反响而造成质量增加，所以答案应为B。
例2、*氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一局部吸收了空气中的CO2变成了碳酸钠？ 解析：取少量样品溶解在少量蒸馏水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有局部变成碳酸钠，有关反响如下：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O〔此为检验CO的方法〕；而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O假设不变质，滴加盐酸不会有气体放出 例3、稀硫酸可使紫色的石蕊试液变红我们已经知道，在稀硫酸中存在H2O分子、SO和H＋，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？〔写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论〕 解析：此题既考察了学生对物质性质掌握的灵活程度，又考察了学生实验设计的能力根据酸的性质，我们知道，使紫色石蕊试液变红是酸的通性之一，肯定这一性质是由H＋所引起的设计该实验的途径就应先将紫色石蕊试液滴入含有H2O分子、SO，而不是酸性的溶液，再将紫色石蕊试液滴入稀硫酸〔含H＋、SO 、水分子〕，就不难依据实验现象得出结论 答案：取少量Na2SO4溶液〔含H2O分子、SO 、Na＋〕，放入一干净的试管，然后向试管滴入2～3滴紫色的石蕊试液，结果紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试液变红不是由H2O分子和SO 引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红，是由H＋引起的。
[要点2]碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕1碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱 → 盐+水3酸+碱 → 盐+水4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质〔1〕大多数可与水反响生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4〔1〕少数可与水反响生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O[要点3]中和反响 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：〔1〕改变土壤的酸碱性。
〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药酚酞盐酸〔步骤①〕 〔步骤②〕氢氧化钠溶液例题1.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反响后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A．蓝色B．红色C．紫色D．无色例题2*兴趣小组用以下图所示装置做酸碱中和反响实验，试答复：用胶头滴管吸取盐酸逐渐参加烧杯中，当溶液刚好由色变为色时，停顿参加盐酸，该反响的化学方程式为实验〔1〕中，*同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH7〔填“>〞、“<〞或“＝〞 〕假设要除去实验〔2〕中过量的盐酸可选用的试剂是〔填化学式〕4、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〕 0 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕考前须知：①.pH试纸在使用前不可以润湿；②.不可直接用pH试纸浸入待测液中；③.要在一分钟只与标准比色卡对照，读出待测液的pH值。
〔3〕酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色〔4〕酸雨：正常雨水的pH约为5.6〔因为溶有CO2〕；pH<5.6的雨水为酸雨5、pH应用〔1〕化工生产中许多反响必须在一定pH溶液里才能进展〔2〕在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长〔3〕测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况〔4〕测定人体或排出的液体的pH，可以了解人体的安康状况【课堂练习】1、将以下酸敞口放置，质量增大的是( ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸2、以下物质中，能除去铁制品外表铁锈的是( ) A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液3、以下物质可以用金属与稀酸直接反响制得的是( ) A．FeCl3 B．MgSO4 C．AgCl D．CuCl24、热水瓶中常积有水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，通常参加____________可以方便地除去，其反响的化学方程式分别为________________________________。
5、将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反响后有局部铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是( ) A．有H2SO4 B．有CuSO4和FeSO4 C．有H2SO4和FeSO4 D．只有FeSO46、将一锌片等分为两块，一块溶于稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量( ) A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断7、等质量的M、N两种金属，分别与一样质量分数的足量稀盐酸反响〔M、N在生成物中均为＋2价〕，生成氢气的质量和反响时间的关系如下图，请答复：〔1〕M、N两种金属中较活泼的是__________；相对原子质量较大的是__________〔2〕分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：_______________________________碱的组成、分类、性质1、以下物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是〔 〕A、生石灰 B、烧碱 C、浓盐酸 D、浓硫酸2、在①食盐溶液 ②硫酸溶液 ③酒精溶液 ④糖水中能够导电的是〔 〕A、①② B、②④ C、①③ D、③④3、以下有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的选项是〔 〕A、都是易溶于水的白色固体 B、都有腐蚀性C、都能与*些非金属氧化物反响 D、都能与指示剂反响4、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在①烧杯中 ②纸上 ③在右盘上④左盘上A、 ①③ B、②③ C、①④ D、②④5、氢氧化钠是重要的化工原料。
以下用途中，错误的选项是〔 〕A、制肥皂 B、造纸 C、除锈 D、用于纺织 、印染6、以下各溶液中能与氢氧化钠溶液反响，但没有明显现象的是〔 〕A、三氧化硫 B、硫酸铜溶液 C、酚酞试液 D、石灰水7、以下各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是〔 〕A、氢氧化钙 消石灰 CaO B、氧化钙 生石灰 CaCO3 C、氢氧化钠 苛性钠 NaOH D、碳酸钠 纯碱 Na2CO38、以下物质中，溶于水不能放出大量热的是〔 〕A、生石灰 B、 NaOH 固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙9、以下氧化物中，既不和酸反响，又不和碱反响的是〔 〕A、CO2 B、CO C、Fe2O3 D、CuO10、制作树叶书签时要较快除去叶肉，可将树叶浸入以下一种液体中，该液体是〔 〕A、水 B、稀盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、食盐水11、如右图所示，向小试管中分别参加以下一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，则该物质是〔 〕A、浓H2SO4 B、氢氧化钠固体 C、氧化钙固体 D、食盐固体12、小明对“碱的性质〞进展实验研究。
实验桌上备有：①15%的NaOH溶液、②15%的KOH溶液、③饱和澄清石灰水溶液a. 小明各取上述①②试液2ml ，分别滴加等体积、等浓度的氯化铁溶液。
