高考一轮复习第40练.pdf

唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 1 2015 黑龙江大庆实中开学考 六种短周期元素A B C D E F 的原子序数依次增大 其中 A与 E B与 F 同主族 E与 F 同周期 D的核电荷数是F的最外层电子数的2 倍 B的 最高正价与最低负价的代数和为0 常温下单质A与 E的状态不同 下列判断正确的是 A A C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物 B F与 D形成的化合物性质很不活泼 不与任何酸反应 C 原子半径由大到小的顺序是E F C D D 元素的非金属性由强到弱的顺序是D C F B 2 2015 郑州一中开学调研 PASS是新一代高效净水剂 它由X Y Z W R 五种短周期 元素组成 五种元素原子序数依次增大 X原子是所有原子中半径最小的 Y R同主族 Z W R同周期 Y 原子的最外层电子数是次外层的3 倍 Z 是常见的金属 电子层数等于主族 序数 W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 下列说法正确的是 A Z与 Y形成的化合物可作为耐高温材料 B WY2能与碱反应 但不能与任何酸反应 C 原子半径按X Y Z R W的顺序依次增大 D 熔沸点 X2R X2Y 3 2015 洛阳高三二模 短周期主族元素A B C D E的原子序数依次增大 其中A与 C 同主族 A与其他元素不在同一周期 B与 D同主族 常温下 D的单质为淡黄色固体 下列推 断中正确的是 A 原子半径由小到大的顺序 r C r D r E B 元素 D E分别与 A形成的化合物的热稳定性 E D C 元素 D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D 元素 B分别与 A C形成的化合物中化学键的类型完全相同 4 X Y Z R W代表原子序数依次增大的5 种短周期元素 X与 Z Y与 W同主族 Y是地 壳中含量最多的元素 W 元素与 X元素可以形成18 电子的分子 R元素的简单离子是同周期 元素中半径最小的 下列说法正确的是 唐玲出品 A R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性 但不会溶于稀氨水 B Y分别可与 X和 Z 形成原子个数比为1 1 的化合物 且形成的化合物类型相同 C Y的氢化物分子间存在氢键 因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性 D 原子半径从小到大 X Y Z Rr Z r W B X和 Y两元素一定不在同一周期 C 元素 Z W的简单离子的电子层结构相同 D X W两元素一定均能形成两种组成不同的氧化物 7 2015 湖南津市一中三模 已知 X Y Z W R是原子序数依次增大的五种短周期主族元 素 其中 Y R原子最外层电子数相等 X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等 工业 上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质 Z W R 最高价氧化物对应的水化物两两反应均 生成盐和水 下列说法正确的是 A 简单离子半径 Y Z W B 简单氢化物的热稳定性 X Y R C W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 D R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定为HRO4 8 X Y Z M W为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且最外 层电子数之和为15 X与 Z 可形成 XZ2分子 Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0 76 g L 1 W的质子数是 X Y Z M四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线形的共价化合物 C 由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 唐玲出品 9 R X Y M Z 五种短周期主族元素的原子半径依次减小 X Y Z 的电子层数之和为5 X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2 倍 Y元素原子的最外层电子数是X和 Z 两元 素原子最外层电子数的总和 M是地壳中含量最多的元素 R与 Z 的最外层电子数相同 下列 叙述正确的是 A Z与 M形成的化合物中不可能含有非极性键 B 对应氢化物的热稳定性 X Y M C 单质的还原性 R M Y X D X Y M Z四种元素组成的离子化合物受热易分解 唐玲出品 答案解析 1 C 六种短周期元素A B C D E F 的原子序数依次增大 B的最高正价与最低负价 的代数和为0 这说明B是第 A族元素 又因为A与 E B与 F 同主族 E与 F 同周期 所 以 B是 C元素 F 是 Si 元素 D的核电荷数是F 的最外层电子数的2 倍 则 D的原子序数是 8 即 D是 O元素 所以C是 N元素 常温下单质A与 E的状态不同 则A是 H元素 E是 Na 元素 A C两种元素能组成化学式为NH3的化合物 也能形成N2H4化合物 A错误 F与 D形 成的化合物是二氧化硅 性质很不活泼 但能与HF反应 B错误 同周期自左向右原子半径 逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 则原子半径由大到小的顺序是E F C D C 正确 同周期自左向右非金属性逐渐增强 同主族自上而下非金属性逐渐减弱 所以元素的 非金属性由强到弱的顺序是D C B F D错误 2 A X 原子是所有原子中半径最小的 则X为 H元素 Y原子的最外层电子数是次外层的 3 倍 则 Y有 2 个电子层 最外层电子数为6 Y为 O元素 Y R同主族 R为 S元素 Z W R 同周期 都处于第三周期 Z 是常见的金属 其原子的电子层数等于主族序数 Z 为 Al 元 素 W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 W为 Si 元素 Z 与 Y形成的化合物为氧 化铝 熔点很高 可作为耐高温材料 A 正确 二氧化硅能与碱反应 能与氢氟酸反应 B 错误 H 原子半径最小 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐 增大 故原子半径 H O S Si Al C错误 水分子之间存在氢键 而H2S分子之间没有 氢键 故H2O的沸点比H2S高 D错误 3 B 淡黄色固体 是解题突破口 可确定D为 S元素 结合题意从而推知A B C E 分别为 H元素 O元素 Na元素 Cl 元素 同周期从左向右原子半径逐渐减小 故原子半径 Cl S Na A错误 非金属性Cl S 元素非金属性越强 其氢化物越稳定 故稳定性HCl H2S B正确 元素非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 故酸性 高氯酸 硫酸 C错误 氧元素与氢元素形成的化合物为H2O或 H2O2 只含有共价键 而氧元素与钠元素形成 的化合物为Na2O 或 Na2O2 前者含有离子键 后者含有离子键 共价键 含有化学键类型不 相同 D错误 4 A Y 是地壳中含量最多的元素 为O元素 则 W 为 S元素 W元素与 X元素可以形成18 电子的分子 则X为 H元素 X与 Z 同主族 Z 原子序数大于氧 则Z 为 Na 由原子序数可 知 R处于第三周期 R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的 则R为 Al 氢氧化铝属 于两性氢氧化物 能溶于强碱但不溶于弱碱 所以不溶于稀氨水 A 正确 Y 分别与X 和 Z 唐玲出品 形成原子个数比为1 1 的化合物为H2O2 Na2O2 过氧化氢属于共价化合物 过氧化钠是离子 化合物 B错误 非金属性 O S 故水的稳定性比硫化氢的强 与氢键无关 C错误 同周 期自左向右原子半径减小 同主族自上而下原子半径增大 所以元素中氢原子半径最小 故 原子半径 H O S Al Na D错误 5 C W X Y Z 为原子序数递增的四种短周期元素 W是原子半径最小的元素 则W为 H 元素 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 则 W为 C元素 Y是植物生长所需 化学肥料中主要的营养元素之一 应为N 或 P元素 Z原子的最外层电子数是X 原子最外层 电子数的1 5 倍 则最外层电子数为6 为 O或 S 元素 如氢化物分别为N2H4 H2O 则 N2H4 沸点较高 A 错误 非金属性N 或 P C 则最高价氧化物对应水化物的酸性 X 弱于 Y B 错误 W X Y Z分别为 H C N P O S 均为非金属元素 都能分别与氯元素形成共价 化合物 C正确 仅由W Y Z 三种元素组成的化合物可能为NH4NO3 属于盐 D错误 6 C Z 是地壳中含量最高的元素 则 Z 为 O元素 X Y W最外层电子数之和为13 6 7 X与 W同主族 故 Y原子最外层电子数为奇数 只能处于奇数族 结合原子序数可知 Y处于 第二周期 W处于第三周期 故X最外层电子数一定小于Y Y处于 A族时 X W最外层电 子数为 2 则 Y为 B X为 Be W为 Mg Y处于 A族时 X W最外层电子数为1 则 Y为 N 元素 X为 H或 Li W为 Na 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径 逐渐增大 故原子半径 r W r Y r Z A错误 Y为 B X为 Be 时 二者均处于第二周期 B错误 氧元素简单离子核外电子数为10 钠离子或镁离子核外电子数也为10 离子核外电 子层结构相同 C正确 X为 Li 时 只能形成Li2O D错误 7 A X Y Z W R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素 Z W R最高价氧化物 对应的水化物两两反应均生成盐和水 应为氢氧化铝与强酸 强碱的反应 可推知Z 为 Na 元素 W为 Al 元素 工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al 单质 X元素最低负价绝对值 与 W元素最高正价相等 X处于 A族 原子序数小于Al 故 X为 N元素 Y R原子最外层 电子数相等 若Y为 O元素 则R为 S元素 若Y为 F 元素 则R为 Cl 元素 Y离子为 O 2 或 F Z W的离子分别为 Na Al3 三者离子电子层结构相同 核电荷数越大离子半径越 小 故离子半径 O 2 或 F Na Al3 A正确 Y的非金属性强于 X 故氢化物稳定性 Y X B错误 金属性 Al Na 故碱性 氢氧化铝 氢氧化钠 C错误 R为 S元素时 最高价氧 化物对应水化物为H2SO4 D错误 8 C 设 X的最外层电子数为a 则a a 1 a 2 15 解之得 a 4 X Y Z 分别为 C N O元素 N与 M气态化合物摩尔质量为22 4 L mol 1 0 76 g L 1 17 g mol 1 M为 H 元素 W为 Na元素 原子半径 Na C N O H A 错误 Na2O2是离子化合物 B 错误 C60 C70组成的单质是分子晶体 金刚石是原子晶体 C正确 C N O H组成尿素 氨基酸 蛋 白质等化合物时 分子中只有共价键 D错误 9 D X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2 倍 X Y Z 的电子层数之和为5 唐玲出品 则 X原子有 2 个电子层 最外层电子数为4 则 X为 C元素 Y元素原子的最外层电子数是X 元素和 Z 元素原子最外层电子数的总和 则Z 处于第一周期 Y处于第二周期 故Z为 H元 素 Y最外层电子数为4 1 5 则 Y为 N元素 M是地壳中含量最多的元素 则 M为 O元素 R与 Z的最外层电子数相同 且原子半径最大 应为 Na元素 H O两元素可形成化合物H2O2 分子中氧原子之间为非极性键 A错误 非金属 X C Y N M O 元素的非金属性越强 对应的氢化物越稳定 B错误 元素的非金属性越强 对应的单质的还原性越弱 M为 O元素 对应的单质没有还原性 C错误 X Y M Z 四种元素组成的离子化合物为碳酸铵或碳酸氢 铵 铵盐受热易分解 D正确 。