安徽省安庆市桐城白马初级中学高一化学下学期期末试题含解析.docx

安徽省安庆市桐城白马初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 以下说法正确的是（    ）A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B2. 下列叙述中，错误的是A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位参考答案：B略3. 下列说法正确的是（    ）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L-1·s-1,也可以是Kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等来表示。

参考答案：C略4. 下列物质属于原子晶体的是（　　）A．HCl B．He C．Si D．NaCl参考答案：C【考点】原子晶体．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．【解答】解：A、HCl以分子间作用力结合形成的分子晶体，故A不选；B、He以分子间作用力结合形成的分子晶体，故B不选；C、Si晶体属于原子晶体，故C选；D、氧化钠是以离子键结合形成的离子晶体，故D不选．故选C．5. 砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是   （考察卤素单质的递变规律）A．砹单质可能为黑色的固体                  B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂        D．砹的简单阴离子有较强的还原性参考答案：B略6. 拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知H－H键键能为436 kJ·mol－1，H－N键键能为391 kJ·mol－1根据热化学方程式3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能约为A．431 kJ·mol－1  B． 946 kJ·mol－1   C．649 kJ·mol－1  D．896 kJ·mol－1参考答案：B7. 下列物质中，属于电解质的是    A．   B．蔗糖    C．溶液    D．参考答案：D8. 一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。

下列关于该反应的说法正确的是   (      ）A. 最终可生成0.2 mol NH3B. 压缩体积，增大压强能使反应速率减小C. 降低反应体系的温度能加快反应速率D. 容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率参考答案：DN2＋3H22NH3反应可逆，将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应生成NH3小于0.2 mol，故A错误；压缩体积，浓度增大，反应速率增大，故B错误；降低反应体系的温度，反应速率减慢，故C错误；容器体积不变，向容器中再加入N2，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是①石蕊  ②乙醇  ③乙醛  ④金属铝  ⑤氧化镁  ⑥碳酸钙  ⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦                      B．②③④⑤     C. ①②④⑤⑥⑦                      D．全部参考答案：C10. 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是(　　)A. 常温下二者都可用铁制容器贮存    B. 常温下二者都能与铜较快反应C. 露置于空气中，溶液浓度均降低    D. 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性参考答案：B常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化，都可用铁制容器贮存，A正确；Cu与浓HNO3在常温下就能反应，而Cu与浓H2SO4需加热才能反应，B错；二者露置在空气中，浓HNO3易挥发，溶质减少浓度降低，浓H2SO4吸收空气中水分，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低，C正确；浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸，D正确。

11. 2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是                                                        A．第七周期第IIIA族                  B．第七周期第VA族  C． 第七周期第IIIB族                 D．第七周期第VB族 参考答案：B12. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的(     )       A．            B．            C．            D．参考答案：A略13. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（     ）A．氧化铜、木炭       B．硝酸钾、氯化钠     C．碳酸钙、氯化钠    D．乙醇、水参考答案：C略14. 在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。

下列判断不正确的是   （    ）A．x＝2 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率参考答案：D15. 在反应 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                               （   ）A、物质的量之比为2∶1                  B、质量比为2∶1C、质量比为 1∶2                        D、物质的量之比为1∶1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例实验步骤①计算：需要NaOH固体质量②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌④冷却：将溶液冷却至室温⑤移液：将冷却溶液用_____       引流到____________ 中。

在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏       （高或低）⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____       次，并将洗涤液注入容量瓶里⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____      处，然后，改用____  _    滴加蒸馏水正好至刻度线若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏           （高或低），应该               ⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀参考答案：10.0    ；  小烧杯    ；  玻璃棒     ；__250mL容量瓶___；___偏低____；   2-3次       ；   1-2cm    ；   胶头滴管       ；低    ；   重新配制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来已知X核素中有20个中子1）X的质量数为多少？（2）指出X元素在周期表中的位置？参考答案： ⑴40    ⑵第四周期 ⅡA族18. 把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应。

计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）参考答案：  0.2MOL     6.72L略19. （8分，每空2分）（2010·常州高一检测）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L （1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）＝__________ （2）氮气的转化率是__________ （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ （4）容器内反应前后压强比是__________ 参考答案：略。