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【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题一 第五讲 化学反应中的能量变化课件.pptx

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    • Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1,了解化学反应中的能量变化、吸热反应、,放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念,初步了解新能源的开发,2,理解热化学方程式的含义,能正确书写,热化学方程式,3,掌握有关燃烧热的简单计算,1,2H,2,(g),O,2,(g),=,2H,2,O(l),的反应是,(,填,“,放热,”“,吸,热,”,),反应,这说明,2 mol H,2,和,1 mol O,2,具有的总能量比,2 mol H,2,O(l),具有的总能量,(,填,“,高,”,或,“,低,”,),2,1 g CH,4,完全燃烧生成液态水时放出,55.625 kJ,的热量,则,甲烷燃烧的热化学方程式为:,.,放热,高,CH,4,(g),2O,2,(g),CO,2,(g),2H,2,O(l),;,H,890 kJ/mol,3,煤燃烧可通过以下两个途径:,途径,:,C(s),O,2,(g),=,CO,2,(g),;,H,a,kJ/mol,途径,:,先制水煤气:,C(s),H,2,O(g),=,CO(g),H,2,(g),;,H,b,kJ/mol,再燃烧水煤气:,2CO(g),O,2,(g),=,2CO,2,(g),;,H,c,kJ/mol,2H,2,(g),O,2,(g),=,2H,2,O(g),;,H,d,kJ/mol,两种途径放热比较:途径,放出的热量,途径,放出的热量,即,a,.,等于,(,c,d,),b,用,“”,或,“,”,判断,下列高考选项的正误,1,(2010,山东高考,T,10,D,),同温同压下,,H,2,(g),Cl,2,(g),=,2HCl(g),在光照和点燃条件下的,H,不同,(),2,(2010,江苏高考,T,1,C,),实现化石燃料清洁利用,就无需,开发新能源,(),3,(2010,浙江高考,T,12,B,)500,、,300 MPa,下,将,0.5 mol,N,2,和,1.5 mol H,2,置于密闭容器中充分反应生成,NH,3,(g),,放热,19.3 kJ,,其热化学方程式为:,N,2,(g),3H,2,(g)2NH,3,(g),H,38.6 kJ,mol,1,(),4,(2009,四川高考,T,7,C,),需要加热才能发生的反应一定是吸,热反应,(),5,(2008,四川高考,T,7,D,)1 mol,甲烷完全燃烧生成气态水和,二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,(),(3),表示中和热的热化学方程式,要注意生成,1 mol H,2,O,,强,酸和强碱反应的中和热数值恒定为,57.3,,若有弱酸或弱碱参加,则中和热值小于,57.3.,2,热化学方程式的正误判断,判断一个热化学方程式是否正确,主要看方程式是否配平、状态是否注明、,H,的符号与数值是否正确,(1),可逆反应的反应热数值相等,但符号相反,(2),不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热,反应还是吸热反应原因是有些放热反应需要加热才能进行,(,如炭的燃烧,),而有些吸热反应常温下即可进行,(,如,NH,4,Cl,与氢氧化钡晶体的反应,),二、反应热的计算,1,根据反应物和生成物的总能量计算,H,E,(,生成物,),E,(,反应物,),2,根据键能计算,H,反应物键能总和生成物键能总和,3,燃烧热和中和热的计算,(1),燃烧热:,Q,放,n,(,可燃物,),H,C,n,(,可燃物,),为可燃物的物质的量,,H,C,为该可燃物的燃烧热,(2),中和热:,Q,放,n,(H,2,O),H,C,n,(H,2,O),为生成水的物质的量,,H,C,为中和热,4,根据盖斯定律计算,(1),理论依据:一定条件下,一个化学反应不管一步完成,,还是分步完成,反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应的途径无关,只与始态、终态有关,(2),表示方法:,,,H,H,1,H,2,.,(3),注意事项,合理进行方程式的叠加,热化学方程式的叠加类似于整式的运算,叠加时应遵循数学的运算规则,当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时,各物质前的化学计量数和,H,需同乘以该化学计量数当某物质或,H,移到,“,=,”,另一边时就变为异号,即,“,”,或,“,”,“,H,”,在进行加、减、乘等运算时,一定要注意其符号的改变,即,H,的运算包括数值和符号的双重运算,(2009,四川高考,)25,,,101 kPa,时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为,57.3 kJ/mol,,辛烷的燃烧热为,5518 kJ/mol.,下列热化学方程式书写正确的是,(,),思路点拨,解析,中和热是指强酸、强碱稀溶液反应生成,1 mol H,2,O(l),时放出的热量,,A,错误;辛烷的燃烧热是指,1 mol,辛烷完全燃烧生成稳定的氧化物如,H,2,O(l),而不是,H,2,O(g),放出的热量,,C,、,D,均错误,,B,正确,答案,B,热化学方程式书写中常出现的错误有:,(1),未标明反应物或生成物的状态而造成错误,(2),反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出,“,”,,放,热反应未标出,“,”,号,(3),漏写,H,的单位而造成错误,(4),反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误,(5),对燃烧热、中和热的概念理解不到位而造成错误,.,由此判断,正丁烷的燃烧热是,(,),A,2 878 kJ/mol,B,2 658 kJ/mol,C,1 746 kJ/mol D,1 526 kJ/mol,答案:,A,解析:,燃烧热是指,1 mol,可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,即,CCO,2,(g),,,HH,2,O(l),(2010,长春模拟,),已知常温下红磷比白磷稳定,请根据下列反应进行判断,(,),4P(,红磷,,s),5O,2,(g),=,2P,2,O,5,(s),;,H,1,a,kJ/mol,P,4,(,白磷,,s),5O,2,(g),=,2P,2,O,5,(s),;,H,2,b,kJ/mol,A,a,b,B,a,b,C,a,b,D,无法确定,思路点拨,解析,由于常温下红磷比白磷稳定,则红磷的能量比白磷的能量低,因此,4P(,红磷,,s),=,P,4,(,白磷,,s),H,0,将题目中的两个热化学方程式相减后可得:,4P(,红磷,,s),=,P,4,(,白磷,,s),;,H,(,b,a,)kJ/mol,即,b,a,0,,因此,a,b,.,答案,A,同素异形体,(,或同分异构体,),稳定性的比较方法:,根据反应:,A,B,;,H,0,可知:,A,具有的能量高于,B,B,的稳定性强于,A,如:,C(,金刚石,,s),=,C(,石墨,,s),;,H,5.2 kJ/mol,则石墨的稳定性强于金刚石,.,2,已知:,CH,3,CH,2,CH,2,CH,3,(g),6.5O,2,(g),=,4CO,2,(g),5H,2,O(l),;,H,2 878 kJ/mol,(CH,3,),2,CHCH,3,(g),6.5O,2,(g),=,4CO,2,(g),5H,2,O(l),;,H,2 869 kJ/mol,下列说法正确的是,(,),A,正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子,B,正丁烷的稳定性大于异丁烷,C,异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程,D,异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多,解析,从热化学方程式可以看出,在同样的条件下,正丁烷放热比异丁烷多,,A,正确;物质的能量越高越不稳定,因此稳定性异丁烷大于正丁烷,,B,错误;异丁烷转化为正丁烷能量增加,因此是一个吸热过程,,C,错误;由烃的结构特点可知氢原子数相同,两者碳氢键个数相等,,D,错误,答案,A,利用已知反应的反应热求未知反应反应热的方法分为以下四步:,(1),确定待求的反应方程式,(2),找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的什么,位置,(3),根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知,方程式进行处理,或调整计量数或调整反应方向,(4),实施叠加并检验上述分析,(2010,安徽高考,有改动,),处理含,CO,、,SO,2,烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质硫,已知:,CO(g),O,2,(g),=,CO,2,(g),;,H,1,283.0 kJ/mol,S(s),O,2,(g),=,SO,2,(g),;,H,2,296.0 kJ/mol,此反应的热化学方程式是,_,解析,CO,和,SO,2,在催化剂作用下反应的化学方程式为,2CO,SO,2,S,2CO,2,根据盖斯定律:将,2,可得,2CO(g),SO,2,(g),=,2CO,2,(g),S(s),H,2,H,1,H,2,2(,283.0 kJ/mol),(,296.0 kJ/mol),270.0 kJ/mol,答案,2CO(g),SO,2,(g),=,2CO,2,(g),S(s),;,H,270.0 kJ/mol,点击下图进入,“,针对训练,”,内容总结,1了解化学反应中的能量变化、吸热反应、。

      1了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念,初步了解新能源的开发用“”或“”判断下列高考选项的正误HE(生成物)E(反应物)H反应物键能总和生成物键能总和3燃烧热和中和热的计算1)燃烧热:Q放n(可燃物)HC2)中和热:Q放n(H2O)HC4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误即ba0,因此ab.4CO2(g)5H2O(l)A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多方程式进行处理,或调整计量数或调整反应方向2010安徽高考,有改动)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质硫点击下图进入“针对训练”,。

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