电解质及其电离授课用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,*,电解质及其电离,,请看实验,,铜线,实验表明：金属（铜、铁）能导电,金属能导电的原因是什么？,金属能产生,自由移动,的,带电粒子（电子）,灯泡发光,,【演示实验】,物质的导电性,下列物质能否导电？,溶液：,硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、,,蔗糖、酒精、甘油等水溶液,晶体：,硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖,√,√,√,×,×,×,×,×,×,,将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固体做个导电能力的实验，对比灯泡的亮度,,盐酸,醋酸,蔗糖,NaCl(S),NaOH(aq),氨水,同体积同浓度的下列溶液,,亮的——,,不太亮的——,,不亮的——,,现象：,醋酸和氨水,蔗糖溶液和NaCl固体,盐酸和氢氧化钠溶液,,【演示实验】,物质熔化时的导电性,硝酸钾,、蔗糖,下列物质,熔化时,能否导电？,×,√,,蔗糖或酒精溶液,实验表明：,蔗糖或酒精,溶液不能导电其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子无明显现象,,NaCl,,Na,+,,,Cl,－,,NaCl,固体,,由阳离子和阴离子构成的离子化合物,实验表明：,NaCl,固体不导电。

其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动无明显现象,,NaCl,溶液,实验表明：,NaCl,溶液能导电这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在,水中溶解时所发生的变化,进行分析NaCl,,Na,+,,,Cl,－,,,由阳离子和阴离子构成,灯泡发光,,思考,灯泡为什么会亮？和金属导电有什么不同？,同：都是带电微粒的定向移动异：运动的微粒不同金属 自由电子；溶液 阴、阳离子,,,电解质,： 在水溶液,或,熔化状态下能,,导电的,化合物,非电解质,：在水溶液,和,熔化状态下,,都不能导电的,化合物,一、电解质和非电解质,酸碱盐,和,多数,活泼金属氧化物,都是电解质，,,大多数,有机物,和,非金属氧化物,都是非电解质,1.定义,,思考,,为什么这些物质溶于水或熔化能导电呢？,,在溶于水或熔化状态下发生了电离，离解成了可以自由移动的离子，所以可以导电,,为什么固体NaCl不能导电？,,,没有自由移动的离子,,,,2.电离的条件,氨水、酸——溶于水,,强碱、大多数盐——溶于水或熔化,,Cl,O,H,H,H,,H,H,H,Cl,O,,Cl,H,H,H,O,—,+,+,,练习,对于电解质的概念理解正确的是_______,,A. 在水溶液或熔化状态下能导电的物质,,B. 凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物质,,C. Na,2,O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液中电离生成Na,+,和OH,-,,但不是Na,2,O本身产生离子,所以Na,2,O是非电解质,,D. 在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物,D,E,,练习,下列物质：,,a. Na b. Br,2,c.CaO d.Fe,,e. SO,3,,,f. H,2,S g. H,2,SO,4,h.,,HCl i. HClO,,j. HF k. Ba(OH),2,l. NH,3,•,H,2,O m. NaCl,,n. BaSO,4,o. H,2,O p. 蔗糖,,(,1),属于电解质的有（ ）,,(,2),属于非电解质的有（ ）,,(,3),属于强电解质的有（ ）,,(4),属于弱电解质的有（ ）,,cfghijklmno,ep,cghkmn,f ijlo,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,指出下列物质在以下状态时的导电情况,,下列物质中哪些是,电解质,？哪些是,非电解质,？,,哪些能导电？,练习,NaCl晶体、纯净的盐酸、Cu、冰醋酸、Na,2,SO,4,晶体、CO,2,、氨气溶于水、BaSO,4,、KOH固体、NaOH溶液、纯硫酸、无水酒精、,,注意:,电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。

非电解质不导电，但不导电的不一定是非电解质,,,电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如SO,2,、Cl,2,溶于水，其水溶液能导电，但它们不是电解质，它们与水反应生成新的物质3.导电的条件,有,自由移动的离子,，自由移动离子浓度大，则导电能力强,电离方程式-----,表示电解质电离的式子电离方程式的书写：,练习：写出HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,的电离方程式HCl = H,+,+ Cl,-,,H,2,SO,4,= 2H,+,+ SO,4,2-,,HNO,3,= H,+,+ NO,3,-,,满足：,质量守恒定律,和,电荷守恒定律,练习：写出NaOH、K,2,SO,4,、NH,4,Cl的电离方程式NaOH = Na,+,+ OH,-,K,2,SO,4,= 2K,+,+ SO,4,2-,NH,4,Cl = NH,4,+,+ Cl,-,,将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固体做个导电能力的实验，对比灯泡的亮度,,盐酸,醋酸,蔗糖,NaCl(S),NaOH(aq),氨水,同体积同浓度的下列溶液,,亮的——,,不太亮的——,,不亮的——,,现象：,醋酸和氨水,蔗糖溶液和NaCl固体,盐酸和氢氧化钠溶液,,【演示实验】,物质熔化时的导电性,硝酸钾,、蔗糖,下列物质,熔化时,能否导电？,×,√,,,思考：,刚才的实验中灯泡为什么会有的亮，有的不太亮？,,,强电解质：,在水溶液中,完全,电离的电解质。

弱电解质,：,在水溶液中,部分,电离的电解质二、强电解质和弱电解质,1.定义,,2.强弱电解质种类,强酸、强碱和大多数盐都是强电解质,强酸：,HCl、HNO,3,、H,2,SO,4,、HClO,4,、HBr、HI,强碱：,NaOH、KOH、Ca(OH),2,、Ba(OH),2,大多数的盐：,NaCl、AgCl、BaSO,4,……,,弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质,弱酸：,HAC、HF、HClO、H,2,S 、H,2,CO,3,、 H,2,SO,3,、H,3,PO,4,（中强酸）,弱碱：,所有难溶性碱、 NH,3,•H,2,O,盐,:,Pb(AC),2,等,水是极弱的电解质,,3、电离方程式,电离方程式,——表示电解质电离的式子1）适用范围：,电解质的电离3）多元弱酸分步电离分步写4）多元弱碱分步电离一步写,H,2,S H,+,+ HS,-,（5）酸式盐,强酸的酸式盐一步完全电离：,弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后,,是酸根的部分电离NaHSO,4,=,Na,+,+ H,+,+ SO,4,2,-,,NaHCO,3,=,Na,+,+ HCO,3,-,,HS,-,H,+,+ S,2,-,HCO,3,-,,H,+,+ CO,3,2,-,Fe(OH),3,Fe,3+,+ 3OH,-,（2）强电解质用“,=,”，弱电解质用“,”。

4. 强、弱电解质的区别(电离程度）,分子,,离子,（多元弱酸和弱酸的,,酸式盐分步电离）,既有离子，,,又有分子,可逆，部分电离，,,有电离平衡,分子,→,,离子,只有离子,不可逆，全部电离，无电离平衡,弱电解质,强电解质,电离方程式,微粒种类,电离程度,,练习,写出下列物质的电离方程式：,CH,3,COOH 、 CH,3,COONa、 Ca(OH),2,、 Cu(OH),2,、H,2,O、,,,HClO、 HBr 、 NH,3,·H,2,O、H,2,CO,3,、,,KHSO,4,、 NaHSO,3,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,小结,在水溶液中或熔化状态下,,能够导电的化合物,在水溶液中和熔化状态下,,都不能导电的化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,溶于水,,完全电离,溶于水,,部分电离,NaOH→Na,+,+ OH,-,阴离子、阳离子,阴、阳离子和,,电解质分子,有的可与水反应,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、,,少数盐、水,非金属氧化物；NH,3,；,,酒精等大多数有机物,NH,3,·H,2,O,,NH,4,+,+ OH,-,,写出下列物质的电离方程式：,HCl、HAC、NaOH、H,2,S、H,2,SO,4,、,,,NH,3,•H,2,O、H,3,PO,4,、H,2,O、Ba(OH),2,、,,,BaSO,4,、Fe(OH),3,、,,Ca(HCO,3,),2,、,,KHSO,4,、NH,4,Ac、NaH,2,PO,4,、Al,2,(SO,4,),3,,思考,书写电离方程式应注意哪些问题？,,,总结:,,强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写、两边电荷要相等。

纯净物,化合物,单 质,——多数有机物、,,非金属氧化物等,强电解质,弱电解质,电解质,非电解质,完全电离,部分电离,强酸,强碱,绝大多数盐,弱酸,弱碱,Pb(Ac),2,H,2,O,,练习,下列物质：,,a. Na b. Br,2,c.CaO d.Fe,,e. SO,3,,,f. H,2,S g. H,2,SO,4,h.,,HCl i. HClO,,j. HF k. Ba(OH),2,l. NH,3,•,H,2,O m. NaCl,,n. BaSO,4,o. H,2,O p. 蔗糖,,(,1),属于电解质的有（ ）,,(,2),属于非电解质的有（ ）,,(,3),属于强电解质的有（ ）,,(4),属于弱电解质的有（ ）,,cfghijklmno,ep,cghkmn,f ijlo,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,指出下列物质在以下状态时的导电情况,,练习,下列叙述正确的是（ ）,,A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否完全,,B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质,,C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子,,D.强电解质融化状态下都能导电,A,B,,练习,下列电离方程式书写正确的是（ ）,,A. BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2-,,B. H,3,PO,4,3H,+,+PO,4,3-,,C. Fe（OH）,3,Fe,3+,+ 3OH,-,,D. NaHS=Na,+,+H,+,+S,2-,,,C,C,,练习,下列物质的导电性最差的是（ ）的盐酸 B. 0.1mol/L的醋酸,,C. 0.1mol/L的硝酸 D.石墨棒,,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ）,,A.自来水 B. 0.5mol/LNH,4,Cl溶液,,C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,B,BD,D,,练习,对于电解质的概念理解正确的是_______,,A. 在水溶液或熔化状态下能导电的物质,,B. 凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物质,,C. Na,2,O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液中电离生成Na,+,和OH,-,,但不是Na,2,O本身产生离子,所以Na,2,O是非电解质,,D. 在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物,D,E,,练习,区别电解质强弱的标准是（,）,,A. 溶液的导电能力 B.电离程度,,C.溶解性,,D. 是共价化合物，还是离子化合物,B,F,,练习,下列说法正确的是_______,,A. 不溶性的盐都是弱电解质,可溶性的盐都是强电解质,,B. 强酸溶液中的H,+,的浓度一定大于弱酸溶液中的H,+,的浓度,,C. 强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱,,D. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子,D,G,,下列说法正确的是（ ）,,A.,凡能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质是非电解质,,B.,根据导电性强弱来推断，,Na,2,SO,4,属强电解质，,BaSO,4,属弱电解质,,C.,CuSO,4,溶液之所以能导电，是因为电流通过时,CuSO,4,发生了电离的缘故,,D.,Na,2,O,溶于水能导电，但因为其与水反应后生成了,NaOH,，,电离出,Na,+,，,OH,-,起到了导电作用，而不是,Na,2,O,本身，所以,Na,2,O,是非电解质,,E.,氢硫酸溶液中,c(H,+,)=2c(S,2-,),,F.,醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在,F,,思考题,1、强电解质的导电能力是否一定强于弱电解质？,2、将氨水逐滴加到醋酸中去，灯泡的亮度会有,,怎样的变化？为什么？,,,下列物质中属于强电解质的是:,,① 硫酸钡 ② 醋酸 ③ 氯化氢 ④ 三氧化硫,,⑤ 氯气 ⑥ 碳酸氢钠 ⑦ 铜 ⑧ 硫酸溶液,,⑨ 氢氧化钾 ( ),,A. ①③⑥⑨ B. ①③⑧⑨,,C.③④⑥⑧⑨ D. ③⑦⑧⑨,下列物质中,导电性能最差的是（ ）,,,(A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒,,(C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾,A,D,,下列溶液导电能力最弱的是（ ）,,A.,0.1mol/L,HAc,,和,0.1mol/L NH,3,·H,2,O,等体积混合,,B.,0.1mol/L,的醋酸钠溶液,,C.,0.1mol/L H,2,SO,4,,和,0.1mol/L Ba(OH),2,,等体积混合,,D.,0.1mol/L,,的,NH,3,·H,2,O,C,,。