化学：1.3.3《不同类型晶体》新课课件(2)(苏教版必修2).ppt

专题1 微观结构与物质的多样性三、不同类型的晶体第三单元 从微观结构看物质的多样性干冰水 晶雪花氯 化 钠金刚石【问题探究1】晶体规则的几何外形是其内部构成 微粒有规则排列的结果晶体为什么具有规则的几何外形呢?微观宏观决定 反映（1）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗（2）微粒之间有哪些类型的相互 作用？原子、分子和离子离子键、共价键以及分子间作用力晶体的类型离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体根据晶体构成 微粒和相互作 用不同分为四 种类型：氯化钠晶体和晶体模型Na+Cl-氯 化 钠1、离子晶体• • 定义：定义：¨ ¨实例：实例：食盐食盐、、 氯化铯氯化铯¨ ¨物理性质：物理性质：¨ ¨形成离子晶体的物质：形成离子晶体的物质：阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的 晶体叫做离子晶体晶体叫做离子晶体具有较高的熔沸点，有较大的硬度，固态时不具有较高的熔沸点，有较大的硬度，固态时不 导电，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶导电，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶 体溶于水，有些难溶于水体溶于水，有些难溶于水1、离子晶体KOH 、CuSO4、NH4Cl 、CaO等离子化合物①在NaCl晶体中每个Na+同时吸 引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着 ＿个Na+。

问题探究２】６ ６【问题探究２】②在NaCl晶体中是否存在单 个的NaCl分子?不存在符号“NaCl”表示什么含义 ？【问题探究３】影响离子晶体的熔沸点高低、硬 度大小因素是什么？根据“结构决定性质”的观点，请你 推测离子晶体可能具有什么样的熔 沸点、硬度？离子键的强弱离子晶体导电吗？晶体熔化后导电吗？为什么？归纳离子晶体一般熔沸点 较高、硬度较大，不 导电，但在熔融状态 时能导电2、分子晶体¨ ¨定义：定义：¨ ¨物理性质：物理性质：如如干冰干冰、、冰冰等共价化合物等共价化合物¨ ¨形成分子晶体的物质：形成分子晶体的物质：熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大 的差异H H2 2、、ClCl2 2、、He He 、、HClHCl 、、H H2 2OO、、COCO2 2等等分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列 而成的晶体，叫做而成的晶体，叫做分子晶体分子晶体¨ ¨实例：实例：干冰晶体模型代表一个CO2分子分子间作用力共价键①干冰晶体发生汽化或熔化时， 需克服的是哪一种作用力？【问题探究４】若发生化学变化时，需克服的又 是哪一种作用力？② 干冰晶体的化学性质是 活泼还是稳定取决于哪一 种作用力？【问题探究４】③干冰晶体的熔沸点高低、 硬度大小等物理性质取决于 哪一种作用力？【问题探究４】分子晶体的熔沸点高低、硬度大 小取决于分子间作用力的强弱， 分子晶体到底具有什么样的熔沸 点和硬度？分子晶体能导电吗？【问题探究４】分子晶体熔化后能导电吗？归纳分子晶体一般熔沸点 很低、硬度很小，固 态和液态均不导电。

讨论：讨论：COCO2 2和和SiOSiO2 2的一些物理性质（如下表）有很大的一些物理性质（如下表）有很大 差异差异, ,为什么为什么? ?熔熔 点点沸沸 点点干干 冰（冰（COCO2 2））-56.2-56.2℃℃-78.4-78.4℃℃SiOSiO2 217231723℃℃22302230℃℃109º28´Si o共价键[问题3]：碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子晶 体，SiO2是分子晶体吗？3、原子晶体 • • 定义：定义：¨ ¨实例：实例：¨ ¨原子晶体的物理性质原子晶体的物理性质：：如如二氧化硅晶体二氧化硅晶体、、金刚石金刚石¨ ¨常见的原子晶体：常见的原子晶体：熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电金金刚刚刚刚石、金石、金刚刚刚刚砂（砂（SiCSiC）、）、晶体硅、石英（晶体硅、石英（SiOSiO2 2））这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构 的晶体，叫做的晶体，叫做原子晶体原子晶体①SiO2晶体中有单个的SiO2 分子存在吗？没有【问题探究5】②构成SiO2晶体的微粒是什 么？原子（Si和O）【问题探究5】③每个Si 与 个O 以共价键 相结合？4【问题探究5】④每个O 与 个Si 以共价键 相结合？2【问题探究5】⑤SiO2化学式SiO2中的1：2 代表的是什么含义？ 晶体中Si、O原子个数比【问题探究5】金刚石和金刚石晶体模型109º28´共价键返回晶晶体体硅硅石墨晶体石墨晶体————过渡型晶体或混合型晶体过渡型晶体或混合型晶体石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与3个 C原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。

原子晶体的熔沸点高低、硬度 大小由什么因素决定的？【问题探究6】请推测原子晶体可能具有 什么样的熔沸点和硬度共价键的强弱归纳原子晶体一般熔沸点 很高、硬度很大，不 导电这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光 泽、有良好的导热、导 电性和延展性金属晶体金属阳离子自由电子金属的延展性金属阳离子自由电子晶体类类 型离子晶体 分子晶体原子晶 体金属晶体熔沸点硬 度导电导电 情 况较高很低 很高有高有低较硬一般很软很硬有硬有软晶体不导 电、熔化 能导电一般 不导电大多良好晶体不导 电、熔化 不导电 微粒种 类类微粒间间 的作用力离子分子原子离子键分子间 作用力共价键★一般情况下，熔沸点高 低顺序是 晶体> 晶 体> 晶体原子离子 分子【知识拓展】１、尝试对下列物质进行晶体结构 分类,属于离子晶体的有＿＿＿, 属于分子晶体的有＿,属于原子 晶体的有＿＿,属于金属晶体的 有＿＿ ①铜 ②硝酸钾 ③二氧化硅晶体 ④金刚石 ⑤冰 ⑥氢氧化钠【小试牛刀】② ⑥ ⑤ ③④ ①2、下列物质属于原子晶体的化合 物是 （ ）A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰C【小试牛刀】2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒 子间作用力属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化C3.下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是 （ ）A、CCl4 、SiCl4 、GeCl4 、SnCl4 、 B、 KCl 、NaCl 、MgCl2 、 MgO C、金刚石、碳化硅、晶体硅D、Rb、 K、 Na 、 LiC4．下列物质性质的变化规律，与共价键的 键能大小有关的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次 降低 BC3、下列物质中,熔点较低的是（ ）A.BaCl2 B.干冰 C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠B【小试牛刀】原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点高低：小结小结2 2：晶体熔沸点高低的判断：晶体熔沸点高低的判断 ⑴⑴不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体一般：原子晶体> >离子晶体离子晶体> >分子晶体（有例外）分子晶体（有例外） ⑵⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①①离子晶体：离子晶体： 组成相似的离子晶体组成相似的离子晶体阴、阳离子半径和越小阴、阳离子半径和越小熔沸点越高熔沸点越高 ②②原子晶体：原子晶体： 原子半径越小原子半径越小→→键长越短键长越短→→键能越大键能越大熔沸点越高熔沸点越高 ③③分子晶体：分子晶体： 相对分子质量越大相对分子质量越大熔沸点越高熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体 ④④金属晶体：金属晶体： 金属阳离子半径越小，电荷数越高金属阳离子半径越小，电荷数越高熔沸点越高熔沸点越高 4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐 高温耐磨材料,在工业上有广泛的 应用,它属于 （ ）A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体A【小试牛刀】5、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此 有下列说法：①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③NaCl熔沸点较高 ④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782-68沸点（℃）14651418160057与表中数据一致的说法有（ ） A.仅① B.仅② C.①和② D. ① ②和③D晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状 态下导电； 分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后 导电； 原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电 。

稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶 体中不存在化学键，只存在分子间作用力稀有气体的特殊性：【课堂小结】回顾这节课 的学习过程 ，在知识和方法上你有 什么样的收获？知识上：认识了不同类型的晶体在构 成微粒、微粒间的相互作用和性 质（熔沸点、硬度、导电性）等 方面的差异课堂小结】方法上： １.学会运用列表对比的方法，找出 不同对象的异同点； ２.学会运用“结构决定性质、性质 体现结构”的观点来解释不同类型 的晶体在性质上的差异课堂小结】。