2021年湖南省郴州市苏山中学高二化学模拟试题含解析.docx

2021年湖南省郴州市苏山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列化学用语表示正确的是（   ）A．乙烯的结构简式：CH2CH2           B．HCl分子的电子式：H:ClC．CO2的结构式:：O=C=O             D．8个中子的碳原子的核素符号: 12C 参考答案：C略2. 100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（   ）   A、加入适量的5mol/L的盐酸         B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水                  D、加入适量氯化钠溶液参考答案：B略3. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（）A．不同浓废的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A考点：绿色化学；硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．解答：解：A．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2反应过程中有有毒的一氧化氮气体生成，不符合绿色化学理念，故A错误；B．采稀硫酸与纯碱或小苏打反应，生成硫酸钠和二氧化碳和水，符合绿色化学理念，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸产生氢气，无污染，故C正确；D．H2O2在不同催化剂作用下生成氧气和水，无污染，故D正确；故选A．点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，较简单．4. 常温下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是 A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．当=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，一定大于12.5D．当c(OH－)>c(H+)时，一定小于12.5参考答案：C5. 下列物质中既含离子键，又含共价键的是   （  ）　　　　　　　　　         A、NaCl          B、MgCl2          C、H2O2          D、NaOH参考答案：D略6. 下列物质①无水乙醇、 ②乙酸、 ③石炭酸 、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是                                                            A．①②        B．①②③       C．③④          D．②③④   参考答案：B略7. 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于  （  ）A. 5%        B. 17%         C. 25%          D.33%参考答案：B略8. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是    A．德国的维勒B．瑞典的贝采利乌斯 C．德国的李比希D．美国的科里参考答案：A略9. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是(  )A．－441.8 kJ/mol                  B．－254.6 kJ/molC．－438.9 kJ/mol                  D．－260.4 kJ/mol参考答案：D略10. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋参考答案：B11. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是  A．Cd(OH)2        B．Ni(OH)2          C．Cd         D．NiO(OH)参考答案：C略12. 现有3个体积相等的密闭容器。

都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是    （          ）A．甲>乙>丙        B．甲>丙>乙               C．丙>甲>乙               D．乙>甲>丙参考答案：C略13. 有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体⑵ X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物⑶ X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（     ）   A．X中肯定有碳碳双键B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团C．X中可能有三个羧基D．X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D14. 实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为 A． +7      B． +5      C． +3      D． ﹣7参考答案：A试题分析：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选A．15. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C＝C)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。

下列各物质中，能形成类似的空间异构体的是       A、CH2＝CCl2                  B、CH3CH＝CH2     C、CH3CH2CH＝CH2            D、CH3CH＝CHCH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）请回答下列问题：   （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ； （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）； （3）下列哪些操作会使测定结果偏高               （填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：   ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ?mol-1   ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ?mol-1③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________参考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044mol·L-1（1分）（3）AC（2分，漏选或错选一项扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数。

参考答案：18. 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度参考答案：（1）依题意可知，平衡时[H2]=[I2]=0.0080mol/L,　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2(g) + I2(g) 2HI(g) 　　起始时各物质的浓度(mol·L-1)　　0.010　　 0.010　　　 0　　各物质的浓度变化量(mol·L-1)　　0.0020　　0.0020　　　0.0040　　平衡时各物质的浓度(mol·L-1)　　0.0080　　0.0080　　　0.0040　　根据平衡常数的概念可得　　K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 mol·L-1)2/(0.0080 mol·L-1)2=0.25    （2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2(g) + I2(g) 2HI(g) 　　起始时各物质的浓度(mol·L-1)　　　　 0.02　　 0.02　　　　　0各物质的浓度变化量(mol·L-1)　　　　　x　　　 x　　　　　 2x　　平衡时各物质的浓度(mol·L-1)　　　　0.02-x　　0.02-x　　　  2x　　K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]=0.25 　　解得：x=0.004 mol/L　；故平衡时   　C（HI）=0.008mol·L-1。

  略19. 取3.320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加了0.224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1.792L（所有体积均在。