中国石油大学华东2021年9月《化工仪表》作业考核试题及答案参考3.docx

中国石油大学华东2021年9月《化工仪表》作业考核试题及答案参考1. 比值调节系统的实现方案有开环比值、单闭环比值、( )等参考答案：双闭环比值2. 所谓风开阀，就是指调节器来的气压信号越大，开度越( )参考答案：大3. 某有机化合物，用质谱法测得的数据如下： m/z 相对丰度/% 150(M) 100 151(M+1) 10.某有机化合物，用质谱法测得的数据如下：m/z相对丰度/%150(M)100151(M+1)10.2152(M+2)0.88  试确定该化合物的分子式分子量150的Beynon表150M+1M+2①C7H10N49.250.38②C8H8NO29.230.78③C8H10N2O9.610.61④C8H12N39.980.45⑤C8H10O29.960.84⑥C9H12NO10.340.68⑦C9H14N210.710.52C9H10O24. 先达到溶度积的先沉淀，后达到溶度积的后沉淀 ( )先达到溶度积的先沉淀，后达到溶度积的后沉淀 ( )此题为判断题(对，错)正确答案：√5. 顺丁烯二酸酐单独进行自由基聚合时活性小的理由是______。

A．自由基的分解B．环状单体空间位阻大C．向单体转顺丁烯二酸酐单独进行自由基聚合时活性小的理由是______  A．自由基的分解B．环状单体空间位阻大C．向单体转移的速率大，生成的自由基稳定B6. 已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，试估计该反应在773K已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，试估计该反应在773K时的△rGΘm正确答案：×根据Gibbs—Helmholtz等温方程式△rGΘm(T)=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)673K时间,△rSΘm(T)=-227Jmol-1K-1由于△rGΘm和△rSΘm随温度变化不大,所以△rGΘm(773K)≈△rHΘm(673K)-773△rSΘm(673K)=[-104-773×(-227)×10-3]kJmol-1=-71.2kJmol-17. 所有化学反应速率都和温度成正比所有化学反应速率都和温度成正比此题为判断题(对，错)正确答案：×不正确。

化学反应速率受温度影响，一般情况下，升高温度可加快反应速率，但不是成正比关系8. “s电子是在一个球面上运动，p电子则是在一个类似哑铃的表面上运动的”这种说法对不对?为什么?“s电子是在一个球面上运动，p电子则是在一个类似哑铃的表面上运动的”这种说法对不对?为什么?正确答案：不对因为电子云表示电子运动出现在界面处的概率不是实际的运动轨道不对,因为电子云表示电子运动出现在界面处的概率,不是实际的运动轨道9. 下列酶中的哪个和三羧酸循环无关?( )A．乳酸脱氢酶B．柠檬酸合成酶C．琥珀酸脱氢酶D．苹果酸脱氢下列酶中的哪个和三羧酸循环无关?( )A．乳酸脱氢酶B．柠檬酸合成酶C．琥珀酸脱氢酶D．苹果酸脱氢酶正确答案：A10. 下列哪组物质不能在溶液中大量共存 ( )A．Fe(CN)63+和OH-B．Fe(CN)63+和I-C．Fe(CN)64-和I3-D下列哪组物质不能在溶液中大量共存 ( )A．Fe(CN)63+和OH-B．Fe(CN)63+和I-C．Fe(CN)64-和I3-D．Fe3+和Br2正确答案：C11. 锂最稳定的氧化物是Li2O，但对于铷和铯，过氧化物M2O2和超氧化物MO2比简单氧化物M2O更稳定，为什么?锂最稳定的氧化物是Li2O，但对于铷和铯，过氧化物M2O2和超氧化物MO2比简单氧化物M2O更稳定，为什么?当阴、阳离子具有相近大小时，离子晶体的结构最稳定，因此，对于碱金属和碱土金属氧化物，大阳离子的过氧化物和超氧化物比较稳定，而小阳离子的简单氧化物稳定。

另一方面，氧的第二电子亲和势是正值，这将减少简单氧化物的生成焓12. 已知25℃时下列弱酸的解离常数： HOCl的=3.5×10－8，H3BO3的=5.8×10－10，CH3COOH的=1.8×10－5已知25℃时下列弱酸的解离常数：HOC1 Ka=3.5×10－8、HAc Ka=1.8×10－5、H5PO4 Ka1=7.5×10－5,问配制pH=4的缓冲溶液时，哪种酸最好？计算需要多少克这种酸和多少克NaOH才能配制成1L总浓度为1mol.L－1的缓冲溶液答：(1) 选用HAc比较好因为缓冲液的PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]=4, 且当酸盐浓度越接近的时候，缓冲液的效果最好因此PH-PKa-->0的时候最好,即PKa越接近4越好由题意知，PKa(HOCl)=-log(3.5*10^-8)=7.46, PKa(HAc)=-log(1.8*10^-5)=4.74，PKa(H3PO4)=-log(7.5*10^-3)=2.12,所以选HAc最好2)因为PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]=4，而PKa=4.74, 所以lg[c(盐)/c(酸)]=0.74，c(盐)/c(酸)=5.5，已知c(总)=1mol/L，所以可求得c(NaAc)=0.15mol/L，c(HAc)=0.85mol/L,所以有元素守恒可知，n(NaOH)=c(NaAc)*V=0.15mol, 即m(NaOH)=0.15*40=6g; n(HAc总)=[c(NaAc)+c(HAc)*V=1mol, 即m(HAc总)=60g. 综上所述需要60g的HAc和6g的NaOH.13. H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪种理论来解释( )。

(A) 范德华力 (B) 共价键 (C) 离子键H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪种理论来解释(  )  (A) 范德华力  (B) 共价键  (C) 离子键  (D) 氢键D影响物质液化和汽化的因素是分子之间的相互作用而不是化学键，在分子间相互作用中氢键的强度要明显强于范德华力14. 有关氧化值的叙述，不正确的是( )A．单质的氧化值总是0B．氢的氧化值总是+1C．氧化值可为整数或有关氧化值的叙述，不正确的是( )A．单质的氧化值总是0B．氢的氧化值总是+1C．氧化值可为整数或分数D．多原子分子中各元素氧化值的代数和是0正确答案：B15. 肌肉中能量主要以下列哪种形式贮存?( ) A．磷酸肌酸 B．6-磷酸葡萄糖 C．ATP D．磷酸烯醇式丙酮酸肌肉中能量主要以下列哪种形式贮存?(  )  A．磷酸肌酸  B．6-磷酸葡萄糖  C．ATP  D．磷酸烯醇式丙酮酸A16. 活性多肽都是由L-型氨基酸通过肽键连接而成的化合物活性多肽都是由L-型氨基酸通过肽键连接而成的化合物错误17. 标定NaOH溶液的浓度，结果分别为0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，计算标定结果的标定NaOH溶液的浓度，结果分别为0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，计算标定结果的平均值、平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。

0.2043mol·L-1；0.0003mol·L-1；0.0004mol·L-1；0.2%18. 根据氮族元素的吉布斯函变一氧化态图，下列化合物中氧化性最高的是( )A．H3AsO4B．H3PO4C．HNO3D根据氮族元素的吉布斯函变一氧化态图，下列化合物中氧化性最高的是( )A．H3AsO4B．H3PO4C．HNO3D．H[Sb(OH)6]正确答案：C19. CO2分子是非极性分子，SO2是______分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子CO2分子是非极性分子，SO2是______分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子极性$非极性$极性$非极性20. 经实验测得：①磷的三种状态P(s，红磷)、P(l)和P(g)达三相平衡时的温度和压力分别为863K和4.4MPa；②磷的另外三种经实验测得：①磷的三种状态P(s，红磷)、P(l)和P(g)达三相平衡时的温度和压力分别为863K和4.4MPa；②磷的另外三种状态P(s，黑磷)、P(s，红磷)和P(l)达三相平衡时的温度和压力分别为923K和10.0MPa；③已知P(s，黑磷)、P(s，红磷)和P(l)的密度分别为2.7×103kg·m-3、2.34×103kg·m-3和1.81×103kg·m-3；④P(s，黑磷)转化为P(s，红磷)是吸热反应。

  (1)根据以上数据，画出磷的相图示意图；  (2)P(s，黑磷)与P(s，红磷)的熔点随压力如何变化?磷的相图示意图如图5-14所示        A点(863K、4.4MPa)是红磷(s)、P(l)和P(g)的三相点    红磷液态磷    △H＞0(红磷熔化吸热)    因为ρ(红磷)＞ρ(液态磷)，所以AV=V(液态磷)-V(红磷)＞0根据Clapeyron方程知，即固态红磷的熔点曲线斜率大于零同样道理，根据Clapeyron方程也可知道固态红磷和液态磷的蒸气压曲线斜率也都大于零，所以在A点可以作出三条两相平衡曲线    B点(923K、10.0MPa)是液态磷、黑磷(s)和红磷(s)的三相点    黑磷红磷    △H＞0(黑磷转化为红磷时吸收热量)    因为ρ(黑磷)＞ρ(红磷)，所以△V=V(红磷)-V(黑磷)＞0，，即黑磷、红磷转化曲线斜率大于零同理，黑磷的熔点曲线斜率大于零黑磷和红磷的熔点均随压力增加而升高 21. 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S气体达到饱和，若要使PbS沉在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S气体达到饱和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，问溶液的pH应控制在什么范围? (已知Kspθ(PbS)=8×10-28，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15)正确答案：pH应当控制在0．53

pH应当控制在0．53