双峰八中化学理科期中试卷.doc

高二理科化学期中试卷Ⅰ卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%2．常温下c(H+)最小的是（ ）A．pH=0的溶液. B．0.03 mol·L－1 H2SO4. C．0.05 mol·L－1 HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4.3．下列关于反应热的说法正确的是（ ）A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A．C的生成速率与B的反应速率相等　 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:25．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2A．CO2(g) + 2NH3(g)——CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H＜0B．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H＞0C．CH3CH2OH (g) CH2＝CH2(g) + H2O(g) △H＞0D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H＜06．下列叙述正确的是（ ）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同 D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等7．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。

达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）A．0.20 mol-2·L2 B．0.20 C．0.44 mol-2·L2 D．0.448．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）A．生成物的产量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低 D．每种反应物的转化率一定增大9密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）A．46 B．61.3 C．76.7 D． 69 10．25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol； ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/molB．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等11．在由水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、NO3－、Cl－、I－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A．NaOH固体 B．NH4Cl固体 C．CH3COONa固体 D．NaNO3固体 13．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图II所示。

则下列结论正确的是（ ） A．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．该反应的热化学方程式为：A（g）+ 3B（g） 2C（g） △H >0D．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大15．某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g） 3C（g）+D（g）反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L则方程式中a的数值为  A．1         B．2           C．3          D．416．将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为(    )A.a＞b                  B.a＜b                  C.a=b             D.不能确定17．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：　　A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：(    )　　A．40%             B．50%                        C．60%                      D．70%18．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是  A．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）  B．3O2 （g） 2O3（g） （正反应为吸热反应）  C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）  D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）高二理科化学答题卷123456789101112131415161718Ⅱ卷（非选择题 共46分）19．（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。

2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 20．（4分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。

试计算A、B物质的起始浓度各为多少？21．（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（L·min）2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）； 乙v（Y）＝2mol/（L·min）； 丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； 丁v（X）＝0. 075mol/（L·s） 若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动"）4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较 。

A．无法确定 B．⑷一定大于⑴ C．⑷一定等于⑴ D．⑷一定小于⑴（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为 。