（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（27）-人教版高三化学试题.doc

非选择题系列练题（27）1．已知：＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：(1)第2min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是______________________________________________2)比较产物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________3)反应物乙苯在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________答案】 < 减小的浓度 v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13) 温度相同，反应物浓度5～6 min大，化学反应速率大在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；（3）在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16）。

点睛：本题考查化学平衡移动、化学反应速率、浓度随时间变化曲线等，理解图象中曲线变化趋势及曲线变化可能改变的条件是解本题关键，是对学生综合能力的考查2．某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；（4）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________答案】 10-13 1：10 10：1 1：9 pH试纸、蒸馏水 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸（1）NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=0.1mol/L，H2SO4溶液中c(H＋)=1×10-2mol/L，c(OH－)Va=c(H＋)Vb，则Va：Vb=1:10；（2）NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=10a-13mol/L，H2SO4溶液中c(H＋)=10-bmol/L，c(OH－)Va=c(H＋)Vb，则Va：Vb=1013-a-b=10:1；（3）[c(OH－)Va-c(H＋)Vb]/(Va+Vb)=10-3mol/L，则Va：Vb=1:9；（4）解题思路：稀释有利于弱酸电离，pH相同的强酸和弱酸，稀释相同程度，弱酸pH增大的程度小。

所选试剂是pH试纸、蒸馏水；采用的方法为分别取10mL的酸溶液用蒸馏水稀释至1000mL，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸3．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维PTT的一种合成路线如下图：已知：（）（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______4）由E生成F的反应类型为______5）G分子所含官能团名称为______6）写出合成PTT的化学方程式______7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰【答案】 CH3CHO 加成（或还原） 1，3-丙二醇 取代 醛基 【解析】(1)根据A→B的转化信息和已知条件，即可确定A的结构简式为CH3CHO；(2) 由B生成C是在催化剂作用下与氢气发生加成反应，故反应类型为加成反应（或还原反应）；C的名称为1，3-丙二醇；(3)已知芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，即苯环上一种，取代基上一种，则取代基必须是相同的，且处于苯环上的对称位置，所以D的结构简式为 (6)由二元醇C和二元酸H发生缩聚反应生成PTT，反应的化学方程式为(7) H的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰，所以必须从苯环上连接的取代基位置对称，且取代基相同的角度去思考，所以符合要求的结构简式有0等，任写一个即可。

4．蛋白质是生命的物质基础某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成I.确定该蛋白质中的某些组成元素（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置①装置B中的试剂是_________②装置D的作用是____________________③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________4）滴定终点的现象为:______________________。

5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)答案】 注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 无水硫酸铜 除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰 粉末由白色变蓝色 不褪色（或仍显红色） I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 偏小解析：I.（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明存在铵盐；（2）蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B装置中盛放无水硫酸铜检验水、C装置中的品红检验二氧化硫、D装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫，E装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F中的澄清石灰水检验二氧化碳；所以①装置B中的试剂是无水硫酸铜②装置D的作用是除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象: 粉末由白色变蓝色，C中品红褪色，E中品红不褪色（或仍显红色），F中出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2II．（3）二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸，反应方程式是I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI；（4）达到滴定终点时碘单质完全被还原为I-，现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；（5）设mg样品中硫元素的质量是xg，根据电子守恒， ，该蛋白质中的硫元素的质量分数为=；（6）过量氧气进入吸收液中，部分二氧化硫被氧气氧化，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，所以蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小；。