第八章-电解质溶液练习8页.doc

第八章 电解质溶液一、选择题1. 在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg(C) 39.8 mg (D) 60.0 mg2. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为g+和g-，则平均活度系数g等于：3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： (A) 0.01 molkg-1 NaCl (B) 0.01 molkg-1 CaCl2 (C) 0.01 molkg-1 LaCl3 (D) 0.01 molkg-1 CuSO44. 0.1 molkg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数g=0.219，则离子平均活度a为：(A) 3.47610-4 (B) 3.47610-2 (C) 6.96410-2　 (D) 1.38510-25. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 molkg-1 ，g=0.83，则a为： (A) 1.6610-3 (B) 2.3510-3 (C) 2.6410-3 (D) 2.0910-46. 已知298 K时，1.49910-2 ，2.48710-2 ，1.26510-2 ，则为： (A)0.27710-2 (B)2.72110-2 (C)2.25310-2 (D)5.25110-2 7. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率lm,B和离子淌度UB为常数。

a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子A)a， b， c， d (B) a， b， c， d， e (C) b， c， d (D) b， c， d， e8. 在一定温度下稀释强电解质溶液,电导率 k 和摩尔电导率Lm将怎样变化? (A) k 增大，Lm减小 (B) k 增大，Lm增大 (C) k 变化不一定，Lm增大 (D) k 先增后减，Lm增大9. 公式 适用于：(A)弱电解质 (B)强电解质的稀溶液(C)无限稀释溶液 (D)单位摩尔浓度的溶液10. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化 ？ (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定11. 25℃时，Lm(LiI)、lm(H+)、Lm(LiCl) 的值分别为 1.1710-2，3.5010-2 和 1.1510-2 Sm2mol-1。

LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 12. 德拜-休克尔理论用于解释：(A)非理想气体引力 (B)强电解质行为(C)氢键 (D)液体的行为13. 0.001 molkg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： (A) 6.010-3 molkg-1 (B) 5.010-3 molkg-1(C) 4.510-3 molkg-1 (D) 3.010-3 molkg-114. 在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La3+ (B) Mg2+ (C) NH4+ (D) H+15. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 16. 以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得滴定曲线为17. 298K时，有一电池反应Sn + Pb2+(a1) → Pb + Sn2+(a2)，已知φ (Pb2+/Pb)=-0.126V，φ (Sn2+/Sn)=-0.140V。

将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn2+与Pb2+的活度比约为: （A）1.725 （B）1.605 （C）2.974 （D）1.26718. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径小19．浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则: (A) I1 < I2 　　 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小20．下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： (A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg CaCl2 (C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4二、判断题1． 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γi ( = γ)，γi恒小于。

2． 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将变小3． 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（,1）和 γ（,2）, 则有γ（,1）= γ（,2）4． 对于混合电解质溶液，摩尔电导率不具有加和性5． 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于离子的水化作用依次减弱6． 影响离子极限摩尔电导率λ的因数主要有浓度、电极间距7． 298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 增加，摩尔电导率 Λm将减小8． 相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，Cl-离子的迁移数都相同9． 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，合理的判断应为电解质的摩尔电导率值10． 浓度为 1.0 moldm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值与电导率相等三、计算题1．0.1 moldm-3 NaOH的电导率为2.21 Sm-1，加入等体积的0.1 moldm-3 HCl后，电导率降为0.56 Sm-1，再加入与上次相同体积的0.1 moldm-3 HCl时，电导率增加为1.70 Sm-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；2．在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.6810-4 ，而形成此溶液的水的电导率是0.8610-4 ，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用表示)分别是4.2110-2，4.2610-2，1.3310-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。

3．298 K 时，用德拜－休格尔极限公式计算下列强电解质 AB、AB2和 AB3在浓度分别为 0.0001 和 0.0005 molkg-1时的离子平均活度系数g 已知: A = 0.509 (molkg-1) -1/24．已知 NaCl，KNO3，NaNO3在稀溶液中的摩尔电导率依次为： 1.2610-2，1.4510-2，1.2110-2 Sm2mol-1已知 KCl 中 t+= t-，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算： (1) 以上各种离子的摩尔电导率 ； (2) 假定 0.1 moldm-3 HCl 溶液的电阻是 0.01moldm-3 NaCl 溶液电阻的1/35（用同一电导池测定），试计算 HCl 的摩尔电导率5．用银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15 g的银， 并知阴极区溶液中Ag+ 的总量减少了0.605 g，求AgNO3溶液中离子的迁移数t(Ag+)及t(NO3-)6．乙胺(C2H5NH2)溶于水形成C2H5NH3OH。

今有1 mol乙胺溶于水制成16 dm3溶液，所生成的C2H5NH3OH是弱电解质，按下式解离，298 K时测得该溶液的电导率k为0.1312 Sm-1，又已知其无限稀释摩尔电导率，试求：（1）上述条件下C2H5NH3OH的解离度a ；（2） 溶液中OH – 浓度及解离平衡常数7．含有0.01 moldm-3 KCl及0.02 moldm-3 ACl（强电解质）的水溶液的电导率是38.2 Sm-1，如果K+及Cl-的离子摩尔电导率分别是7410-4和7610-4 Sm2mol-1，试问离子A+的摩尔电导率Lm(A+)是多少？8．291K时HI溶液的极限摩尔电导为381.510-4Sm2mol-1，测得浓度为0.405moldm-3溶液的电导率为13.32Sm-1，试计算此时HI的电离常数9．在298K时某电导池盛以0.02moldm-3、κ为2.76710-1Sm-1的某电解质，测得其电阻为82.4Ω；再换用0.0050moldm-3K2SO4溶液测得电阻为163Ω，求此K2SO4溶液的电导率和摩尔电导？10．25℃时，将浓度为15.81mol•m-3的醋酸注入电导池，测得电阻为655Ω。

已知电导池常数K=13.7m-1,Λm∞（H+）=349.8210-4Sm2mol。