第15讲　元素周期表和元素周期律.pptx

化学 课标版第15讲 元素周期表和元素周期律考点一 元素周期表及其应用1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到① 原子序数 在原子中,② 原子序数 =核电荷数=质子数=核外电子数2.编排原则3.元素周期表的结构(1)周期周期 主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第⑩ 8、9、10 列0族第 18 列(2)族(18个纵行,16个族)注意 ①0族和第Ⅷ族不标A、B,既不属于主族,也不属于副族②主族、副族的族序数等于列序数的个位数4.元素周期表中的特殊位置(1)分区a.分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)周期族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 1234567b.各区位置:分界线左面为 金属元素 区,分界线右面为 非金属元素 区c.分界线附近元素的性质:既表现 金属元素 的性质,又表现 非金属元素 的性质2)过渡元素:元素周期表中部从 ⅢB 族到 ⅡB 族10列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。

3)镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥,共15种元素4)锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹,共15种元素结构巧记口诀】横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七已排满纵列称为族,共有十六族,一八依次现,一零再一遍一纵一个族,Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属ⅢB族1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕ ”1)最外层电子数是2的元素,都是ⅡA族元素 ( )(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知,氧元素的最高正价为+6价( )(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格,它们都是同位素 ( )(4)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,乙位于ⅢA族,则乙的原子序数可能为x+19 ( )(5)铁位于元素周期表的第4周期ⅧB族 ( )(6)每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束 ( )(7)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4 ( )答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5) ✕ (6)✕ (7) ✕2.【多维思考】(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是 。

2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系为 3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系式为 答案 (1)x+2、x+8、x+18、x+32(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(3)y=x+m或y=x+n1.(2016湖北枣阳期中)如图所示各为元素周期表的一部分,表中数字是原子序数,其中X为35的是 ( )题组一 元素周期表的结构答案 C X的原子序数为35,为Br元素,位于周期表中第四周期第ⅦA族14号、50号元素分别为Si、Sn,处于第ⅣA族,则X的原子序数不可能为35,不符合;74号、76号元素分别为W、Os,处于第六周期,则X为第五周期的Tc元素,不符合;18号、54号元素分别为Ar、Xe,则X位于周期表中第四周期第ⅦA族,符合;26号、28号元素分别为Fe、Ni,处于第四周期,则X在第五周期,不符合2.(2016西藏日喀则期末)下列说法中正确的是 ( )A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素答案 A L层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟,均为主族元素,故A正确;短周期中,ⅡA族和ⅢA族元素相邻,原子序数之差为1,长周期中,ⅡA族和ⅢA族之间相差10列,原子序数相差不为1,故B错误;相邻两个周期的同一主族元素,如处于过渡元素之前,它们原子序数之差等于上一周期所含元素种类,若处于过渡元素之后,它们的原子序数之差等于下一周期所含元素种类,故C错误;氢元素的主族序数等于周期序数,氢元素属于非金属元素,故D错误。

题组二 利用稀有气体元素的原子序数确定元素3.2012年5月30日,国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第116号元素的名称下列有关这两种元素的说法错误的是 ( )A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大答案 C 第六周期稀有气体元素的原子序数为86,第七周期稀有气体元素的原子序数为118,故114号、116号元素分别在第七周期的ⅣA族和ⅥA族4.(2016四川成都月考)下列说法中正确的是 ( )A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第ⅦA族C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19答案 B 氢和锂两种元素的原子序数之差为2,位于同一主族,故A错误;D-核外有36个电子,则D原子核外有35个电子,为Br元素,Br位于第四周期第ⅦA族,故B正确;同主族相邻两周期元素原子序数差值可能为2、8、18、32等,所以同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为x+4,故C错误;第二、三周期,乙的原子序数为x+2,第四、五周期,乙的原子序数为x+12,第六、七周期,乙的原子序数为x+26,故D错误。

￿￿技法总结 确定主族元素位置的方法——0族元素定位法原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ例如:(1)35号元素(邻近的是36Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即位于第四周期第ⅦA族,为溴元素2)87号元素(邻近的是86Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即位于第七周期第ⅠA族,为钫元素考点二 元素周期律及其应用1.元素周期律2.元素周期律的具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐③ 增大 逐渐④ 增大 电子层数⑤ 相同 逐渐⑥ 增多 原子半径逐渐⑦ 减小 逐渐⑧ 增大 离子半径阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小,r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大元素的金属性和非金属性金属性逐渐⑨ 减弱 ,非金属性逐渐⑩ 增强 金属性逐渐 增强 ,非金属性逐渐 减弱 离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱3.元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)预测元素的性质:根据原子结构、元素在周期表中的位置预测元素的性质。

2)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等如碱性:Ra(OH)2 > Ba(OH)2;气态氢化物稳定性:CH4 > SiH43)比较同周期元素及其化合物的性质如酸性:HClO4 > H2SO4;稳定性:HCl > H2S4)推断一些未学过的元素的化合物的某些性质如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可以推知Be(OH)2更难溶5)启发人们在一定范围内寻找某些物质1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕ ”1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化 ( )(2)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数 ( )(3)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 ( )(4)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小 ( )(5)电子层数越多,半径越大 ( )(6)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强 ( )答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)✕2.【多维思考】(1)同主族元素从上到下,酸性:HF>HCl>HBr,这种比较方法正确吗?(2)酸性:H2SO3>H2CO3>HClO,能否说明非金属性:S>C>Cl?答案 (1)不正确。

同主族元素,从上到下,非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱酸性:HClO4>HBrO4,而氢化物的酸性:HFY>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z答案 D 依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y),A错误;单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z),B错误;离子半径S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C错误;原子序数S>Na>F(X>Y>Z),D正确3.应用元素周期律判断下列语句,其中正确的组合是 ( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,碱性随元素原子序数的增大而减弱A.①③④ B.①③⑤C.②③④ D.②④⑤答案 B 同主族元素,自上而下氢化物的稳定性减弱,②错误;NH3的水溶液呈碱性,④错误题组二 元素金属性与非金属性的强弱判断与应用 4.(2016福建福州期末)如图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 ( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物稳定C.氯离子的还原性比Y2-的还原性强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱答案 B 根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素。

常压下五种元素的单质中,P、S为固体,而Br2为液体,则Br2的沸点不是最高的,故A错误;X的非金属性强于W,则X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物稳定,故B正确;Y2-为S2-,非金属性Cl>S,则氯离子的还原性比硫离子弱,故C错误;同周期元素的非金属性,从左到右逐渐增强,故S元素的非金属性比P元素的非金属性强,故D错误5.(2016山东泰安一模)如图为元素周期表中短周期的一部分E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1下列叙述中不正确的是 ( )A.A与B形成的阴离子可能有A 、A2 B.C和E的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案 B 由元素在周期表中的位置可知,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的电子层数为n,则n=3,其最外层电子数为2n+1,故E原子最外层电子数为7,则E为Cl;可推知A为C、B为O、C为F、D为SC与O形成的阴离子可能有C 、C2 ,故A正确;非金属性F>Cl,故稳定性HF>HCl,还原性HFA>C解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关,所以①不符合题意;氢化物的酸性强弱和元素原。