专题1化学基本概念第3讲离子反应氧化还原反应提能力.pdf

1 1．下列说法正确的是() A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和 SO2－ 4解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A 项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl 是电解质， B 项错误； SO3是非金属氧化物，属于非电解质， C 项正确； NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－ 4，D 项错误答案： C 2．下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是() A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO－ 3＋HClO B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) 2↓C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al ＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2↑D．氯化铵溶于水：NH＋ 4＋H2O===H3O＋＋NH 3↑解析：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO2－ 4与 Ba2＋也反应，正确的离子方程式为Cu2＋＋SO2－ 4＋ Ba2＋＋ 2OH－===Cu(OH) 2↓ ＋ BaSO4↓，B 错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO－ 2，正确的离子方程式为2Al ＋2OH－＋2H 2O===2AlO－ 2＋3H2↑，C 错误； 氯化铵溶于水，NH＋ 4水解，正确的离子方程式为NH＋ 4＋2H2OH3O＋＋NH 3· H2O，D 错误。

答案： A 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．无色透明的溶液中：MnO－ 4、SO2－ 4、K＋、H＋B．含有大量Al3＋的溶液： K＋、Na＋、AlO－ 2、 SO2－ 4C．pH＝1 的溶液中： NH＋ 4、Na＋、SO2－ 4、Fe3＋D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol· L－1的溶液中： HCO－ 3、NH＋ 4、Cl－、Ca2＋解析： MnO－ 4为紫色， A 不正确； Al3＋不能与 AlO－ 2大量共存， B 不正确； D 溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO－ 3无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存，D 不正确答案： C 4．[双选题 ] 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 的是 () A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2 B．2CH3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl( 浓)＋MnO2=====△ MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O 解析： A 项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B 项为非氧化还原反应；C项 NaClO3和 I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D 项 MnO2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有 2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

答案： AC 5．有A、B、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按 A、B、C 的顺序 )，将等物质的量的A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、 K＋、SO2－ 4、NO－ 3、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D． Ag＋(2)三种正盐的化学式分别为：A________ ，B________，C________3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式 )4)若将 A、B、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－ 4、NO－ 3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则 A、B、C 三种正盐的物质的量之比为________解析： (1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有 Ag＋2)A 、B、C 中必有一种盐为AgNO3，因为 Ag2SO4、AgCl 难溶于水，另两种必是FeCl3和 K2SO4，若为 KCl 和 Fe2(SO4)3，则与题意相矛盾(KCl 、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子 )，则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、 AgNO3、K2SO4。

3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生白色沉淀，最后剩下的即为K2SO4溶液4)溶液中无Ag＋和 Cl－，则 n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因 n(Fe3＋)∶n(SO2－ 4)＝1∶ 2，则 n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，则 n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶ 3∶2答案： (1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1∶ 3∶2 (限时 45 分钟，满分100 分) 3 一、选择题 (本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分) 1．下列说法正确的一组是() ①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L 一元酸溶液 H＋浓度为 0.5 mol/L ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析： 电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，①、②错误；若为弱酸则不能完全电离， H＋浓度小于酸的浓度，③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，还与酸本身的浓度大小有关，④错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，⑥错误。

答案： C 2．(双选题 ) 下列反应的离子方程式正确的是() A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl－＋2H 2O=====电解 H2↑＋ Cl2↑＋ 2OH－B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋ 6OH－＋2Al3＋＋3SO2－ 4===3BaSO4↓＋ 2Al(OH)3↓C．将适量的CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋+2ClO－＋CO 2＋H2O===2HClO ＋CaW3↓D．将 FeI2滴加到氯水中开始时的反应：2I－＋Cl 2===2Cl－＋I2解析： A 选项用 Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误 C 选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO 3↓＋2HClO,C 正确D 选项最初氯水过量， Fe2＋、I－均会被氯水氧化答案： B 3．下列 A～D 四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是() 选项ⅠⅡA 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液C 将 0.1 mol Cl2通入含0．3 mol FeBr2的溶液中将 0.3 mol Cl2通入含0．1 mol FeBr2的溶液中4 D 将少量 Na2CO3溶液滴入足量 HCl 溶液中将少量 HCl 溶液滴入足量 Na2CO3溶液中解析： A 项Ⅰ、Ⅱ 中的铁分别与H＋、H＋和 NO－ 3反应； B 项中 OH－及 HCO－ 3均按物质的量之比为1∶1 恰好反应， 离子方程式为Ca2＋＋2HCO－ 3＋ 2OH－===CaCO 3↓ ＋CO2－ 3＋2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C 项Ⅰ中 Fe2＋没有反应完， Ⅱ中 Fe2＋、Br－均反应完； D 项前者有气体产生后者没有。

答案： B 4． 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋ 4、Ba2＋、Mg2＋、 H＋、OH－、 Cl－、HCO－ 3、SO2－ 4中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L ；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不．正确的是() A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－ 4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋解析： 本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据 ①可知，只有Ba(OH)2才能与 SO2－ 4、Mg2＋、 HCO－ 3反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据 ③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为 MgCl 2，丁为 NH4HCO3，选项 D 错误答案： D 5．常温下，一定能大量共存的离子组是() A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO－ 3、Na＋B．0.5 mol·L－1的 NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO2－ 4、Fe3＋C.Kw c H＋＝0.1 mol ·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO－ 3、NO－ 3D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－解析： 选项 A 中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和 NO－ 3将发生氧化还原反应而不能大量共存。

选项 B 中，Fe3＋和 AlO－ 2发生相互促进的水解反应而不能大量共存选项 C 中，附加条件说明溶液呈强碱性，HCO－ 3不能大量存在选项D 中，附加条件是 “ 澄清透明溶液 ”，“ 澄清透明 ”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是 “无色溶液” 答案： D 6．[双选题 ]高铁酸钾 (K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂工业5 制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO2－ 4＋Cl－＋H 2O(未配平 )下列有关说法不．正确的是 () A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－ 4B．高铁酸钾中铁显＋6 价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．K2FeO4处理水时， 不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质解析： 在题述反应中，Fe(OH)3是还原剂， FeO2－ 4是氧化产物； ClO－是氧化剂，氧化性ClO－大于 FeO2－ 4， FeO2－ 4中铁显＋ 6 价，反应中1 mol Fe(OH)3转移 3 mol 电子， 1 mol ClO－转移 2 mol 电子，根据电子得失守恒原理，有n(ClO－)： n[Fe(OH) 3]＝3∶2。

K2FeO4具有强氧化性， 能对水进行消毒杀菌，其还原产物Fe3＋水解可生成Fe(OH)3胶体， 能吸附水中悬浮的杂质而沉降答案： AC 7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不．正确的是 () A．可用 KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量 Cl2能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO－ 3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA解析： 加碘盐中含有IO－ 3，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，A 正确根据图示转化关系可知 B 正确根据途径I 可知氧化性Cl2＞I2，根据途径 Ⅱ可知氧化性I2＜IO－ 3，根据途径Ⅲ 可知氧化性Cl2＞IO－ 3，由此可知选项C 错误根据转化关系2IO－ 3～I2～10e－可知选项D 正确答案： AC 二、非选择题(本题包括4 小题，共 58 分) 8．(12 分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系。