化学必修1-课后习题答案与解析-第一章-复习题p20.doc

复习题课本第 20 页习题1.下列仪器不能直接用于加热的是（ ） A． 试管 B. 烧杯 C.量筒 D. 坩埚答案：C解析：实验室中能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网来加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、 集气瓶等，据此只能选 C2.下列行为中符合安全要求的是（ ） A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸答案：B解析：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故 A 错误；B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故 B 正确； C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故 C 错误； D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不 断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故 D 错误．故只能选 B3.下列实验方案设计中，可行的是（ ） A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用萃取的方法分离汽油和煤油 C. 用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体混合物 D. 将 O2 和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2答案：A 解析：A、含有少量镁粉和铝粉的铜粉中加入稀盐酸时，镁粉和铝粉都与盐酸反应生成相应的盐和氢气（镁粉和铝粉在盐酸中溶解） ，但是铜不与盐酸反应（铜粉在 盐酸中不溶解） ，所以过滤的方法可以除去杂质，故 A 正确；B、汽油和煤油都是 有机物混合后相互溶解，不能分层，不能用萃取方法分离，故 B 错误；C、硝酸钾 和氯化钠均是溶于水的，不能用溶解、过滤的方法分离；其分离方法是：氯化钠的 溶解度受温度变化影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，所以先将固体 溶于水配成热饱和溶液，然后降温结晶并过滤得到硝酸钾，最后将滤液蒸发结晶得 到氯化钠，故 C 错误；D、H2能和氧化铜反应生成铜和水，生成的铜又能和氧气反 应生成氧化铜，消耗了氧气，故 D 错误；故选 A．4.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A. 10g H2 和 10g O2 B. 5.6L N2（标准状况）和 11g CO2 C. 9g H2O 和 0.5mol Br2 D. 224mlH2 (标准状况)和 0.1mol N2答案：B、C解析：A.10gH2的物质的量 = ，10gO2的物质的量 = 10𝑔 2𝑔/𝑚𝑜𝑙= 5𝑚𝑜𝑙mol，二者物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，故 A 错误；10𝑔 32𝑔/𝑚𝑜𝑙=5 16B.5.6LN2（标准状况）的物质的量 = = 0.25mol，11gCO2的物质的量=5.6𝐿 22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙= 0.25mol, 二者物质的量相等，所以含有的分子数也相等，故 B 正确；11𝑔 44𝑔/𝑚𝑜𝑙C.9gH2O 的物质的量= = 0.5mol，与 0.5molBr2的物质的量相等，含有的分9𝑔 18𝑔/𝑚𝑜𝑙子数目相等，故 C 正确；D．标准状况下，224mLH2的物质的量 = = 0.01mol，与氮气的物质的量0.224𝐿 22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙不相同，所含分子数不相同，故 D 错误；所以选 B、C。

5.某无土栽培用的营养液，要求 KCl 、K2SO4 和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量 之比为 1:4:8，若配制该营养液，取 428g NH4Cl，则需 KCl 和 K2SO4 的质量分别 为（ ） A. 53.5g 和 214g B. 74.5g 和 348g C. 74.5g 和 696g D. 149g 和 696g 答案：C解析：由 n =，有 n(NH4Cl) == = 8 mol; 又由 KCl、K2SO4 𝑚𝑀𝑚(𝑁𝐻4𝐶𝑙)𝑀(𝑁𝐻4𝐶𝑙) 428𝑔 53.5𝑔/𝑚𝑜𝑙 和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为 1:4:8 得：n（KCl）= 1 mol；则 n（K2SO4）= 4 mol； 同时由 m = n×M 有：m（KCl）= n（KCl）×M（KCl）= 1 mol×74.5g/mol = 74.5 g； m（K2SO4）= n（K2SO4）×M（K2SO4）= 4 mol×174g/mol= 696 g6.下列说法是否正确如果不正确，请你说出原因 （1）22.4L O2 中一定含有 6.02×1023个氧分子 （2）将 80g NaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/L （3）18g H2O 在标准状况下的体积是 22.4L （4）在标准状况时，20mlNH3 与 60ml O2 所含的分子个数比为 1：3答案：（1）错，因为没说是否标准状况，非标准状况下，物质的量不一定是1mol，所以分子数也不一定 6.02×1023个。

（2）错，因为 80g NaOH 的物质的量为 2mol，它溶于 1L 水时，溶液的体积大于 1L，因此所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度小于 2mol/L （3）错，因为在标准状况下，H2O 不是气体，是液体，不能套用这个数 （4）正确，相同的条件下，气体的体积比等于物质的量之比，也等于分子个数比7.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为 C6H12O6）的水溶液，其标签上 的部分内容如右图所示利用标签所提供的信息，回答下列 问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 答案：（1）5% （2）0.28 mol·L－1解析：（1）由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为5%；（2）本题考查物质的量浓度的计算由物质的量浓度的定义表达式可知： C(C6H12O6) =𝑛(𝐶6𝐻12𝑂6)𝑉= 𝑚(𝐶6𝐻12𝑂6) 𝑀(𝐶6𝐻12𝑂6) 500𝑚𝑙= 500𝑔 × 5% 180𝑔/𝑚𝑜𝑙 0.5𝐿= 0.14𝑚𝑜𝑙0.5𝐿= 0.28𝑚𝑜𝑙/𝐿8.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 、较多的 Cu2+ 和少量的 Na+。

为了减少 污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图， 在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸 亚铁和铜的简单实验方案答案：该加入的物质与操作方法直接填入了对应的位置中：9. 配制 0.2mol/LNa2SO4溶液 50mL ，需要称取固体 Na2SO4的质量是多少？简述操 作步骤解：n = C×V (n 为物质的量， C 为物质的量浓度， V 为溶液的体积)；Na2SO4 n = 0.2mol/L×0.05 L = 0.01mol ； m = nM (m 为质量，n 为物质的量，M 为摩尔质量 )；Na2SO4的摩尔质 量为 142g/mol m = 0.01mol ×142 g/mol = 1.42g答案：配制 0.2mol/LNa2SO4溶液 50mL ，需要固体 Na2SO4的质量为 1.42g; 操作步骤如下： 1.用托盘天平准确称量 1.42g 硫酸钠固体 2.将固体放在烧杯中,用少量蒸馏水并用玻璃棒搅拌溶解 3.把溶液转移 50mL 容量瓶里(转移时要用玻璃棒引流) 4.用蒸馏水 2～3 次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里(转移时要用玻璃棒 引流)。

5.向容量瓶内加入蒸馏水至标线 1 厘米左右时,应改用胶头滴管小心滴加,最后使液 体的弯月面与标线正好相切 6.盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀 7.贴上标签,备用。