配合物的生成和性质.doc

1实验四 配合物的生成和性质一、实验目的1、比较并解释配离子的稳定性；2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系；3. 了解配合物的一些应用二． 实验原理中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体配位个体处于配合物的内界若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色三． 实验内容1. 简单离子与配离子的区别铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加 SCN－ 无血红色Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n 有血红色 结论：FeCl 3 为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的 Fe3+，K 3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN) 6]3-比较稳定，难以解离出大量的 Fe3+2. 配离子稳定性的比较(1) Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色)2[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C 2O4)3]3- ＋SCN -稳定性 [Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n（2）AgNO 3+ NaCl →AgCl ↓( 白) + NH 3H2O→ [Ag(NH 3)2]+[Ag(NH3)2]++ KBr →AgBr↓(淡黄色),再滴加 Na2S2O3 溶液→ 沉淀溶解[Ag(S 2O3)2]3-,滴加 KI 溶液→AgI↓AgBr + 2S2O32- →[Ag(S 2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S 2O32-比较：K SPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S 2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+(3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3-EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)稳定性[Fe(CN) 6]3- >[Fe(CN)6]4-3. 配位离解平衡的移动2CuSO4 + 2NH3·H2O → Cu 2(OH)2SO4↓＋(NH 4)2SO4Cu2(OH)2SO4↓＋8NH 3·H2O→ [Cu(NH 3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O(1) 利用酸碱反应破坏 [Cu(NH3)4]2+SO42- + 2[Cu(NH3)4]2+ + 6H+ + 2H2O = Cu2(OH)2SO4↓ + 8NH4+(2) 利用沉淀反应破坏 [Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+ + S2- → CuS↓ + 4NH 3(3) 利用氧化还原反应破坏[Cu(NH 3)4]2+[Cu(NH3)4]2+ + Zn = [Zn(NH3)4]2+ + Cu(4) 利用生成更稳定配合物（螯合物）的方法破坏[Cu(NH 3)4]2+[Cu(NH3)4]2+ + edta4- → [Cu(edta)] 2- + 4NH34. 配合物的某些应用(1) 利用生成有色配合物定性鉴定某些离子3pH 控制为 5－10：Ni 2+ + NH3H20 +二乙酰二肟 → 鲜红色沉淀Ni2+CH3NOHC3NOHH2i+2H+(2) 利用生成配合物掩蔽干扰离子Co2+ ＋ 4SCN- → [Co(NCS) 4]2- (溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色)而 Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血红色） 会产生干扰Fe3+掩蔽方法：Fe 3+ + 6F- → [FeF 6]3- （无色）(3) 硬水软化 NCH22NCH2OHCH2OHHOC2HOC2EDTA(¼òʽH4Y)问题：为什么加入 edta 二钠盐的溶液没有白色悬浮物产生？Ca2+ ＋ edta4- ＝ [Ca(edta)]2-Mg2+ ＋ edta4- ＝ [Mg(edta)]2-基本操作：1. 固体的取用（角匙（大头、小头） 、纸条的使用、放入试管的方法）2. 液体的取用 （胶头滴管的操作、勿弄混）3. 离心机的使用思考题：下次实验：卤族元素 P107（预习）4值日：第四排。