酸的性质(复习)课件.ppt

嘿嘿，我又回来了,HCl,H2SO4,HNO3,,,,,,,,,,,,,,,,请根据判断，以盐酸为例完成任务一说明：能与酸反应的，都是灰太狼 设置的陷阱,酸：电离时产生的阳离子都是H+的化合物酸的性质（复习）,实验室有一种能很快判断出酸这类物质的试剂？,酸碱指示剂,猜一猜,酸碱指示剂,,,(Fe),(Fe2O3),(NaOH),(Na2CO3),,,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸,指示剂,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸的通性,整理,它们的个性又是怎么样的呢？,HCl,H2SO4,HNO3,请完成任务二,请再完成任务三,如果实验室里忘记在稀盐酸和稀硫酸的瓶子上作标记，如何区分这两种酸呢?,任务三、常见几种离子的鉴定方法：,AgNO3溶液和稀HNO3,生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,稀HCl和澄清石灰水,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,,CO32-,选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质，并写出相关化学方程式 (1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) (3)HNO3 (HCl),想一想,牢记,解答除杂类题型的注意事项：,,“不增”：不增加新的杂质。

不减”：不能把主要成分反应掉易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质仓库中有一袋化肥，其中含有K2CO3及少量的K2SO4和KCl，如何检验其成分？,辨一辨,[知识拓展与延伸]：离子不能共存问题,通过对以上情境知识的学习，请同学们归纳判断哪些离子不能共存？,常见的离子反应 H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2↑+H2O Ag++Cl-= AgCl↓ Ba2+ +SO42-=BaSO4 ↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3 ↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓,离子共存的判断,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、Ca2+、 CO32-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,,,,,,,D,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,C,解题要点1：相互反应的离子不能共存,,,,解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。

H+,,,测一测,[练一练]：,1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+,,C,2、在氢氧化钠中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈什么色，在逐滴滴入盐酸直至过量，溶液颜色的变化( )A．紫色-红色-蓝色B. 红色-紫色-红色C. 蓝色-红色-紫色 D. 蓝色-紫色-红色,D,3.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、硝酸银之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象下列说法中错误的是( ) A．a处产生白色物质 B．b处产生气泡处 C．c处发生置换反应 D．d生成白色沉淀,d,A,解题思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4 （1） （2） 结论：,4、有一包固体粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、 Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,实验如下 ⑴加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色 ⑵向⑴的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解， 并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

推断：该粉末中一定含有 肯定不含 ×,√,,√,×,,√,√,×,×,,5、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由 足量稀盐酸,加足量稀盐酸,BaCl2溶液,甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀甲： 乙： 。

不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3,甲：BaCl2,BaSO4,,解题思路,,沉淀不溶于硝酸,,AgCl,甲：HCl,无沉淀,,无AgNO3,,白色沉淀,有SO42-,严密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42-的干扰,除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试剂 ？写出有关反应方程式①NaOH〖Na2CO3 〗 ②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗 ④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗 ⑥NaCl〖MgSO4〗,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O,KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,练习1,巩固练习,有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液将其任意编号：A、B、C、D、E， 进行两两混合，其现象如下表：,（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

A ，B ，C ，D ，E 2）写出有关反应的化学方程式 A+E ： B+E ：,练习2,KNO3、 Na2CO3、 AgNO3、 Ca(NO3)2 、 HCl,,,,,,HCl,Na2CO3,AgNO3,Ca(NO3)2,KNO3,AgNO3+HCl== AgCl +HNO3,,AgNO3+HCl== AgCl +HNO3,Na2CO3+2HCl== 2NaCl +CO2 +H2O,,,已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示： （1）该混合液是由 和 组成 （2）不含 ， 理由是 ； （3）也不含 ， 理由是 .(4)写出有关的反应方程式：；。

练习3,,H2SO4,,HCl,,CuCl2,,Na2CO3,与HCl不共存,开始没有沉淀,2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2,,我一定会回来的，再见,。