《水的电离和溶液的酸碱性》 第一课时 教学.doc

《水的电离和溶液的酸碱性》 第一课时 教学设计程晓斌教材与学情分析《水的电离和溶液的酸碱性》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第二节的内容，本节主要是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体应用，从教材的体系看，本节是为第三节盐类水解的基础，本节主要引导学生通过弱电解质的电离特点及平衡移动的问题，使学生理解在酸、碱的溶液中，水的电离程度减小，使溶液中c(H+)和c(OH-)不相等，进而表现出酸碱性在讲授水的电离这一课时，通过复习弱电解质的电离和电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生做到知识的推广和应用，从而推出水的离子积常数，使学生更易于接受和理解通过回忆弱电解质的电离平衡相关知识用来分析水的电离平衡的影响因素，更加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的理解，同时使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸与拓展课标要求1、了解水的电离和水的离子积2、学会根据水的离子积计算溶液中 c(H+)和c(OH-)教学目标1、知识与技能：掌握水的电离，了解水的离子积，能用化学平衡理论分析水的电离平衡等问题会用比较、归纳等方法进行信息加工，具有分析、推理的能力。

2、过程与方法：让学生在探究中发现问题，增强问题意识通过观察，阅读相关材料获得信息3、情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中c(H+)、c(OH-)的关系分析，体会矛盾的对立与统一，同时培养学生学习兴趣，具有乐于探究的精神教学用品多媒体辅助设备化学实验仪器和药品教学思路提出问题→实验探究→分析、讨论、总结问题→本课小结→课后练习重点难点重点：水的电离，水的离子积难点：水的离子积，水的电离的应用教学过程:教学环节教学内容教学手段问题引入水被誉为“生命之源”水资源是人类生产生活不可缺少的自然资源，也是生物赖以生存的环境因素，是社会经济可持续发展的物质基础，水乃生命之源，你真的了解它吗？生命体内发生的一切化学反应都是在介质水中进行；水是离子反应广泛存在的条件地球上所发生的许多变化均与水有关讲述激发学生探究学习的兴趣导入新课精确的纯水导电实验实验探究：水能导电吗？【演示实验】纯水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，得出结论提问】1、有什么现象？ 2、实验中可以得出什么结论？【类比迁移】引导学生得出水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离实验探究，理论分析描述现象，教师补充完善。

水的电离科学探究外界条件对水的电离平衡的影响一、水的电离1、水是一种极弱的电解质请问水中的微粒是什么？请写出水的电离方程式H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-【讨论】请思考有哪些外界条件可能会影响水的电离平衡？如何影响？ 引导学生归纳得出水的电离平衡影响因素： 促进：T ; c(H+) 或c(OH-) 抑制：T ; c(H+) , 如加酸 C(OH-) ,如加碱思考交流应用化学平衡原理，类比弱电解质的电离平衡，深入理解外界条件对水的电离平衡的影响小组讨论汇报结果总结归纳结论推导水的离子积常数以及影响因素2、水的离子积常数请写出水的电离平衡常数表达式： H2OH++OH- K电离 =c(H+) · c(OH-) c(H2O)c(H+) · c(OH-) c(H2O) ·K电离 =Kwc(H+) · c(OH-) Kw =【引出】Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积资料卡片】在25℃，1 L（55.6 mol）水中有1 ╳ 10-7 mol 的水发生电离，则水的电离度为： ；c(H+) = c(OH-) = ;Kw = 。

总结】水的电离程度很小，是一种极弱的电解质思考1】根据表中数据，分析有何规律？从中能得到什么结论？温度0℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大 Kw在一定温度下是个常数思考：在100℃时, ①纯水中c(H+)与c(OH-)各为多少？ ②pH=7的溶液是中性的吗？引导学生对水的电离程度由定性认识上升到定量分析认识水的离子积常数的影响因素定量计算，为下节课pH的计算做好铺垫，使学生建立溶液酸碱性与c(H+)和c(OH-)相对大小的关系水的离子积常数的应用【思考2】1. 常温下，将0.1 mol 的HCl气体通入水中形成1L溶液，c(H+)与c(OH-)还相等吗？Kw变不变？为什么？该溶液中：c(H+)= ，来源于 ； c(OH-)= ，来源于 由水电离出的c(OH-)水= ；c(H+)水= 2. 常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)水= ；c(H+)水= 。

归纳】通过以上两个例题，我们应该认识到任何水溶液都是H+，OH-共存的体系，在这个体系中，它们既对立制约又相互依存而水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液3.常温下，某溶液中，由水电离产生的c(H+)H2O=1.0×10-13 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值和pH?定量计算帮助学生理解酸碱溶液对水的电离平衡的抑制作用，学会溶液中c(H+)、c(OH-)的计算方法，为以后的学习做好铺垫再次拓展学生的知识面，做到思考问题的全面性小结【课堂总结】水的电离和水的离子积常数本节课你学到了哪些知识和方法？形成了哪些思想？请学生谈收获与体会学生交流分享布置作业1.课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；2.完成本节学案提出作业要求板书设计第2节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质H2OH++OH-影响水电离平衡的因素：促进：抑制：2、水的离子积常数 Kw = c(H+)•c(OH-) 25 ℃，Kw = 1×10-14 100 ℃，Kw = 1×10-12 比较溶液酸碱性的标准： c(H+)和c(OH-)的相对大小。