
西安市高二上学期期中化学试卷(理科)(II)卷(模拟).doc
12页西安市高二上学期期中化学试卷(理科)(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共16题;共33分)1. (2分) (2016高一下·卢龙期中) 以下各反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) A . 甲烷燃烧 B . Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 C . 铝片与盐酸反应 D . 氧化钙与水反应 2. (2分) (2016高一上·温州期末) 下列电离的方程式,正确的是( ) A . CH3COOH═CH3COO﹣+H+ B . NaOH═Na++OH﹣ C . H2SO4═H++SO D . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ 3. (2分) (2015·博白模拟) 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( ) A . B . C . D . 4. (2分) (2016高二上·灌云期中) 下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是( ) 编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃A . A B . B C . C D . D 5. (2分) (2019高二下·温州月考) 常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)值分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是( ) A . x=y B . x >y C . x=10-2 y D . x=102 y 6. (2分) (2016·宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质,其溶度积分别为Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 , Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 , 则下列说法中正确的是( ) A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol,则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时,常加入饱和Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法处理7. (2分) 下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是( ) A . SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O B . H2SiO3 SiO2+H2O C . Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3 D . SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ 8. (3分) (2016高一下·淮安期中) 在一定温度下,容器内某一反应中M,N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( ) A . 反应的化学方程式为:2 N⇌M B . t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C . t3时,正反应速率大于逆反应速率 D . t1时,N的浓度是M浓度的2倍 9. (2分) (2016高二上·长沙期中) 下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s)+ O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8 . A . ②③④ B . ④ C . ① D . ①②③ 10. (2分) (2015高三上·冠县开学考) 一定条件下,将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(s).2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图.下列判断正确的是( ) A . 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态B . 2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动C . 反应过程中A和B的转化率之比为3:1D . 开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣111. (2分) 一定条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是( ) A . 升高温度,该反应的平衡常数增大B . 由图2信息,10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.09 mol•L﹣1•min﹣1C . 由图2信息,从11 min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为dD . 图3中温度T1<T2 , a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点12. (2分) (2016高三上·滕州期中) 某温度下,水的离子积常数KW=1×10﹣12 . 该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A . 1:10 B . 9:1 C . 1:9 D . 99:21 13. (2分) (2015高二上·岳阳期末) 室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( ) A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液 B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液 C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液 D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液 14. (2分) (2016高二上·曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是( ) A . CaO+H2O═Ca(OH)2 , 可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C . 因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D . 理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池15. (2分) (2016高二上·龙岩期中) 高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是( ) A . 放电时,负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2 B . 放电时,正极区溶液的pH减小 C . 充电时,每转移3mol电子,阳极有1mol Fe(OH)3被还原 D . 充电时,电池的锌电极接电源的正极 16. (2分) (2018高三下·厦门开学考) 常温下,实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。
平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示下列说法正确的是( )A . 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)B . pH=13时,溶液中不存在HCO3-的水解平衡C . pH由8~11时,c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变D . pH=3时,有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)二、 非选择题 (共6题;共42分)17. (5分) 碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质.请回答下列问题: (1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下: △H═88.6kJ•mol﹣1则M、N相比,较稳定的是________.(2) 已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ•mol﹣1,CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1,则a________726.5(填“>”、“<”或“=”). (3) 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式________. (4) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质.将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ•mol﹣1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为________. (5) 已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol﹣1111.Com]CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=________.18. (7分) 氮元素能形成多种多样的化合物. (1) 己知N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,t℃时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如表所示: 时间/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2①c(X)代表________(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=________.②20min时改变的条件是________;重新达到平衡时,NO2的转化率将________(填选项前字母).a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是________;A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变 D.N2O4 与NO2的物质的量比为10:3④若反应在t℃进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”).(2) 已知2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=﹣1225k。
