山西省阳泉市东村中学高二化学上学期期末试题含解析.docx

山西省阳泉市东村中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 参考答案：D略2. 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅参考答案：D3. 将火柴头浸于水中，片刻后，放少量溶液于试管中，检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是(　　)A．硝酸银溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．亚硝酸钠溶液和稀硝酸D．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液参考答案：D溶液中的氯元素存在于KClO3中，加入D项试剂，产生白色沉淀4. 某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）参考答案：C略5. 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略6. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是（ ）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A7. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 参考答案：D略8. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) ＋ 3/2O2(g) ＝ SO2(g) ＋ H2O(g) △H12H2S(g) ＋ SO2(g) ＝ 3/2S2(g) ＋ 2H2O(g) △H2H2S(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ S(g) ＋ H2O(g) △H32S(g) ＝ S2(g) △H4则△H4的正确表达式为：A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3) B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)C．△H4＝3/2(△H1＋△H2－3△H3) D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)参考答案：A略9. 下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1 molL－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－参考答案：D略10. A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中全不符合题目要求的是( )A．③⑤ B．②⑧ C．①④ D．⑥⑦参考答案：A略11. 下列离子方程式，不正确的是A．氯水中通入SO2： Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：＋＋2OH－＝NH3?H2O＋H2O＋D．金属Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略12. 下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ） A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO3参考答案：A13. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　） A．1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成B．1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应C．X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团D．X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣，结合羧酸、酯的性质来解答．【解答】解：A．能与氢气反应的官能团为苯环，则1 mol X在一定条件下最多与6 mol H2加成，故A错误；B．含﹣COOH、﹣COOC﹣，均与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH与NaOH反应，则1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应，故B错误；C．含﹣COOH、﹣COOC﹣，水解可生成﹣OHH、﹣COOH，故C正确；D．X的分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H16O5的酯，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．　14. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是 A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧.参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，而人造丝的主要成分是合成纤维，灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛的气味，滴加浓硫酸、酒精、浓硝酸的现象都不明显，且操作复杂，所以常用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝。

故答案D15. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（Lmin） C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00 g1）请完成以下实验设计：实验目的实验编号T / K大理石规格c(HNO3) mol/L （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）①298粗颗粒2.00②③④(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100 s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。

3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图参考答案：（1）（9’）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）0.015 mol/(Ls) 或 0.91 mol/( Lmin) （1’）（3）（作图略）作图要点：实验②中，产生的二氧化碳是实验1的一半，速率小 实验③的图象，反应速率大，产生的二氧化碳与实验①相同每条图像1’）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 ▲ 2）氧化时也可改通空气，其原因是 ▲ 用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 ▲ 4）检验Fe3+是否除尽的方法是 ▲ 5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示写出从60℃到80℃时发生的反应 ▲ 。

用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O18. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小19. 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍1)写出四种有机物的名称：A：________、B：________、C：________、D：________2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：___________________________________________________。

参考答案：(1)甲醛　葡萄糖　果糖　蔗糖 。