教育专题：必修1专题1课时练习.doc

1-1-1 物质的分类与转化1．同种类型的物质往往具有某些相同的性质下列性质中不属于酸通性的是 （ ）A、与活泼金属反应生成盐和氢气 B、与碱反应生成盐和水C、使紫色石蕊试液变蓝色　　 D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ） A、氧化物 B、盐 C、金属或合金 D、碱3．下列物质属于纯净物的是 （ ）A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、糖水4．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）A、 B、 C、 D、5．下列关于单质的叙述中，正确的是 （ ）A、单质不能用分解反应制取 B、单质可以参加化合反应C、单质不能参加复分解反应 D、单质只能用置换反应制取6．关于化学反应A+B——C+D，下列说法正确的是 （ ）A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀D、若A和B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g7．下列化学反应中，为氧化还原反应的是 （ ）A、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2 H2OB、NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O C、NH3 + HCl === NH4Cl D、CuO + H2 ==== Cu + H2O 8．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂化学式可表示为[Al2(OH)nClm.yH2O]x，式中m等于 （ ）A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n9．下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠．食用碳酸钙．碘酸钾净含量：500g氯化钠：≥88％钙；（0.5～1.3）％碘：（20～50）mg/kg（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ；（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数1-1-2 物质的量（1）1．下面说法正确的是 （ ）A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1C．物质的量就是物质的质量 D．12克12C中含阿伏加德罗常数(NA)个的碳原子2．阿伏加德罗常数的单位是 （ ）A．NA B．mol C．mol-1 D．没有单位3．下列情况中，含原子数最多的是　　　　　　　　　　　　　　 （ ）A．1molHCl B．1mol H2SO4 C．1mol H2O D．1molCO24．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 （ ）A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：35．关于0.5molCH4，下列说法不正确的是 （ ）A．含0.5NA个C原子 B．含NA个H原子C．含0.5NA个CH4分子 D．含2molH原子6．下列物质中所含氢原子数与0.3mol H2O所含氢原子数相等的是　　　 （ ）A．0.3molHNO3 B．0.2mol H2SO4 C．0.3mol H3PO4　D．3.612×1023个HNO37．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为 （ ）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．1.204×1023 D．6.02×10—238．某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol ，Mg2+为0.4mol ，Cl-为0.4mol ，则SO42-物质的量为 （ ）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol9．相等物质的量的CO和CO2相比较，（1）它们所含的分子数目之比为 ；（2）它们所含的O原子数目之比为 ；（3）它们所含的原子总数目之比为 ；（4）它们所含的C原子数目之比为 。

10．计算（按规定格式要求书写）（1）0.5mol水中水分子数 ；（2）1molMgCl2中氯离子数 ；（3）1.204×1024个CO2分子的物质的量 ；（4）9.03×1023个钠离子的物质的量 ；（5）0.5molNa2SO4·10H2O含有多少摩尔Na+，多少摩尔SO42-，多少个水分子? ； ； 1-1-2 物质的量（2）可能用到的相对原子质量：H=1，O=16，C=12，K=39，Cl=35.5，N=14，Zn=651．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）A．1molH2O的质量是18g.mol-1B．CO2的摩尔质量为44gC．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．H的摩尔质量是1g·mol-12．下列物质中，物质的量为0.1mol的是　　　　　　　　　　 　 （ ）A．27gH2O B．61.25gKClO3 C．44g CO2　　　 D．6.02×1022个N3．若2g氧气中含有n个氧分子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值接近的是 （ ） A．n/16 B．n/32 C．16n D．32n 4．现有：①1g氢分子；②1g氧原子；③1g水分子；④1g碳原子，按它们的物质的量由大到小的顺序排列，正确的是 　 （ ）A．①②③④ B．①④②③ C．③②④① D．④③②①5．取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。

若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16g. mol-1．32 g.mol-1．44 g.mol-1．18 g.mol-1，则该反应的化学方程式可能为　　　 （ ） A．A+B = C+2D　 B．A+2B = C+2D C．A+B = 2C+D　 D．A+B = C+2D6．分别求下列物质的物质的量?(按规定格式书写)（1）90克水 （2）71克氯离子 （3）56克氮气 （4）130克锌 7．9.8g硫酸里含有多少个硫酸分子？(按规定格式书写) 8．含6.02×1023个钠离子的Na2SO4的质量是多少? (按规定格式书写) 1-1-3 物质的聚集状态（1）1．判断正误（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

（2）1 mol气体的体积约为22.4 L （3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L （5）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 2．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是 （ ） A．温度和压强 B．所含微粒数目 C．微粒本身大小 D．微粒之间的距离3．下列叙述正确的是 （ ） A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下的体积都约为22.4 L C．标准状况下1 mol水的体积约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1mol4．下列说法正确的是 （ ） A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由O2和CO2组成的混合气体所有的O的物质的量约2mol5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 （ ）A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量6．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol7．计算（按规定格式书写），在标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）11.2升。