电解质溶液(讲稿).ppt

高中化学基本理论,电解质溶液,电解质,非电解质,化合物,,强电解质,弱电解质,,理解弱电解质的电离平衡概念,一、知识要点,（,1,）电解质的电离,1,、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2,、理解弱电解质电离平衡原理3,、熟练书写常见电解质电离方程式4,、明确溶液导电性与电解质的强弱、离子浓度关系重点知识,,例,1.,氨气的水溶液是否能电导,?,氨气是否是电解质,?,例,2.,下列两组化合物中，只能在水溶液中导电的电解质是其中的那一种？,,第一组选项,A.,氯化氢,B.,乙醇,C.,氯化钠,D.,氨气,,,第二组选项,A.,二氧化硫,B.,氢氧化钾,C.,甘油,D.,碳酸氢钠,答案：,,A,答案：,,D,答案：能导电；非电解质例,3.,物质的水溶液能导电,,,且该物质属于非电解质,,,溶于水时化学键,,被破坏的是,,,A.,液溴,B.,干冰,,,C.,蔗糖,D.,硫酸钡,答案：,,B,（,2,）、应从以下几方面去全面认识和理解强电解质和弱电解质的概念,a.,结构类型,:,化学键,b.,电离条件,:,熔化状态、水溶液中,c.,电离程度,:,完全电离、部分电离,d.,溶液中存在的微粒,:,离子、分子,(3),、溶液的电导性,1,、,溶液的导电性与溶液中离子的浓度密切相关。

2,、,相同温度,,,相同浓度的强电解质溶液的导电性一般强于弱电解质溶液的导电性3,、,强电解质的导电性不一定强,(,如硫酸钡,,,碳酸钡等难溶性盐溶液,),,弱电解质的导电性不一定弱4,、浓溶液的导电性不一定就比稀溶液的导电性强,,,反之亦然例,4.,在同一温度下,,,当弱电解质溶液甲,,,强电解质溶液乙,,,金属导体丙的导电能力相同,,,升高温度后,,,它们的导电能力的关系是,,___________________,,,,例,5.,相同温度下,,,下列溶液中导电性最强的是,:,,A.0.1mol/L,醋酸,B.0.2mol/L,氨水,,,C.0.1mol/L,氯化镁溶液,D.0.1mol/L,氢氧化钠溶液,甲＞乙＞丙,答案：,,C,例,7.,某固体化合物,R,不导电,,,但熔化或溶于水中能完全电离,,,下列关于,R,的说法正确的是,:,,A.R,是非电解质,B.R,是弱电解质,,,C.R,是强电解质,D.R,是离子晶体,,例,6.,把,0.05mol,氢氧化钠固体分别加入,100mL,下列液体中,,,溶液的导电能力变化不大的是：,,,A.,自来水,B.0.5mol/L,盐酸,,,C.0.5mol/L,醋酸,D.0.5mol/L,氯化铵溶液,B,、,D,C,、,D,答案：,答案：,,（,5,）、理解电离平衡的概念,,1,、电离平衡的概念,:,,a.,正、逆变化的速率相等。

b.,各分子浓度,,,离子浓度保持不变C.,有条件的、相对的动态平衡d.,外界条件改变时,,,其电离平衡的移动方向遵循,“,勒沙特列原理,”,6),、水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,+,+,,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,－,,,H,2,O H,＋,+OH,－,25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L,K,w,=[H,+,][OH,-,],2、表达式：,注：常数无单位,K,W,叫做水的离子积常数，简称,水的离子积,特别提示：此时的[H,+,]和[OH,-,]是溶液中的总量3、影响K,W,的因素,K,W,只是温度的函数（与浓度无关）,,温度升高， K,W,值增大,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H,+,、OH,-,共存的任何水溶液中都存在K,w,=[H,+,].[OH,-,],（K,w 25℃,=10,-14,）,,含有H,+,的溶液一定是酸，含OH,-,的溶液一定是碱吗？,如：K,W25℃,=10,-14,K,W100℃,=10,-12,水的电离平衡的移动,2、水的电离过程为H,2,O H,+,+ OH,-,，在不同温度下其离子积为K,W25℃,=1×10,-14,， K,W35℃,=2.1 ×10,-14,。

则下列叙述正确的是：,,A、[H,+,] 随着温度的升高而降低,,B、在35℃时，纯水中 [H,+,] ＞[OH,-,],,C、水的电离常数K,25,＞K,35,,D、水的电离是一个吸热过程,D,1、根据水的电离平衡H,2,O,= H,+,+OH,-,和下列条件的改变，填空：,,,,,升高30 ℃,,,,,加入NaCl,,,,,加入NaAc,,,,,加入HCl,K,w,[OH,-,]变化,[H,+,],变化,水的电离平衡移动方向,改变条件,← ↑ ↓ —,,→ ↓ ↑ —,,— — — —,,→ ↑ ↑ ↑,2、0.01mol/L盐酸溶液中 [H,+,]、[OH,-,]分别为多少？,,0.01mol/L NaOH溶液中 [H,+,]、[OH,-,]分别为多少？,,3、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H,+,]由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸,,④醋酸,,1、判断正误：,,任何水溶液中都存在水的电离平衡。

任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在K,w,=10,-14,某温度下，某液体[H,+,]= 10,-7,mol/L，则该溶液一定是纯水√,×,×,,[H,+,]＝ 10,-2,mol/L,、,[OH,-,] ＝ 10,-12,mol/L,,[H,+,]＝ 10,-12,mol/L,、,[OH,-,] ＝ 10,-2,mol/L,,③　〉④　〉①　〉②,常温下,[H,+,] = [OH,-,],[H,+,]＞[OH,-,],[H,+,]＜[OH,-,],[H,+,] = 1×10,—7,mol/L,,[OH,-,] = 1×10,—7,mol/L,[H,+,],=,1×10,—,1,mol/L,,[OH,-,],=,1×10,—,13,mol/L,中性溶液,酸性溶液,,HCl0.1mol/L,碱性溶液,,NaOH0.1mol/L,[H,+,],=,1×10,—,13,mol/L,,[OH,-,],=,1×10,—,1,mol/L,4,、溶液的酸碱性与,pH,溶液的酸碱性是由溶液中H,+,和OH,-,相对量的多少决定的讨论：K,W100℃,=10,-12,,在100 ℃ 时，纯水中[H,+,] 为多少？,,,[H,+,] ＞1×10,—7,mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？,,,100℃ 时，[H,+,] = 1×10,—7,mol/L溶液呈酸性还是碱性？,,(,7,),、理解盐类水解的原理,,,了解溶液的酸碱性,1.,盐类水解的原理及规律,a.,水解的本质,:,水的电离平衡被破坏,b.,水解的条件：,有弱,(,弱酸根离子,,,弱碱阳离子,),才水解,c.,水解的规律：,谁弱谁水解,,,谁强显谁性,d.,水解的程度：,越弱越水解,;,越稀越水解,;,越高越水解,2.,盐类水解离子方程式的正确书写,,,要遵循五个原则,①,“,谁强显谁性,,,谁弱书写谁,”,的原则,②,“,单可逆,”,的原则,③,“,可逆号与沉淀、气体符号不相容,”,原则,④,“,多元酸根分步书写,”,的原则,⑤,“,电荷守恒,”,的原则,3.,溶液中多种微粒浓度的比较,:,两条基本原则,:,①,电荷平衡──就是溶液中的阳,,,阴离子的正负电荷总数相等。

②,物料平衡──就是某一组分的原始浓度,C,应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和基本步骤,:,先考虑反应,;,再考虑电离,;,最后考虑水解,.,其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小例,8.,硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是,,,,,A.[Na,+,]>[OH,-,]>[S,2-,]>[HS,-,],,B.[Na,+,]>[HS,-,]>[S,2-,]>[OH,-,],,C.[Na,+,]>[S,2-,]>[OH,-,]>[HS,-,],,D.[OH,-,]>[Na,+,]>[HS,-,]>[S,2-,],答案：,C,,例,9.,在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,,,下列关系正确的是,,,,A.[OH,-,]=[HS,-,]+[H,+,]+[H,2,S],,B.[OH,-,]=[HS,-,]+[H,+,]+2[H,2,S],,C.[Na,+,]=[HS,-,]+[S,2-,]+[H,2,S],,D.[Na,+,]=2[HS,-,]+2[S,2-,]+2[H,2,S],答案：,B,、,D,,例,10.,已知,0.1,摩,/,升的某酸式盐溶液,NaHR,的水溶液的,PH,约为,9,,在此 溶液中,,,下列微粒浓度大小关系正确的是,,,,A.[R,2-,]>[HR,-,]>[H,2,R],,B.[H,2,R]>[HR,-,]>[R,2-,],,C.[H,2,R]>[HR,-,]>[R,2-,],,D.[HR,-,]>[H,2,R]>[R,2-,],答案：,D,例,11.,常温下,.0.1,摩,/,升的硫酸铜溶液里,,,各离子数大小的顺序正确的是,,,A.[OH,-,]<[Cu,2+,]<[H,+,]<[SO,4,2-,],,B.[OH,-,]<[H,+,]<[SO,4,2-,]<[Cu,2+,],,C.[OH,-,]<[H,+,]<[SO,4,2-,]=[Cu,2+,],,D.[OH,-,]<[H,+,]<[Cu,2+,]<[SO,4,2-,],答案：,D,4.,盐类的水解应用,:,,①,判断或比较盐溶液的酸碱性,。

②,比较盐溶液中离子浓度或离子数,,,例如磷酸钠晶体中,,,ｎ,(Na,+,),：ｎ,(PO,4,3-,),＝,3:1,,而其水溶液中,, [Na,+,]:[PO,4,3-,]>3:1,③,配制某些盐溶液时,,,一般要先溶于少量酸液中,,,再加水稀释 ④,酸碱中和滴定时，滴定终点,pH,判定，以及指示剂的选择⑤,活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时,,,会逸出氢气和产生沉淀,,,其原因就是盐水解使溶液呈酸性,.,,⑥,根据同浓度的盐溶液,pH,大小，来判断对应酸碱的强弱例如同浓度的,NaA,和,NaB,两种盐溶液,pH,分别为,9,和,10,，则酸性,HA>HB,,⑦,用盐作净水剂,,,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净水剂⑧,判断离子在溶液能否大量共存，双水解一般不可以大量共存⑨,肥料混施要考虑盐的水解⑩,加热蒸干盐溶液,,,判断得到什么物质时要考虑盐的水解,例,12.,表示,0.1,摩,/,升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是,,,,A.[Na,+,]>[HCO,3,-,]>[CO,3,2-,]>[H,+,]>[OH,-,],,B.[Na,+,]+[H,+,]=[CO,3,2-,]+[OH,-,]+[HCO,3,-,],,C.[Na,+,]= [CO,3,2-,]+[HCO,3,-,]+[H,2,CO,3,],,D.[Na,+,]+[H,-,]=2[CO,3,2-,]+[OH,-,]+[HCO,3,-,],答案：,C,、,D,例,13.,在氯化铵溶液中,,,下列关系式正确的是,,,,A.[Cl,-,]>[NH,4,+,]>[H,+,]>[OH,-,],,B.[NH,4,+,]>[Cl,-,]>[H,+,]>[OH,-,],,C.[Cl,-,]=[NH,4,+,]>[H,+,]=[OH,-,],,D.[Cl,-,]=[NH,4,+,]>[H,+,]>[OH,-,],,答案：,A,二、课堂小结,1,、电解质的概念，电解质的电离、电离平衡。

2,、溶液的导电性3,、盐类的水解及其应用4,、离子共存问题的判断,1,、将等浓度盐酸溶液和氨水等体积混和后,,,溶液中离子浓度关系正确的是,,,A.[NH,4,+,]>[Cl,-,]>[H,+,]>[OH,-,],,B.[NH,4,+]>[Cl,-,]>[OH-]>[H,+,],,C.[Cl-]>[NH,4,+,]>[H+]>[OH,-,],,D.[Cl,-,]>[NH,4,+,]>[OH,-,]>[H,+,],三、巩固练习,答案：,C,2,、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,,,为了减缓反应速度,,,且不影响生成氢气的总量,,,可向盐酸中加入适量的,,,A.,氢氧化钠固体,B.,水,,,C.,氯化铵固体,D.,醋酸钠固体,,3,、向一种强酸,HA,溶液中加入一种碱,MOH,,反应后溶液呈中性,,,下列判断一定正确的是,,A.,加入的碱过量,B.,生成的盐不水解,,C.,两者等物质的量混合,D.,反应液中,[A,-,]=[M,+,],B,、,D,D,4,、用水稀释,0.1mol/L,氨水时,,,溶液中随着水量的增加而减小的是,,A.[OH,-,]/[NH,3,·H,2,O] B.[NH,3,·H,2,O]/[OH,-,],,C.[H,+,][OH,-,],,D.OH,-,的物质的量,B,5.,在,20,毫升,0.1mol/L,氨水中,,,欲使氨水的电离程度增大而溶液的,PH,值减小,,,可以采用的方法是,,,A.,加入等体积的浓氨水,B.,加入盐酸,,,C.,加,20,毫升水,D.,加入少量氯化钠,再见,。