湖南省邵阳市龙公桥中学高一化学期末试题含解析.docx

湖南省邵阳市龙公桥中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C. 右侧CO的质量为1.75 gD. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24参考答案：D试题分析：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比；B．根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；C．根据m=nM计算CO的质量；D．若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比．解：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO2分子数之比为0.187mol：0.0625mol=3：1，故A错误；B．由此气体的平均摩尔质量为=32g/mol，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=16倍，故B错误；C．CO的质量为0.1875mol28g/mol=5.25g，故C错误；D．由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol=0.2mol，则前后两次压强之比为：=25：24，故D正确，故选：D．2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是（ ）A. 44 g乙醛中所含的氧原子数为NAB. 常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子C. 标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D. 14 g乙烯中所含的C－H键数目为2NA参考答案：CA、44g乙醛的物质的量为1mol，而乙醛分子中含1个氧原子，故1mol乙醛中含NA个氧原子，故A正确；B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷为10电子分子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故B正确；C、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4条C-H键，故0.5mol乙烯中含2molC-H键即2NA个，故D正确；故选C3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略4. 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　　)A. 135 B. 135 gmol－1 C. 64 D. 64 gmol－1参考答案：D试题分析：n（MCl2）=，n（Cl-）=0.6mol=0.3mol，M（MCl2）==135g/mol，M的相对原子质量为135-71=64，摩尔质量为64g/mol，故选D。

5. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1参考答案：A略6. 一定温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是A．生成 SO3 为2 mol B．反应放出 197 kJ 的热量C．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等参考答案：C7. VmL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ）A． B． C． D．参考答案：略8. 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（　　）A. 6：4：3 B. 1：1：1 C. 2：3：4 D. 3：7：6参考答案：A取一半固体投入足量的NaOH溶液中，Al、Si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe与硫酸反应放出的氢气和Si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据 、 ，Fe、Si的物质的量比一定为2:1，故A正确。

9. 下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略10. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A．28.4 B．71gmol-1 C．71 D．28.4gmol-1参考答案：B略11. 下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．40 19K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H 参考答案：C略12. 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是 A．CH3CH3 B．Na2O2 C. NaCl D．N2参考答案：A略13. 下列叙述中正确的是A．H2O的相对分子质量为18gB．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C．3.0molOH－的质量为51gD．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量参考答案：C14. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是( )A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH) D．乙醇和乙酸参考答案：A略15. 下列化合物①Fe3O4 ②AlCl3 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了制得较纯净的Fe(OH)2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法3） 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液同学乙：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备A管中是Fe和H2SO4， B管中是NaOH溶液4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是 5）A管中发生反应的离子方程式为 （6）B管中生成沉淀的离子方程式为 7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 参考答案：同学甲：（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 Fe粉 2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 加热 的方法同学乙：（1）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是 A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气 ,使B充满还原性气体氢气.（2）A管中发生反应的离子方程式为 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （3）B管中生成沉淀的离子方程式为 Fe 2+＋2OH－＝Fe (OH)2↓ 。

4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置高 考 资 源 网族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式) (3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 参考答案：(1)C (2)KOH (3)K+>Na+>Mg2+(4) 2K＋2H2O==2K＋＋2OH—＋H2↑18. 从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空 ⑴用适当的符号和数字填空： ①2个铁离子_________ ；②3个氨分子__________⑵写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体____。