新编鲁科版化学必修一：第2章元素与物质世界章末训练a含答案.doc

新编化学精品资料限时规范训练3　第二章　元素与物质世界A级　基础卷一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物　②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸　⑥纯碱和熟石灰都是碱　⑦豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是(　　)A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦解析：②水煤气是炭(煤)和水反应生成的，属二次能源，⑤盐酸和食醋均为混合物，⑥纯碱(Na2CO3)属于盐答案：D2．下列叙述正确的是(　　)A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：分散质微粒直径介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体；电泳现象可以证明胶粒带电；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故正确答案为C项答案：C3．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是(　　)A．CuO→CuCl2 B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．HCl→H2解析：需加还原剂，则自身是反应中的氧化剂，在反应中得到电子，化合价应降低，Cl―→2，故正确答案为D项。

答案：D4．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)A．K＋、Br－、CO B．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO D．Ag＋、Cu2＋、NO解析：本题主要考查有关离子反应和离子共存的问题溶液中通入NH3，得到氨水，溶液呈碱性，可与Al3＋、H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K＋、Br－、CO在碱性条件下皆可大量存在故正确答案为A答案：A5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4解析：在已知反应中氯元素的化合价变化为：＋1→＋5和＋1→－1，NaClO2也可发生类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低选项A中均降低，选项B、C符合上述要求，选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物，故正确答案为B项答案：B6．制作印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可以与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜；如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在；如果氯化铁溶液、铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余无论如何有铁无铜的现象不可能存在答案：B7．用于发射“嫦娥”一号的是“长征”三号甲运载火箭火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．该反应的氧化剂是C2H8N2B．该反应中C元素被氧化，N元素被还原C．N2既是氧化产物又是还原产物D．该反应每生成1 mol CO2转移8 mol电子解析：C2H8N2中，C元素的化合价为－1价，N元素化合价－3价，反应后C、N化合价均升高而N2O4中N元素化合价由＋4价降到0价，反应中N2O4共得到16e－C2H8N2是还原剂，N2O4为氧化剂。

C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被还原，所以N2既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol CO2共转移8 mol电子答案：CD8．人体中正常血液中的血红蛋白中应含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒下列叙述中正确的是(　　)A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe2＋转变为Fe3＋D．亚硝酸盐被氧化解析：由题意知Fe2＋被亚硝酸盐氧化成Fe3＋，说明亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故A、D项错；Fe2＋变Fe3＋而中毒，缓解毒性的方法是使Fe3＋重新生成Fe2＋，维生素C能够解毒，说明维生素有还原性，故选B项答案：B二、非选择题(本题包括2小题，共26分)9．(13分)一个体重50 kg的健康人，人体内约含2 g铁，这2 g铁在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在Fe2＋易被吸收，在补铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收1)Fe2＋Fe3＋的转化时，①需要加________剂(填“氧化”或“还原”)；若加入锌粒，能否实现②的转化，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中具有________性填“氧化”或“还原”)3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐此反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________思路分析：结合氧化还原反应的基本概念，利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化过程中所需试剂是强氧化(还原)剂还是弱氧化(还原)剂，再结合材料“维生素C”的功能进行解答解析：(1)Fe2＋的化合价为＋2，Fe3＋的化合价为＋3，①是Fe的化合价升高，需加化合价容易降低的物质，即氧化剂；②中Fe3＋→Fe2＋，要加入弱还原剂如Fe、Cu等，若加入锌粒能将Fe3＋转化成Fe2)维生素C可使Fe3＋变成Fe2＋，化合价降低，则维生素C的化合价要升高，做还原剂3)人体胃酸为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

答案：(1)氧化　实现Fe3＋→Fe2＋要加入还原剂，但Zn具有强还原性，能把Fe3＋还原成Fe，不能实现上述转化(2)还原(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑10．(13分)在500 mL 0.10 mol·L－1 FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液，得到2.009 g沉淀求原溶液中被氧化的Fe2＋占原溶液中Fe2＋的物质的量分数解析：设被氧化的Fe2＋的物质的量为x2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2 mol　　　　　　　　2 molx　　　　(－0.10×0.5×2 mol)x＝0.04 mol被氧化的Fe2＋：×100%＝80%答案：80%。