2021-2022学年安徽省合肥市陈埠中学高一化学模拟试卷含解析.docx

2021-2022学年安徽省合肥市陈埠中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能  A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略2. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(  　)A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸             B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C3. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2molL﹣1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.64.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12[分析表中数据，下列结论不正确的是（　　）A．第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 molL﹣1B．第②、③组剩余固体全是铜C．第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0 molL﹣1D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铁的还原性强于铜，所以Fe3+先与铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，50mL FeCl3溶液能溶解金属质量2.4g﹣0.64g=1.76g，大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完全反应、FeCl3有剩余；第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应金属的物质的量为0.03mol，则溶解的Fe的质量为0.03mol×56g/mol=1.68g＜1.76g，所以同时也有一部分Cu溶解，则剩余的0.64g固体全部为Cu；第③组实验中溶解金属为：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=56：64；故第④组实验中，剩余固体为Fe、Cu，根据以上分析对各选项进行解答．【解答】解：还原性：Fe＞Cu，故Fe3+优先Fe反应（Fe+2Fe3+=3Fe2+），Fe完全反应后若Fe3+有剩余，则再与铜反应（Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+），所以剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜的混合物；根据第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，50mL FeCl3溶液能溶解金属质量为：2.4g﹣0.64g=1.76g＞1.2g，大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完全反应，且FeCl3有剩余；第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应，FeCl3物质的量为：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假设只发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应金属的物质的量为0.03mol，溶解的Fe的质量为：0.03mol×56g/mol=1.68gg＜1.76g，所以铁完全溶解的同时还有部分Cu溶解，则剩余的0.64g固体全部为Cu；第③组实验中溶解金属为：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=7：8；故第④组实验中，剩余固体为Fe、Cu，A．根据分析可知，第①组反应中金属完全反应，1.2g合金中含有铁的物质的量为： =0.01mol，含有铜的物质的量为： =0.01mol，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+可知，金属消耗铁离子的物质的量为：0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，①反应后的溶液中铁离子浓度为： =0.4mol/L，故A正确；B．根据分析可知，第②、③组剩余的全部为铜，故B正确；C．由上述分析可知，第④组实验剩余金属为Fe和Cu，参加反应金属为1.68g，其物质的量为0.03mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.09mol，故c（Fe2+）==1.8mol/L，故C错误；D．第③组实验中溶解金属为：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=7：8，则二者的物质的量之比为：： =1：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物的有关计算、铁及其化合物的性质应用，题目难度较大，关键是通过②判断剩余固体为铜，题目综合性较强，数据较复杂，侧重学生对实验数据的分析处理考查．4. 久置在空气中不易变质的物质是 A．亚硫酸钠       B．硅酸钠       C．硫酸钠        D．漂白粉参考答案：略5. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。

这说明     (  )A. 青苹果中只含淀粉不含糖类      B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖      D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略6. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是     （   ）A．若正反应为吸热反应，则A为非气态     　   B．若正反应为放热反应，则A为气态    C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动   D．压强对该平衡的移动无影响   参考答案：D7. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序   ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③   B．④①②⑤③   C．④②⑤①③   D．①④②⑤③参考答案：A略8. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（  ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏 参考答案：CA．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。

点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离9. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓表示的是A.  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.  BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.  BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑参考答案：D略10. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是                           （    ）A．C→CO2          B．CO2→ CO C．CuO→Cu        D．H2SO4→BaSO4参考答案：D略11. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D略12. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序   ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③   B．④①②⑤③   C．④②⑤①③   D．①④②⑤③参考答案：A略13. 在标准状况下，容积为1L的 密闭容器中刚好可盛放a个N2分子，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为：(　　)    A．a                          B．22.4a  C．22.4a÷(6.02ⅹ1023)          D．22.4a×6.02ⅹ1023参考答案：B略14. 下列有关物理量相应的单位错误的是A．摩尔质量g·mol-1                              B．物质的量浓度L·mol-1 C．气体摩尔体积L·mol-1                       D．物质的量mol参考答案：B物质的量浓度的单位是mol?L-1，选B。

15. 下列反应属于取代反应的是(　　)    A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅    B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色    C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色    D．C2H4通入溴水中，溴水褪色 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题 (1)乙醇分子中官能团的名称是__________________2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________3)试管a中发生反应的化学方程式为（3分）____________________________________，反应类型是________________________4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来参考答案：（除特别注明外其余各空为2分，共13分）(1)羟基(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O （3分）　酯化反应(取代反应)(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气。

反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O求：15.8g KMnO4参与反应时，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？。